提升卷15原子结构与元素周期表解析版

第四章第一节原子结构与元素周期表一、选择题（单选题，每小题3分，共45分）1、(2019年原创)下列说法中正确的是（）A、原子呈电中性是因为中子不带电B、原子的质量数就是原子的质量C、微粒中的质子数与核外电子数一定相等D某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17答案：D解析：A、原子呈电中性是因为中子不带电，错误的，是因为质子所带的正电等于电子所带的负电荷；B、原子的质量数就是原子的质量，错误，质量数等于质子数加中字数；C、微粒中的质子数与核外电子数一定相等，错误的，只有中性微粒才有这个关系2(2019·日照高一月考)下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A．第二电子层最多可容纳的电子数为8B．次外层最多可容纳的电子数为18C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层答案D解析根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。3、3．(2019·福州月考)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．元素所在周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数答案A解析门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联系和变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，其价值非凡，选项A正确；周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，对于副族及第Ⅷ族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，选项B错误；元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16个族，选项C错误；元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，选项D错误。4、．(2019年北京顺义)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族答案B解析118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第ⅥA族元素，答案选B。5、下列有关21084Po的说法正确的是()A．钋原子的核外电子数是126B．钋原子核内中子数与质子数之差是42C．钋原子核内中子数是84D．钋元素的相对原子质量是210答案B解析6、下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强答案D解析A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。7、原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数答案A解析：B．①②③互为同素异形体，错误，应该是同位素，同素异形体是同种元素形成的不同种单质；C．①②③是三种化学性质不同的粒子，错误，化学性质基本完全相同；D错误的，应该是质子数相同，中子数和质量数都不同。8、已知R2＋核外有a个电子，核内含有b个中子，表示R原子符号正确的是()A.baRB.a＋b－2a＋2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋b－2a－2R答案C解析R2＋的电子数为a，则其质子数为a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b。9、不能用来证明非金属性Cl＞I的事实是()A．ICl中I是＋1价，Cl是－1价B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HCl＜HID．Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－答案C解析ICl中I是＋1价，Cl是－1价，说明氯的非金属性强于碘，非金属性越强，选项A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，选项B正确；同主族元素从上而下离子半径逐渐增大，离子半径越大，结合氢离子的能力越弱，无氧酸的酸性越强，故酸性：HCl＜HI不能说明氯元素的强于碘元素，选项C不正确；Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－，说明I－的还原性强于Cl－，简单离子的还原性越强，对应单质的氧化性越弱，则元素的非金属性越弱，选项D正确。10、核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y＞X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是()A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性C．X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同答案B解析根据题目提供的信息可知X为O，Y为Na，形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，A项正确；Na2O无强氧化性，B项错误；二者溶解于水均能生成NaOH，C项正确；Na2O、Na2O2中Na的化合价均为＋1，D项正确。11、下列有关碘­131(13153I)和碘­127(12753I)的说法正确的是()A.13153I和12753I的中子数相同，是同一种核素B.13153I和12753I的质子数相同，互为同位素C.13153I和12753I的核外电子数不同D.13153I有放射性而12753I无放射性，说明两者化学性质不同答案B解析13153I和12753I的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，是碘元素的两种核素，A项错误，B项正确；13153I和12753I的质子数相同，所以核外电子数相同，C项错误；同位素的化学性质相同，D项错误。12、(2019年天津考下列说法正确的是()A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性递增的规律C．卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱D．根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹难溶于CCl4答案C解析F原子的次外层电子数为2，Br原子的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，B项错误；由碘单质易溶于四氯化碳，可推知砹单质易溶于CCl4，D项错误。13、我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A．1.8g18O构成的气体的物质的量是0.05molB．0.1mol重氧水H182O所含的中子数约为6.02×1023C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48LD．18O2的摩尔质量为36g·mol－1答案C解析A中1.8g18O所构成的气体为18O2，所以其物质的量为1.8g36g·mol－1＝0.05mol，A项正确；H182O一个分子中所含的中子数为18－8＝10，所以0.1molH182O的中子数约为6.02×1023，B项正确；0.2mol18O2气体所处的状态不一定是标准状况，其体积不一定为4.48L，C项错误；18O2的摩尔质量为36g·mol－1，D项正确。14、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强答案C解析因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；C项根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2＞Y2，则非金属性：X＞Y，C正确；D项判断依据错误，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。15、某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是()A.a（A－N＋m）A＋mmolB.a（A－N）A＋mmolC.a（A－N＋m）A＋2mmolD.a（A－N＋m）Amol答案C解析2HmX分子所含的质子数为A－N＋m，摩尔质量为(A＋2m)g·mol－1，ag2HmX所含质子的物质的量为a（A－N＋m）A＋2mmol。二、非选择（共55分）16、（14分）根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。(1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。符号：________________________________位置：________________________________(2)第三周期ⅣA族的元素原子序数是________。(3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是________。(4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：______________(填元素符号，下同)。(5)短周期元素中，族序数＝周期序数2倍的元素有：____________。(6)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：_______________________________________。答案(1)ONa＋ClCl－第二周期ⅥA族第三周期ⅠA族第三周期ⅦA族第三周期ⅦA族(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li17、（14分）结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________(填字母，下同)，属于主族元素的有____________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第______周期______族。(3)元素f是第______周期______族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。答案(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB(3)三ⅥA18、（10分）根据部分短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第三周期ⅥA族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3＋与Ne的电子数相同(1)A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。(2)写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)从原子结构的角度分析，A原子与B原子的__________________相同，C原子与D原子的________________相同。答案(1)SO钠铝(2)2Na＋O2=====△Na2O2(3)最外层电子数电子层数解析短周期是第一、二、三周期，由周期数＝电子层数、主族序数＝最外层电子数、原子序数＝核电荷数＝核外电子数等，可推出A是硫，B是氧，C是钠。根据D3＋与Ne的电子数相同，可得出D为铝。钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠。19、（15分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静