第四章认识化学变化

第4章认识化学变化知识温故知识块基础知识延伸知识综合知识燃烧与灭火A燃烧的条件灭火的原理完全燃烧和不完全燃烧爆炸灭火的方法，制定防火措施燃烧条件的实验探究质量守恒定B质量守恒定律的定义、理解、应用质量守恒定律的本质原因质量守恒定律的实验探究（书P100-102）化学方程式C化学方程式的书写化学方程式的意义化学方程式的计算元素守恒法的运用（书P107-108观察与思考）依据化学方程式结合溶质质量分数、含杂质的图表数据或文字叙述型复合计算A燃烧与灭火-------基础知识1、燃烧是一种__________、_________的_____________。2、物质燃烧一般需要_________满足三个条件：（1）__________（2）____________（3）_____________3、当氧气________时，可燃物_____________，燃烧得_____，放出热量_______，可燃物中的碳、氢元素分别生成___和_______当氧气___________时，可燃物_______________，燃烧得_____，放出的热量________，可燃物中的部分碳、氢元素生成______和。4、在氧气充足时，碳燃烧生成___________，写出化学方程式；在氧气不充足时碳燃烧生成____________，写出化学方程式。一氧化碳也可以________，是一种常见的__________，是_____________的主要成分。写出燃烧的化学方程式_________________。提示:可燃物的着火点是____降低的,因为着火点是物质固有的性质.5、灭火主要有三种方法（1）____________________。例如（可举一例）___________。（2）____________________。例如_______________________。（3）____________________。例如______________________。6、爆炸：可燃物在_____空间内,______燃烧，就会在短时间内聚积______，因气体体积_______而引起爆炸。（2012•呼伦贝尔）某化学兴趣小组的同学在教师指导下进行了“可燃物燃烧条件”的实验探究．[提出问题]可燃物燃烧通常需要什么条件？[猜想与假设]可燃物燃烧需要氧气和一定的温度．[查阅资料]白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．[实验探究]同学们用图一所示装置进行了实验探究．现象与结论]铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧．（1）白磷燃烧的化学方程式为_________________（2）分析实验现象，得出结论：可燃物燃烧的条件是____、____．[反思与评价]同学们发现，产生的白烟会刺激人的呼吸道．讨论后认为图一所示装置存在不足，于是对其进行了如图二所示的改进，改进后的装置与图一相比，其优点是．[拓展实验]待发生燃烧反应的试管冷却后，小组同学将试管倒立在水中，小心取下气球，观察到试管中的现象是；同学们做此“拓展实验”的目的是______________．A燃烧与灭火------延伸综合A燃烧与灭火------延伸综合如图，在500mI的烧杯中注入400ml的开水，并投人一小块白磷(甲)，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块用滤纸吸去表面水的白磷(乙)。(提示:白磷着火点40℃，红磷着火点高于200℃)(1)写出观察到的现象：白磷(甲)____白磷(乙)____红磷______。(2)若用导管将氧气通人烧杯底与白磷(甲)接触，则可看到______(3)若烧杯中是0℃的冷水，重做(2)的操作，则可观察到的现象是：_____________,原因是_____________。(4)你认为红磷和白磷相比更易燃烧的是________。写出其反应的化学方程式________________。钠能不能在二氧化碳中燃烧呢？学生们查阅了有关资料并设计了如下装置进行探究．资料卡：（1）饱和碳酸氢钠溶液不与CO2反应，却与HCl反应生成CO2。（2）钠与O2、H2O、HCl等物质常温即可反应。请回答下列问题：①装置a的作用是_________，装置b的作用是_______________．能否将装置b中的溶液改为氢氧化钠溶液？为什么？____________②装置c的作用是干燥气体，则C中应该加入的试剂是____________③实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是____________________．④实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成．小组同学对生成物进行了探究实验，过程如下：试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________．②10ml水与10ml酒精混合后，体积小于20ml是否符合该定律。③24克镁与16克氧气恰好完全反应，生成40克氧化镁如果24克镁和20克氧气反应能否生成44克的氧化镁B质量守恒定律-----基础知识1、内容：在化学变化中，参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和④在P102实验②中如果在敞口的锥形瓶中进行，情况会怎么样呢？（3）各物质：包括气体（生成的气体和参加的气体）、沉淀等等。2、关于定律的几点说明①10克水加热变成10克水蒸气是否符合该定律（1）定律只适于化学变化（2）质量：指实际参加和实际生成的各物质质量总和（有效质量）3、质量守恒定律的本质原因（2012•衢州）某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了．实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了．请回答下列问题：（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在__________容器内进行．（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释:___________．B质量守恒定律-----延伸综合（1）在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M1．在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M2，发现M1＞M2，该反应______质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M3，则M1_____M3（填“”、“”或“=”），原因是_____________．（2）氧气面具中常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2X+O2，则X的化学式为______．（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____(填序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量．B质量守恒定律-----延伸综合B质量守恒定律-----延伸综合1、（2012•广州）AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．S02B．N02C．NH3D．N22、（2012•安顺）我国已经立法规定酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为（）A．O2B．H2OC．SO2D．COB质量守恒定律-----延伸综合3、（2012•镇江）下图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是（）A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价B．①中反应：2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO则X为FeCl3C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：24、（2012•河北）如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（）A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和B质量守恒定律-----延伸综合C化学方程式两个重要考点化学方程式的书写化学方程式的计算综合延伸基础温故（2012•揭阳）下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）A向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2═2Fe2O3D木炭在氧气中完全燃烧：2C+O2═2CO2点燃点燃C化学方程式书写---延伸综合（2010•益阳）化学方程式的书写必须遵循两条原则：一是以客观事实为基础，二是遵循质量守恒定律．下列化学方程式书写正确的是（）A．Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑B．NaOH+HCl═NaCl+H2OC．NaOH+CO2═NaCO3+H2OD．Mg+O2═MgO2点燃从铁、二氧化碳、高锰酸钾、氯化铁溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选出适当物质做反应物，分别写出符合下列要求的化学方程式，每种物质只能用一次．（1）化合反应___________________（2）分解反应____________________（3）置换反应____________________（4）复分解反应__________________（2012•北京）有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．元素名称氢碳氧氯钠铁元素符号HCOClNaFe（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体．该固体不完全燃烧时反应的化学方程式为__________（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是_____,可能含有的元素是________（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质_______,向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝．再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是__________（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同．B与D溶液反应的化学方程式为___________工业上用F和H2在300-350℃时反应制得D和E．该反应的化学方程式为____________________C化学方程式书写---延伸综合（2012•肇庆）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量_g．（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是________．（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．C化学方程式计算---延伸综合（2012•宿迁）正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）．（1）正常情况下，人的胃液显_______性．（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是_______g．（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者____（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是_________．（4）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al（OH）3】，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g．请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）C化学方程式计