化学反应原理综合检测试题(含答案)

《化学反应原理》综合试题命题人：何少轩一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2．在实际生产中，反应2SO2+O22SO3(g)；△H0，应选择的适宜条件是（）A．高温、高压、催化剂B．低温、高压、催化剂C．高温、低压、催化剂D．适当温度、常压、催化剂3．反应2A(g)B(g)＋xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为()A.1B.2C.3D.44．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为（）A12%B24%C64%D82%5．将1摩N2和3摩H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为（）A2%B3%C4%D6%6．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）A100℃B200℃C300℃D不能确定7．CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90%H2变成水，且[CO2][H2]＝[CO][H2O]，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）A1︰1B1︰5C1︰10D9︰18．在一定条件下，向密闭容器中按5：4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）达到平衡时，水蒸气与氢气的体积分数相等，则下列叙述中错误．．的是（）（A）平衡时一氧化碳的体积分数为33.3%（B）平衡时水的转化率为50%（C）平衡时一氧化碳的转化率为45%（D）平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.69．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）（A）等于p%（D）大于p％（C）小于p％（D）无法判断10．X、Y、Z为三种气体。把amolX和bmolY充入一密闭容器中。发生反应X＋2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A.[(a+b)/5]×100%B.[2(a+b)/5b]×100%C.[2(a+b)/5]×100%D.[(a+b)/5a]×100%11．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（）A.消耗B0.08molB.x=4C.A的平衡浓度是1.4mol/LD.平衡时气体压强是原来的0.1倍12．反应2A（g）2B（g）＋C（g）-Q，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（）A．升温B．减小反应器的体积C．增大c（A）D．降温13．800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（）A.a是反应物B.正反应是一个体积扩大的反应C.若升高温度，a的转化率增大D.若增大压强，a的转化率减小14．在一定温度下，将CO和水蒸气各1摩置于密闭容器中反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.6摩，再通入4摩水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是（）A0.6摩尔B大于0.6摩尔，小于1摩尔C1摩尔D大于1摩尔15．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4＋Q。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A①和③B②和④C④和⑤D③和⑤16．可逆反应：A（g）＋BC（g）＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（）A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大二、填空题（共五题）17．Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定。下图表述的是将0.125mol/LXe和1.225mol/LF2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。（1）应在什么温度下制备XeF2和XeF4？________、________。（2）Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多？生成的反应放热更多。理由：____________________________________________________________（3）为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由。______________________________________________________________________________________18．可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答：（1）压强P1比P2______（填大、小）（2）体积（a+b）比（c+d）______（填大、小）（3）温度t1℃比t2℃______（填高、低）（4）Q值是______（填正、负）19.硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛.（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O＝2H3BO3+__________。（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是______________________________________________________________________________________________________________。②该反应的△H_________0（填“＜”、“＝”或“＞”）。（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－（aq）+H+(aq)已知0.70mol·L－1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10－5mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计．．，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入．．．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。20.甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)△H0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min0~510~1520~2530~3540~4550~5575~80平均反应速率/(10－3mol·min－1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol·min-1（不要求．．．写出计算过程）。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）上述反应的平衡常数表达式为：332()()()()cHCOOHcCHOHKcHCOOCHcHO，则该反应在温度T1下的K值为。21．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置，5min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_____色变成_____色。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为__________。参考答案选择题：1~5BDBDD6~10CDCDB11~16BDCBDB填空题：17．（1）约550K约850K（2）XeF6若Xe与F2生成XeF4的反应放热多，反应XeF4＋F2＝XeF6将是吸热反应，温度升高应有利于XeF6的生成，而由附图可见，事实恰恰相反。（或答：反应XeF6＝XeF4＋F2发生在相对高的温度下；或答：上述正向反应是体积增大的反应，所以正向反应是吸热的）（3）在上图条件下必须在高温下才能制备XeF2,但高温要求的技术问题太多，因而，应降低投料中F2/Xe的比值，可有效制备XeF2。18．(1)小（2）小（3）高（4）正19.（1）6H2（2）①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。②＞（3）H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H+(aq)起始时各物质浓度/mol·L-1：0.7000平衡时各物质浓度/mol·L-10.702.0×10-52.0×10-5K＝)BOH(c)H(c)]B(OH)[(c33-4＝1--1-5-1-5Lmol0.70)Lmol102.0()Lmol10(2.0＝5.7×10－10mol·L-120.（1）0.045；0.009(2)该反应中甲酸具有催化作用。①反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率减小，直至为零。（3）0.1421、(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。