分析化学试题库及答案

1分析化学题库一、选择题1、下列论述中正确的是（D）A系统误差呈正态分布B偶然误差具有单向性C置信度可以自由度来表示D标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（C）A[H+]=1.50×10-2（3位）Bc=0.1007mol·L-1（4位）ClgKCa-Y=10.69（4位）DpH=8.32（2位）3、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（A）A滴定体积减小B滴定体积增大C对测定无影响D偶然误差4、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（A）At检验法BF检验法CQ检验法Du检验法5、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C）AV≤10MlB10mL＜V＜15mLCV≥20mLDV＜20mL6、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（A）A测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水B用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠C滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是（D）A偏差是测定值与真实值之间的差值B算术平均偏差又称相对平均偏差C相对平均偏差的表达式为D相对平均偏差的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（C）2A在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大B其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C平均值的数值越大，置信区间越宽D当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小9、偏差是衡量（A）A精密度B置信度C准确度D精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D）A高精密度B标准偏差大C仔细校正过所有砝码和容量仪器D与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、算式的有效数字位数为（A）A2位B3位C4位D5位12、欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用（B）A先用t检验，后用F检验B先用F检验，后用t检验C先用Q检验，后用t检验D先用u检验，再用t检验13、误差是衡量（C）A精密度B置信度C准确度D精确度14、定量分析中精密度和准确度的关系是（B）A准确度是保证精密度的前提B精密度是保证准确度的前提C分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D分析中，首先要求精密度，其次才是准确度15、下面结果应以几位有效数字报出（D）A5位B3位C4位D2位16、下述情况，使分析结果产生负误差的是（D）A用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B用于标定溶液的基准物质吸湿C滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水317、试液体积在1~10mL的分析称为(B)A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是：（C）A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差C.总体平均值D.样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入，AgCl中的Cl的百分率正确表示为：（A）A.24.737±0.001(%)B.24.737±0.010(%)C.24.737±0.100(%)D.24.737±1.000(%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是：(C)A.1～10%B.0.1～1%C.＜0.01%D.＜0.001%21、已知1.00mlNa2S2O3溶液相当于0.0100mmolKH(IO3)2物质的量，则(mol·L-1)为（D）A0.2400B0.03000C0.06000D0.120022、某含MnO的矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时，MnO42-岐化为MnO4-和MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，nMnO:nFe2+为（B）A2:3B10:3C3:10D3:523、欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，应采用的坩埚是：（C）A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚24、下列关于滴定度的叙述，正确的是：（B）A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25、每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。已知M(K+)=39.1g/mol,M(Cl-)=35.5g/mol。血浆的密度为1.0g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为(C)A1.80×10-1和3.65mol/LB7.04×10-3和1.30×10-1mol/LC4.60×10-3和1.03×10-1mol/LD4.60×10-6和1.03×10-4mol/L26、准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜(g/mL)为(C)4A0.5B2.5C5.0D2527、化学分析法依据的物质性质是：(D)A.物理性质B.物理化学性质C.电化学性质D.化学性质28、二乙胺五乙酸（H5L）的pKa1～pKa5分别1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-组分浓度最大时的pH值（B）A2.87B6.53C9.62D3.6229、用三乙醇胺（pKb=6.24）配成的缓冲溶液，其pH缓冲范围是（D）A3～5B4～6C5～7D7～930、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（A）A8.0～9.7B7.0～10.0C6.0～9.7D6.0～10.731、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（A）A0.1mol·L-1HCl溶液B0.1mol·L-1NH3·H2OC0.1mol·L-1HAc溶液D1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAc溶液32、H2A的pKa1=3.0，pKa2=7.0。溶液中当[H2A]=[A2-]时的pH值是（C）A2.5B4.0C5.0D10.033、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（B）A甲基橙B酚酞C甲基红D溴酚蓝34、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（C）AH3PO4-Na2HPO4BH2CO3-CO32-C(CH2)6N4H+-(CH2)6N4DNH3+CH2COOH–NH2CH2COO-35、下列0.10mol·L-1的碱能用HCl作直接滴定的是（D）A六次甲基四胺（pKb=8.85）B三乙醇胺（pKb=6.24）C苯甲酸钠（pKa=4.21）D氨水（pKb=4.74）36、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0－9.7。用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围将是（B）A6.0～7.0B6.0～9.7C7.0～10.7D8.0～9.7537、0.10mol·L-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是（A）ApH1=pH2BpH1＞pH2CpH1＜pH238、用0.10mol·L-1HCl滴定0.10mol·L-1NH3水至计量点的质子条件是（C）A[H+]=[OH－]+0.05－[NH3]B[H+]=[OH－]－0.05+[NH4+]C[H+]=[OH－]+[NH3]D[H+]=[OH－]+0.05－[NH4+]39、浓度为0.10mol·L-1的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（B）A4.45B3.48C10.58D12.5840、NaOH滴定H3PO4(pKa1～pKa3分别为2.12，7.20，12.36)至产物为Na2HPO4，应选用的指示剂是（D）A甲基橙B甲基红C酚酞D百里酚酞41、基准物质NaCl常用于标定的物质是（D）APb(NO3)2溶液BAgNO3溶液CBi(NO3)3溶液D间接标定NH4SCN溶液42、H3AsO4的pKa1～pKa3分别为2.20，7.00，11.50。pH=7.00的H3AsO4的主要平衡关系式是（B）AH2AsO4=H2AsO4-BH3AsO4-=HAsO42-CH3AsO42-=AsO43-DH3AsO4＞H3AsO4-43、浓度为cmol·L-1(NH4)2CO3溶液质子条件是（B）A[H+]=[OH－]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3]B[H+]=[OH－]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]C[H+]=[OH－]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3]D[NH3]=[HCO3-]44、浓度为0.020mol·L-1的NaHSO4（Pka2=2.0）溶液的pH是（C）A4.0B3.0C2.0D1.045、下面0.10mol·L-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析（B）AHCOOH（pKa=3.45）BH3BO3（pKa=9.22）CNH4NO3（pKb=4.74）DH2O2（pKa=12）46、1.00×10-3mol·L-1HClO4水溶液pH=3.0，1.00×10-7mol·L-1HClO4溶液pH为6.8，这是因为：（C）A.在稀溶液中HClO4离解更完全B.HClO4在稀溶液中为“超强酸”C.水的离解D.活度的影响47、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：（B）A.CN-(KHCN＝6.2×10-10)B.S2-(KHS-＝7.1×10-15)6C.CH3COO-(KHAc＝1.8×10-5)D.Cl-(KHCl=1)48、以0.100mol·L-1HCl滴定20.00mL0.050mol·L-1CH3NH2和0.050mol·L-1C2H5NH2的混合溶液，问计量点时的pH值为：（C）A.4.52B.4.72C.5.98D.5.7849、当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若ａM(L)＞1，则表示（C）AM与Y没有副反应B可以忽略M与Y的副反应CM与Y有副反应D[M]=[M']50、当用EDTA直接滴定无色金属离子时，终点呈现的颜色是（B）A游离指示剂的颜色BEDTA-金属离子络合物的颜色C指示剂-金属离子络合物的颜色D上述A与B的混合色51、于25.00mL0.020mol·L-1Zn2+溶液中，准确加入0.020mol·L-1EDTA溶液25.00mL，当溶液pH=5.0时，pZn为（已知lgKZnY=16.50，pH=5.0时，lgaY(H)=6.45）（A）A6.03B8.25C5.03D7.2552、用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E≤0.1%，ΔpM=±2，且M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgKMY-lgKNY应大于（C）A5B6C7D853、以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除Fe3+的干扰，直接滴定盐酸，应加入的试剂是（B）A沉淀分离法B溶剂萃取法C络合掩蔽法D控制酸度法54、在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn-EDTA配合物中EDTA组分，需使用的标准溶液是（B）APb(NO3)2溶液BBi(NO3)3溶液CCdSO4溶液DCaCl2溶液55、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，已知lgKMY=18.0，且已计算出αM(NH3)=105.2，αM(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgK'MY为（B）A9.9B12.3C15.1D12.856、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是（C）A偏高B偏低C基本上无影响D无法判断57、已知lgKMnY=13.87和下表数据7pH4567lgαY(H)8.446.454.653.32若用0.01mol·L-