高二化学上学期卤素复习江苏教育版高二化学课件

第一章卤素第一节氯气一、知识网络二、知识要点1.原子结构特点:(1)最外层有___个电子，易得___个电子而形成X-,表现为(2)其同族元素的特点{半径依次增大}活泼性依次降低(FClBrI)吸引电子能力依次减小(非金属性.氧化性)与氢气反应渐难表现为与变价金属(金属的化合价)与水反应与非金属反应与金属反应712.化学性质(1)与金属反应.写出Na.Fe.Cu等现象.产物及化学方程式(2)与非金属反应,写出H2、P现象及方程式(3)与水反应方程式为:新制氯水成分{分子:性质:离子:久置氯水成分{分子:性质:离子:(4)与碱反应应用a.尾气(Cl2)处理b.制取漂白粉2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2H2+Cl2=2HClP+Cl2=PCl3PCl3+Cl2=PCl5Cl2+H2O=HCl+HClOCl2.H2O.HClOH+.Cl-.ClO-强氧化性、酸性酸性、无氧化性H2OH+、Cl-NaOH+Cl2==NaCl+H2OCa(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O3.氯气的实验室制法(1)原理HCl+氧化剂---Cl2(氧化剂:MnO2,KClO3,KMnO4.浓盐酸的代替品为:_______________)(2)制取干燥纯净的氯气需要哪些装置:发生装置+除杂+干燥+收集+尾除画图(3)收集方法{1._____2._____怎样验满?浓H2SO4.NaCl第二节氯化氢一、知识网络Cl2H2HCl盐酸(酸的通性)盐二、知识要点1.物理性质.喷泉实验的意义是_____________,所得溶液的浓度为_______说明HCl极易溶于水1/22.4(l/mol)┌───────────┬────────────│HCl│盐酸││____________________│______________________││成分HCl(纯净物)│H+.Cl-.H2O混合物││____________________│______________________││物性气体.不导电│溶液.电的良导体││____________________│______________________││化性不具酸性质│性质活泼││性质稳定│有酸性.氧化性.还原性││____________________│_______________________││联系溶于水││HCl================盐酸││挥发│└────────────────────────┘HCl与盐酸的区别与联系2.化学性质:(1)HCl性质稳定.不易分解.一般物质很难与其发生化学反(2)HCl的水溶液----------盐酸,具有酸的通性还原性氧化性Cl2--------HCl----------H2(3)Cl-的检验:(AgNO3+HNO3)HCl的实验室制法装置图3.HCl的实验室制法.可溶性氯化物+浓H2SO4(或H3PO4)----------HCl(1)此原理利用了浓H2SO4及H3PO4的__________性.据此原理,能否制取HBr.HI?为什么?(2)如何收集?为什么?(3)如何除杂_________________验满_________________尾气处理___________________________4.过量计算:两种反应物的量均以给出的,则需进行过量判断(计算),后根据量少的反应物的量计算求结果.第三节氧化还原反应(一)一、知识要点:1.氧化还原反应的实质是__________.表观现象是_____________.通常用_______来作为判断氧化还原反应的依据.2.以化合价升降与电子得失的关系来理解有关概念:+2e2eZn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2-2e电子转移化合价升降化合价的变化0+2Zn----Zn2+化合价______._____电子.被______,发生______反应是_______剂,具有_______性,ZnCl2是_______产物+10H+----H2化合价_____.______电子.被______,发生______反应是_______剂,具有_______性,H2是___________产物3.双线桥表示的是___________________单线桥表示的是___________________4.根据氧化还原反应,判断比较微粒的氧化性.还原性强弱顺序1氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性升高失去氧化氧化氧化还原还原还原还原还原氧化氧化降低得到反应前后元素的化合价变化不同元素间的电子转移得电子氧化剂+还原剂------还原产物+氧化产物失电子2常见元素价态与物质氧化性.还原性关系一般情况下高价态元素表现氧化性低价态元素表现还原性中间价态元素既有氧化性,又有还原性3同族和同周期元素的变化规律5.有关物质的量的计算第三节氧化还原反应(二)一.知识要点1.氧化还原方程式的配平(1)方法:化合价升降法(2)原则:化合价升高和降低总数相等(3)遵循:质量守恒定律,电荷守恒2.氧化还原反应的应用(1)定性判断:a.概念的理解,b.排列顺序(氧化性,还原性),c.离子共存(2)定量计算第四节卤族元素一.知识要点1.原子结构特点(1)相同点(2)不同点表现为与金属反应与非金属反应a.Z(质子数)依次增多b.电子层数依次增多c.原子半径依次增大2.物理性质.色.态.熔.沸点(1)氟.氯.溴.碘的水溶液因为含有单质而显示一定的颜色.(2)萃取i.原理ii.用途iii.方法(3)溴.碘的物理特性3.化学性质(1).非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法i.与氢化合的难易程度ii.氢化物的稳定性iii.最高价含氧酸的酸性强弱iV与同一变价金属反应化合价的高低V.相互间的置换(2).单质的特性.氟与水剧烈反应.碘遇淀粉变兰.(3).化学性质abcd(4)几种重要化合物i.HF_______水.在空气中出现______.____毒.还用于______.____.等NaF是一种____毒物质,它用于__________.ii.卤化银颜色.稳定性.水溶性.用途.(5).卤素离子的检验溶液+硝酸银溶液+稀硝酸卤素单质及其化合物的性质及制备