高一化学课件物质的组成和分类高一化学课件

第一节物质的组成和分类考纲要求：1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属与非金属的概念；3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系；4.了解胶体是一种常见的分散系。一、物质的组成1.元素、物质及粒子间的关系注意：⑴质子数相同的微粒不一定是同一种元素。例如:Na和NH4+⑵不同元素之间形成不同的物质，相同元素之间也可以形成不同的物质。例如:O2和O3等。⑶原子是化学变化中最小的微粒,不是构成物质的最小微粒。⑷离子与基的区别和联系:离子:带正电荷或负电荷。基:不带电,呈电中性。例如：OH-、Cl-、CH3+等。例如:－OH、－Cl、－CH3等。通过得失电子转化⑸元素、核素、同位素的联系与区别2.同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。例如：3O2＝2O3放电强调：有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同，中子数不同的原子(核素)由同一种元素组成的不同单质结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质分子式相同，结构不同的化合物对象原子单质化合物化合物化学式元素符号表示不同，如1H、2H元素符号表示相同，分子式可以不同，如O2和O3不同相同结构电子层结构相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同相似不同性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同“五同”的比较同种物质组成和结构都相同的物质化合物相同结构式的形状及物质的聚集状态可能不同性质相同二、物质的分类1.物质的交叉分类2.物质的树状分类物质纯净物混合物单质化合物氧化物酸碱盐有机化合物无机化合物金属单质非金属单质(包括稀有气体)胶体溶液浊液无机物的树状分类注意:(1)纯净物和混合物纯净物混合物概念有一种物质组成的物质由两种或两种以上的物质组成的物质区别物质种类只有一种至少有两种组成特点固定不固定，各成分保持其原有的性质表达式能用专门的化学式表示不能用一个化学式完整表示联系纯净物混合物简单混合分离提纯①特殊名称的纯净物：结晶水合物(如胆矾、明矾)、重水、双氧水、纯碱、苛性钠、泡花碱等；②由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物；例如:O2和O3、白磷和红磷、金刚石、石墨和C60等混合。③常见混合物：分散系(如溶液、浊液、胶体)、高分子化合物(蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等)。④常见特殊名称的混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、水煤气、铝热剂、水玻璃、王水、钢铁、黄铜等。固体氧化物金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物两性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物⑵某些氧化物的交叉分类气体体氧化物过氧化物CO2SiO2Mn2O7CuOAl2O3Na2O2CO、NO注意:(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7,Al2O3,Na2O2)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。(4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2);与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。(5)酸酐:是酸中心元素的等价氧化物。练习：下列变化一定属于化学变化的是()①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A.②③④⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧C.②③⑥⑦⑨D.④⑤⑥⑧B三、物质的性质和变化(1)物理性质:主要包含颜色,状态、气味、熔沸点、硬度、密度,溶解性、挥发性、导电性、延展性等。(2)化学性质:主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、酸性等。1．物质的性质2.物质的变化本质:有无化学键的断裂和形成。现象:物理变化:大小、形状、状态改变。化学变化:伴随有发光、发热、颜色变化、生成固体或沉淀。物理变化和化学变化的比较特征:有无新物质生成。联系:化学变化中一定有物理变化,而物理变化中一定没有化学变化。典型事例:物理变化:升华、萃取、分液、蒸馏、分馏、吸附、渗析、盐析、胶体聚沉,电泳、金属导电,焰色反应、电离、潮解,气化,酸化等。化学变化:干馏、裂化(解)、电解、水解、显色反应、颜色反应、指示剂变色反应、蛋白质变性、同素异形体互变、风化、钝化、歧化、皂化、酯化、油脂的氢化，硝化、炭化等。四.分散系及其分类1、常见分散系的比较按分散质和分散剂的状态，可分为9种分散系。分类饱和溶液不饱和溶液气溶胶固溶胶液溶胶悬浊液乳浊液实例食盐水蔗糖溶液雾,云,烟,烟水晶,有色玻璃,淀粉溶液,蛋白质溶液,Fe(OH)3胶体豆浆,血液,肥皂水,牛奶,硅胶胶体,AgI胶体等泥水2.胶体的性质及其应用(1)丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和溶液。(2)介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：①胶体粒子电性相同，相互排斥；②胶体粒子的布朗运动。(3)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：①加热；②加入电解质；③加入带相反电荷胶粒的胶体。应用：三角洲的形成、明矾净水、盐卤点豆腐。(4)电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中定向移动。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。可用于工业上静电除尘。(5)渗析:利用半透膜的选择透过性,将胶体进行净化。(1)过程：向沸水中逐滴加入(5～6滴)饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。3.Fe(OH)3胶体的制备(2)离子方程式：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)注意事项：①制备Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，也不可长时间加热，否则可能得到的是Fe(OH)3沉淀。②书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时,一定要注明胶体、中间等号、加热符号。【典例】某研究性学习小组进行了Fe(OH)3胶体的制备:将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为色，得到的是；反应的离子方程式为__________________。用此分散系进行实验：红褐Fe(OH)3胶体Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色________,这表明，这种现象称为______________。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________。原因是______________________。逐渐变深Fe(OH)3胶粒带正电荷电泳先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解为棕黄色溶液，Fe(OH)3胶体聚沉(3)若向其中逐滴加入过量氢碘酸，有关离子方程式___________________________(4)提纯此分散系的方法叫____，所选提纯装置是下列中的_____。2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O渗析E非金属氧化物金属氧化物特殊氧化物酸性氧化物两性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物组成元素性质氧化物含氧酸无氧酸一元酸二元酸多元酸按酸根按电离出的H+数酸按强弱强酸弱酸强碱弱碱一元碱二元碱多元碱按强弱碱按电离出的OH-数盐正盐酸式盐碱式盐复盐返回