高考化学总复习创新教程第八章第24讲课时训练营高中化学练习试题

1．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的c(OH－)为1×10－10mol·L－1B．溶液中c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)[来源:Zxxk.Com]C．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)c(Cl－)答案：B2．现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐＜强酸强碱盐＜强碱弱酸盐＜弱碱＜强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。答案：C3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈弱酸性无法比较。[来源:学科网ZXXK]答案：B4．为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是()A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4[来源:学&科&网Z&X&X&K]D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀解析：A项中pH≥9.6时，Cu2＋也沉淀了；B项中，铜粉不能将Fe2＋还原出来；D项中，Fe2＋与H2S不反应。答案：C5．常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．溶液中的离子浓度c(X－)c(Y－)c(Z－)C．电离常数K(HY)K(HZ)，水解常数K(Y－)K(Z－)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)[来源:Zxxk.Com]解析：由题意知，HZ是强酸，HY、HZ是弱酸且酸性HYHZ。则A、B项错误。电离常数K(HY)K(HX)(HX完全电离)则水解常数K(Y－)K(Z－)，C项错，根据物料守恒定可知c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)＝c(Na＋)。答案：D[来源:学_科_网Z_X_X_K]6．(2010年绵阳实验中学模拟)现有两正盐的稀溶液，分别是amol·L－1NaX溶液和bmol·L－1NaY溶液。下列说法不正确的是()A．若ab，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B．若ab，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)＝c(HY)C．若a＝b，且pH(NaX溶液)pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HXHYD．若a＝b，并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸解析：当两溶液浓度不同时，得到的两种阴离子相等，则说明原浓度大的溶液中阴离子的水解程度大，即X－的水解程度大，则水解生成的HX的浓度也大；当两溶液的浓度相等时，溶液的pH越大，说明阴离子水解程度越强，对应酸的酸性越弱，即HX的酸性更弱；a＝c(X－)说明X－没有发生水解，则HX为强酸，NaY溶液中有HY，则说明Y－发生了水解，HY为弱酸。答案：B7．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()A．pH：②③④①B．c(CH3COO－)：②④③①C．溶液中c(H＋)：①③②④D．c(CH3COOH)：①④③②解析：①CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性；②CH3COONa与NaOH溶液混合，OH－抑制CH3COO－水解，溶液呈强碱性；③CH3COONa与NaCl溶液混全，CH3COONa水解溶液呈碱性；④CH3COONa与NaHCO3溶液混合，NaHCO3水解呈碱性，HCO－3水解能力大于CH3COO－的水解能力，HCO－3水解生成的OH－对CH3COONa水解有一定抑制作用。A项，④中的pH③中pH，错误；B项，②中由于OH－对CH3COO－水解抑制作用强，其c(CH3COO－)最大，④中HCO－3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO－)较大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO－)最小，故正确；C项，②中c(H＋)最小，错误；D项，③中c(CH3COOH)④中c(CH3COOH)，错误。答案：B8．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有()A．Al――→O2△Al2O3――→HNO3Al(NO3)3――→蒸干△Al(NO3)3晶体B．Cu――→O2△CuO――→稀H2SO4CuSO4溶液――→蒸发、结晶CuSO4·5H2OC．Fe――→Cl2FeCl3――→过量氨水Fe(OH)3――→灼烧Fe2O3D．MgCl2Ca(OH)2,Mg(OH)2盐酸,MgCl2·6H2O强热,MgCl2――→熔融电解Mg解析：A项中加热时，HNO3挥发，Al3＋水解，平衡右移，最后蒸干后得Al(OH)3，而得不到Al(NO3)3晶体；B、C两项中设计过程正确；D选项中MgCl2·6H2O强热得到Mg(OH)Cl或MgO。答案：AD9．(多选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：A项滴加至溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH＋4)＋c(Na＋)＝2c(SO2－4)，因为若反应产物恰为(NH4)2SO4与Na2SO4，则溶液呈酸性，所以必须多加NaOH才行，因此c(Na＋)＞c(NH＋4)，且由于Na＋、SO2－4均不水解，故c(Na＋)＞c(SO2－4)，再结合电荷守恒则c(NH＋4)＜c(SO2－4)，所以A项正确；B项应为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)；C项根据物料守恒c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，及电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，相减即可得到；D项根据物料守恒c(Na＋)＝12c(CH3COOH)＋12c(CH3COO－)，及电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅能得出c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)。答案：AC10．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性。选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)c(OH－)，不成立；当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)c(CH3COO－)；当碱过量时，必定c(Na＋)c(CH3COO－)，所以在任何情况下溶液的离子浓度的关系都不能成立。选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)c(H＋)，则c(CH3COO－)c(NH＋4)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)c(OH－)，则c(CH3COO－)c(NH＋4)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和。答案：A11．(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；[来源:学|科|网]ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)；ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为______________________；放电时，CO2－3移向电池的________(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO－3＋H＋的平衡常数K＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。(4)常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO2－3)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。解析：(1)将题给的两个热化学方程式相减即可得到所求的热化学方程式的ΔH。(2)由于燃料电池的电池反应式与燃烧时的化学方程式相同，所以该燃料电池的电池反应式为：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，正极的电极反应式为：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，则负极的电极反应式为：10CO2－3＋C3H8－20e－===13CO2＋4H2O。由原电池内部电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动知，CO2－3移向电池的负极。(3)由H2CO3的平衡常数的表达式K1＝cH＋×cHCO－3cH2CO3＝c2H＋cH2CO3＝2.5×10－621.5×10－5＝4.2×10－7。(4)在NaHCO3溶液中HCO－3既水解又电离，溶液显碱性的原因是HCO－3的水解程度大于其电离程度。答案：(1)＋124.2(2)C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O负(3)4.2×10－7mol·L－1(4)＞HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋(或HCO－3CO2－3＋H＋)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，HCO－3的水解程度大于电离程度12．现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是：______________________(用离子方程式表示)，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________________。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的发生水解的CO2－3不超过其总量的10%。请你