内蒙古鄂尔多斯市一中市高一化学

高考帮——帮你实现大学梦想！1/8市一中2015～2016学年度第二学期期末考试试题高一理科化学答题要求：1.本卷满分100分，考试时间90分钟2.全部答案写在答题卡指定位置3.考试结束只交答题卡可能用到的原子量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷一、选择题(共24题，每小题2分)1．简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B.①不是核素，②③才是核素C．①②③是化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB.含T的盐溶液一定显酸性C.原子半径：TQRD.最高价氧化物对应水化物的酸性：QW3．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．该化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成4．在中和热测定实验中，应使用的仪器正确的组合是①天平②量筒③烧杯④冷凝管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部5．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol高考帮——帮你实现大学梦想！2/8化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P198kJ．mol-1、P-O360kJ．mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ．mol-1。则P4+3O2=P4O6的反应热∆H为A．+1638kJ．mol-1B．-1638kJ．mol-1C．-126kJ．mol-1D．+126kJ．mol-16．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是①体积不变，增加NO2的物质的量②体积不变，增加N2O4的物质的量③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变A．①②B．②③C．①④D．③④[7．对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体8．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molDC．1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD9．已知吸热反应2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行10.下列物质属于强电解质的是A．碳酸钙B．盐酸C．酒精D．醋酸11．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是A．氯化钠B．硫酸C．氢氧化钾D．硫酸铵12．25℃时，将pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合，若忽略混合过程的体积变化，则混合液的pH约为A．8.3B．8.7C．9.3D．9.713．部分弱酸的电离平衡常数如下表：高考帮——帮你实现大学梦想！3/8下列选项错误的是A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO2－3B．2HCOOH＋CO2－3―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者14．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下的溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是A．溶液中Ca2＋数减小B．溶液中c(Ca2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D．pH减小15.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是A.只有AgBr沉淀生成B.生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀C.沉淀的物质的量：AgCl多于AgBrD.沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr16．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是A.HA为强酸B.该混合液pH＝7C.该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋17．等量的氢氧化钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的为A．Va10VbB．Vb=10VaC．Vb10VaD．Vb10Va18．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和19．下列说法中正确的是A．常温下，稀释0.1mol·L－1的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4＋)、c(H＋)均下降B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．常温下，c(NH4＋)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③D．当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4＋、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11高考帮——帮你实现大学梦想！4/8－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)20.室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V(HCl)20.00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热21．如下图装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜22．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接,可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时,c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．abcdB．acdbC．cabdD．bdca23．一种燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．放电时每转移4mol电子，正极有1molO2被氧化C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O24．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子市一中2015～2016学年度第二学期期末考试试题高一理科化学第Ⅱ卷二、填空题（共5题，共52分）25．(10分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高考帮——帮你实现大学梦想！5/8高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：__________________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。26．（14分）醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：（1）醋酸的电离方程式是；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大的是。a.升温b.通入HCl气体c.加入NaOH固体d.加入NaHSO4固体（2）向100ml0.1mol·L-1的醋酸中加入Vml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V100ml(填“”，“”或“=”）。（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18，则此时溶液的pH=。(已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)（4）为测定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a.取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。b.向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c.开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。①达到滴定终点时的现象是_________________________________________________。②经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10ml，则该食醋中醋酸的含量是。③以下哪些操作会导致测定的结果偏低________(填字母编号)。a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管b．滴定结束后俯视读数c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡27．(11分)根据下列原电池的装置图，回答问题：高考帮——帮你实现大学梦想！6/8(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则：负极A极材料为，正极B极材料为，溶液C为。(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则d电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为：_______________________________________________________。②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______L。28．