上海市卢湾区0910学年高一下学期期中考试化学含答案

上海市卢湾区2009学年第二学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Cu—64一、选择题（本题共44分）。每小题2分，每小题只有一个正确选项。1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）。A①②③B②③④C①②④D①③④2．重庆开县发生“12.23”特大井喷事件，其原因是井喷出的气体中含有高浓度的H2S，下列叙述错误的是（）。A.H2S不能用浓硫酸干燥B.H2S能在空气中燃烧C.H2S有毒，当其扩散时，应用湿毛巾遮住鼻腔部逃生D.开县群众逃生时选择路线应尽量往山下跑3．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）。A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应4．下列物质长期放置在敞口容器中，质量会明显增加的是（）。A.浓硫酸B.浓盐酸C.Na2CO3·10H2OD.氯化钠5．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）。A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动6．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）。A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水7．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）。A.0.5mol/LB.0.05mol/LC.1mol/LD.0.1mol/L8.下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是（）。A.SO2、H2S、Cl2B.SO2、O2、H2C.HCl、HBr、HID.H2S、CO2、CO9．向某澄清溶液中滴加用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，对该溶液判断正确的是（）。Ａ.一定含有SO42-Ｂ.可能含有SO42-或Ag+Ｃ.含有SO42-或Ag+或SO32-Ｄ.一定是硝酸银10．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）。A.硫化氢在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化碳通入石灰水D.硫酸中加入铁粉11．下列反应属于氮的固定的是（）。①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO③NH3经过催化氧化生成NO④NH3和HNO3反应生成NH4NO3A.①③B.②④C.③④D.①②12．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（）。（）A.NO是具有刺激性的红棕色气体B.NO是汽车尾气的有害成分之一C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D.NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒13．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）。A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2和NO2可能有O2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）。ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸15．下列反应中，能说明NH3既有碱性又有还原性的是（）。A.2NH3+2Na→2NaNH2+H2B.8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2C.2NH3+3CuO→N2+3Cu+3H2OD.4NH3+6NO→5N2+6H2O16.下列说法中正确的是（）。A.任何溶液中c(H＋)·c(OH―)=1.0×10-14B.pH=0的溶液呈中性C.酸性溶液中，c(H＋)越大，酸性越强D.酸性溶液中没有OH―，碱性溶液里没有H＋17.作为中性溶液的判断依据最可靠的是（）。A.c(H＋)=1.0×10-7mol/LB.c(OH―)=1.0×10-7mol/LC.c(H＋)=c(OH―)D.pH=718．常温下，下列溶液碱性最强的是（）。A.c(H+)=1×10-12mol/LB.pH=13的溶液C.c(OH-)=1×10-5mol/LD.0.005mol/LBa(OH)2溶液19．在常温下，将pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是（）。A.1:10B.1:20C.10:1D.20:120.下列实验操作中，所使用的有关仪器不要求干燥的是（）。A.配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B.用氯化氨和熟石灰混合加热制氨气时所用的试管C.用氨气做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶D.收集氯化氢的集气瓶21．向浓度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中，加入一定量等体积等浓度的BaCl2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，则Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4三种盐溶液的体积之比为（）。A.1:2:3B.3:2:1C.1:3:3D.3:1:122．含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液VL，加入amolNaOH后加热，恰好使NH3全部逸出；又加入bmolBaCl2刚好使SO42－完全沉淀，则原混合液中NH4NO3的物质的量浓度为（）。A.abmol·L－1B.Vbmol·L－1C.Vbamol·L－1D.Vba2mol·L－1二、填空题（共29分）23．（6分）判断下列六种情况分别体现了硫酸的哪种性质?（选填字母）（A）脱水性；（B）高沸点；（C）强酸性；（D）氧化性；（E）吸水性（1）铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体：；（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑：；（3）在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体：；（4）用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物：；（5）浓H2SO4敞口久置会增重：；（6）H2SO4不能用于干燥H2S气体：。24．（3分）4.0gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。取出10mL此溶液，其中含有NaOHg。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为。25．（2分）8g某种铁的硫化物在O2流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL0.5mol/LNaOH溶液中和，求该铁的硫化物中含硫的质量百分比为。26．（4分）学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原是：。27．（4分）某温度下1体积水吸收560体积（标准状况）氨气，所得氨水的密度为0.89g/mL。(1)氨水溶质（NH3）的质量百分比为______________；(2)氨水的物质的量浓度为____________mol/L（小数点后保留一位）。28．（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如右图的转化：其中：a是单质；b是氢化物；c、d是氧化物；e是该元素最高价氧化物对应的水化物（即其含氧酸）。（1）如果a是一种淡黄色固体粉末，试推断这五种物质（用化学式表示）：a；b；c；d；e。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a；b；c；d；e。三、实验题（共19分）29．（12分）用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶（1）实验时选用仪器是（填写编号）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）；A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，在用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）误差分析：某同学在配制溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A.烧杯内的溶液未冷却至室温就转移至容量瓶；B.未将烧杯的洗液注入容量瓶；C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切；acbdeD.容量瓶使用前用蒸溜水洗过。30．（7分）课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。由上述实验事实可知：（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）；理由是；②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。（2）C装置的作用是：_________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是：______________________________________。四、计算题（共8分）31．用6.4克铜与100mL18mol/L的浓硫酸共热，铜粉完全反应：（1）反应中被还原的硫酸的物质的量的多少？放出标准状态下的SO2的体积多少升？（2）（假设反应后的溶液的体积仍为100mL）取反应后的溶液10mL稀释至100mL，要使溶液中的铜离子完全沉淀，至少需要加入2mol/L的NaOH多少毫升？