人教版化学选修4第一二章月考易错题练习

人教版化学选修4第一二章月考易错题练习1/4《第1、2章综合练习》（10月17日周末练习）班级姓名编写：黄蒲生一、选择题1、已知1mol白磷（P4）转变为4mol红磷（P）时反应热0H，已知热化学方程式：P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(S)△H1=－Q1KJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(S)△H2=－Q2KJ/mol则白磷与红磷燃烧反应中Q1与Q2的关系是（）A．Q1=Q2B．Q1Q2C．Q1Q2D．无法比较2、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A、平衡时，升高温度可使该反应的平衡常数增大B、平衡时，增加NH3的浓度，平衡正向移动，则平衡常数增大C、平衡时，保持温度不变，则平衡常数不变D、使用高效催化剂，可以提高废气中氮氧化物的转化率3、在恒温、恒容的密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＜0，不能说明已达到平衡状态的是（）A．混合气体的颜色深浅保持不变B．反应器中压强不随时间变化而变化C．v正（NO2）=v逆（O2）D．反应释放出的热量不再增加4、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥5、对于反应：aA（g）+bB（g）mC（g）+nD（g）△H＜0，下列说法正确的是A．浓度改变平衡必移动B．增大压强平衡必移动C．升高温度平衡必移动D．导入氦气平衡必移动6、下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（）A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积），体系颜色变深C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．高压条件有利于合成氨反应7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．排饱和食盐水收集氯气B．采取较高的温度，可提高合成氨的产率C．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气D．光照氯水时，氯水的颜色变浅人教版化学选修4第一二章月考易错题练习2/48、在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b9、高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不．正确的是（）温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5A．△H0B．该反应的平衡常数表达式是K=)()(2COcCOcC．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率10、在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较()A．abB．baC．a＝bD．无法确定（以下为双选）11、反应C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2D．压强不变，充入N212、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＜T113、已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3△H=—92.4kJ/mol在恒温恒容的密闭容器中进行如下实验：人教版化学选修4第一二章月考易错题练习3/4①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q1=92.4kJB．Q1＜92.4kJC、Q2＜2Q1D．Q2＞2Q114、一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气）。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.2mol/L。下列叙述正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．x+y＞zC．C的体积分数降低D．B的转化率增大二、填空题15、在体积为1L的密闭容器中加入PCl3和Cl2，一定条件下发生化学反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)反应前反应前平衡时n（PCl3）=2.0moln（Cl2）=1.0moln（PCl5）=0.40mol请回答：（1）该反应PCl3的转化率为。（2）该反应的化学平衡常数K＝。（3）①若此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，再达平衡时，PCl3的转化率将（填变大、变小、不变，下同），K将。②不改变反应前PCl3的量，若想让达到化学平衡状态时PCl3的转化率为60%，则反应前Cl2物质的量应为mol。16、某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是____________。A．反应放热导致温度升高B．压强增大C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：已知：人教版化学选修4第一二章月考易错题练习4/4n(H2)/molt/min2468101202468a（1，6）●b（3，3）●（8，2）●cd●（11，2）III实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①520实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。②0.5③17、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol－1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。