选4-4第四节 金属的电化学腐蚀与防护

温故知新新课学习巩固练习第四节金属的电化学腐蚀与防护铁锈斑斑,让人心酸;据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的4%左右。铁锈斑斑,让人心酸;钢铁生锈,大桥断裂！金属腐蚀的危害,惊心动魄上一内容下一内容回主目录返回一、金属的电化学腐蚀3、金属腐蚀的类型化学腐蚀电化学腐蚀2、金属腐蚀的本质：1、金属腐蚀：是指金属或合金与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。金属阳离子失e-氧化反应金属原子M–ne-→Mn+上一内容下一内容回主目录返回钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，比在干燥的环境下放置，哪个更易生锈变红，原因是什么？化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。化学腐蚀的速度随着温度升高而加快。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。3、金属腐蚀的类型铁：负极碳：正极水膜（电解质溶液）在钢铁表面形成无数微小原电池一、金属的电化学腐蚀腐蚀速率与什么有关系?（常见普遍,腐蚀速率较快）上一内容下一内容回主目录返回电化学腐蚀：⑴析氢腐蚀水膜酸性电解质溶液FeH+电极反应式：负极：正极：总反应：Fe-2e-＝Fe2+（氧化反应）2H++2e-＝H2↑（还原反应）Fe+2H+＝Fe2++H2↑在腐蚀过程中不断有H2放出一、金属的电化学腐蚀3、金属腐蚀的类型上一内容下一内容回主目录返回电化学腐蚀：水膜酸性很弱或中性电解质溶液Fe⑵吸氧腐蚀电极反应式：负极：正极：总反应：2Fe-4e-＝2Fe2+（氧化反应）2H2O+O2+4e-＝4OH-（还原反应）2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2在腐蚀过程中吸收O24Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Fe2O3·xH2O铁锈脱水一、金属的电化学腐蚀3、金属腐蚀的类型上一内容下一内容回主目录返回一、金属的电化学腐蚀3、金属腐蚀的类型实验4-3上一内容下一内容回主目录返回钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件正极反应负极反应联系水膜呈弱酸性或中性水膜酸性较强2Fe-4e-＝2Fe2+2H2O+O2+4e-＝4OH-2H++2e-＝H2↑通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。上一内容下一内容回主目录返回化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀电化腐蚀条件有无电流本质联系金属跟氧化性物质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触无电流产生有微弱的电流产生金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍上一内容下一内容回主目录返回交流与讨论1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更容易进行。2.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。是由于铁与铜及空气中的水蒸汽构成了原电池，铁作原电池的负极，因此铁易被腐蚀而生锈。3.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会出现红褐色锈斑。上一内容下一内容回主目录返回(-)(+)阳CuCu阴e-e-CuSO4溶液电解池示意图原电池的负极也可称为阳极,正极也可称为阴极铁Fe上一内容下一内容回主目录返回原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属做负极受到腐蚀。1．牺牲阳极的阴极保护法二、金属的电化学保护牺牲阳极的阴极保护法上一内容下一内容回主目录返回原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。2．外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法二、金属的电化学保护辅助阳极（不溶性）上一内容下一内容回主目录返回2．外加电流的阴极保护法1．牺牲阳极的阴极保护法1．在金属表面覆盖保护层2．改变金属内部的组织结构，制成合金三、金属防腐蚀的其它方法二、金属的电化学保护上一内容下一内容回主目录返回讨论:1．电压表指针有何变化？为什么？2．Zn、Fe两极上发生了什么反应？3．Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓在这个装置中有没有产生？说明什么？科学探究用实验验证牺牲阳极的阴极保护法往Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液不变蓝色。即溶液中不存在Fe2+，证明Fe未被腐蚀。电压计指针有偏移，Zn片与Fe片构成了原电池，产生电流。阳极：Zn-2e-＝Zn2+阴极：2H++2e-＝H2↑上一内容下一内容回主目录返回1、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)课堂练习金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极上一内容下一内容回主目录返回金属腐蚀★我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37117.02万吨），每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元(2005年我国国内生产总值将达15万亿元)。★根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。★另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。看后：你有何感想？上一内容下一内容回主目录返回金属腐蚀★金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量。★腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。★国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全。面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？看后：你有何感想？