江苏省2011届高三二轮复习专题课件：专题3 离子反应

专题三离子反应考纲展示高考预测1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写和判断离子方程式。离子反应主要包括离子方程式和离子共存，这两部分内容一直是高考命题的重点，几乎年年考，题目的形式主要以选择、填空(简答)的方式考查，虽然考查的知识点没有变化，但内容都是新的，这样只要掌握了离子反应的有关规律，突破这一知识点还是很容易做到的。1．离子反应在溶液中(或熔融状态下)有离子参与的反应。2．离子反应发生的条件(1)发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质。(2)发生氧化还原反应。(3)盐类水解反应。(4)络合反应。难点解读——掌握重点突破难点1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。如NaHCO3在水溶液中应拆为Na＋和HCO－3，而不是Na＋、H＋和CO2－3。BaCO3因不易溶于水故不能拆；Na2O2因属过氧化物也不能拆。2．判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。3．书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、“过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。如NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应，离子方程式应为：2OH－＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O而不是OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O。考点1离子方程式的正误判断【例1】能正确表示下列反应的离子方程式的是________(填序号)。①碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O②把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑③向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－④硫化钠水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－⑤氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－⑥磷酸二氢钙与氢氧化钠溶液反应：H2PO－4＋2OH－===PO3－4＋2H2O⑦碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O⑧碘化钾与适量溴水反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－⑨铜片与稀硝酸反应：Cu＋NO－3＋4H＋=====△Cu2＋＋NO↑＋2H2O⑩氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O⑪三氯化铁与过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4⑫小苏打与烧碱溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑬次氯酸钙溶液与过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO⑭硫酸亚铁溶液与H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O⑮用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3⑯饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O⑰向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O―→2＋CO2－3⑱向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑲金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋4OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑⑳用氢氧化钠溶液吸收少量CO2：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O思维点拨：要正确快捷地解答该类题目，须熟记“考点”所述规律，综合分析知：①正确；②不符合反应实际；③电荷不守恒；④反应没分步且没有可逆号；⑤HClO分子不可写成离子形式；⑥不符合反应实际；⑦、⑧正确；⑨电荷不守恒；⑩生成的Fe3＋会氧化I－；⑪、⑫正确；⑬中过量的CO2能将生成的CaCO3溶解；⑭电荷不守恒；⑮SO2少量时不可能生成HSO－3，只能生成SO2－3；⑯饱和石灰水中Ca(OH)2应以Ca2＋、OH－形式书写；⑰因酸性HCO－3，故不能生成CO2－3；⑱正确；⑲电荷不守恒；⑳正确。答案：①⑦⑧⑪⑫⑱⑳要点提醒——画龙点睛触类旁通1．抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2．注意的问题(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O。(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(6)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO－3。(7)一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等]要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。(8)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。(9)与“量”有关的复分解反应的离子方程式。可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2＋、HCO－3的比例为1∶2，再取用OH－。中和2个HCO－3需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为：OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(只中和1个HCO－3，Ca2＋、HCO－3的比例不是1∶2)。1．下列离子方程式正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋4H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O解析：A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。答案：BD2．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O解析：Ca(ClO)2具有强氧化性，而SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4；稀HNO3具有强氧化性，而FeS具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3＋和S；等物质的量的Ca(OH)2溶液与稀H2SO4混合的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋2H2O。答案：A考点2离子能否大量共存的判断【例2】下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH＋4与AlO－2、HCO－3与AlO－2不能共存；C项中加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项中Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH＋4与OH－可生成气体。答案：D规律提示——善于总结养成习惯判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。1．一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色离子不能共存。2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3．三特。指三种特殊情况。①[Al(OH)4]－与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋H2O＋HCO－3===Al(OH)3↓＋CO2－3；②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO2－4、NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO－3(H＋)与Fe2＋，MnO－4(H＋)与Br－，H＋与S2O2－3等；③双水解反应，如Al3＋与HCO－3、Al3＋与AlO－2等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。3．(2010·全国Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查元素化合物知识。将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；磁性氧化铁可以看做FeO·Fe2O3，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B项错误；氯化亚铁和稀硝酸反应，离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；将铜屑加入含Fe3＋的溶液中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确。答案：D4．(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红