2014届高三化学一轮复习课件 第8章 水溶液中的离子平衡 第一讲 弱电解质的电离 (53张PPT)

考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘第一讲弱电解质的电离考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，会书写电离方程式。3．能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一、强电解质和弱电解质（1）电解质与非电解质电解质：在________里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的________。水溶液化合物考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘（2）概念(3)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物。弱电解质主要是某些化合物。离子共价共价电解质在水溶液中全部电离部分电离强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐弱电解质，包括弱酸、弱碱等。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2．电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为。(2)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：，。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：。_+2HSO2H+SO244233HCOHCOH__2HCOHCO33_3Fe(OH)Fe3OH3考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘（3）酸式盐①强酸的酸式盐，如②弱酸的酸式盐，如2_44NaHSONaHSO_33NaHCONaHCO__2HCOHCO33考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？(1)不一定。溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？提示强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘（4）NaHSO4在水溶液中和熔融条件下电离方程式一样吗？提示不一样，在水溶液中既破坏了离子键又破坏了共价键，电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。NaHSO4在熔融条件下电离，只有离子键被破坏，故电离方程式为：NaHSO4=====熔融Na＋＋HSO－4。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘二、弱电解质的电离平衡1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质的速率和的速率相等的状态。电离成离子离子结合成分子反应速率时间电离结合电离=0结合考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2．电离平衡的特征考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个________过程，主要受温度、浓度的影响。ABA＋＋B－平衡右移措施温度加水稀释cAB减小cA＋或cB－平衡左移措施降低温度增大cA＋或cB－升高增大吸热以弱电解质AB的电离为例：越热越电离，越稀越电离考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？提示对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小，c(OH－)增大。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘三、电离常数1．表达式对一元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝。对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝。c(H＋)·c(A－)c(HA)c(B＋)·c(OH－)c(BOH)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2．特点(1)电离常数只与有关，升温，K值。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是____________所以其酸性主要决定于第一步电离。温度增大Ka1≫Ka2≫Ka3电离常数反映了弱电解质的电离程度大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。3．意义考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?提示(1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点强弱电解质的性质比较及多角度判定1．依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘浓度均为0.01mol/L的强酸HA与弱酸HBPH均为2的强酸HA与弱酸HBPH或物质的量浓度PHA=2＿PHB浓度c(HA)＝0.01mol·L－1＿c(HB)开始与金属反应的速率HA＿HBHA＿HB体积相同时与过量碱反应消耗碱的量HA＿HBHA＿HB体积相同时与过量金属反应产生H2的量HA＿HBHA＿HB＜＞＜＝＝＜＝＜2．依据弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBc(A－)与c(B－)大小c(A－)c(B－)c(A－)c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB.HA：不变HB.加水稀释10倍后pHHA＝3pHHBpHHA＝3pHHB＞2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HAHBHAHB＞＝变大变大＜＞＞＝＜＝考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3.依据盐类水解进行判断(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【典例1】下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()。①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部C考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒·夏特列原理。必考点外界条件对电离平衡的影响考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘电离程度n(H+)c(H+)导电能力电离常数加水升温加CH3COONa加HCl加NaOH加Mg粉加少量冰醋酸以CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH0为例：增大增大减小减弱不变增大增大增大增强增大减小减小减小增强不变减小增大增大增强不变增大减小减小增强不变增大减小减小增强不变减小增大增大增强不变考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【典例2】已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()。A．加少量烧碱B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水D提示：c(H＋)/c(CH3COOH)＝Ka/c(CH3COO－)C(AC-)增大值减小平衡逆移，值减小C(AC-)增大，值减小C(AC-)减小，值增大考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘[典例3]在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是________________________________________________________________________。(2)a、b、c三点pH由小到大的顺序是__________________________________。(3)a、b、c三点电离程度最大的是________，其理由是____________________________________________。冰醋酸是纯净的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为0bacC弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘Hold住考向考向1强弱电解质的性质及判定5年7考考向2影响弱电解质电离平衡的因素5年6考考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考向分析本讲重点考查方向是弱电解质电离平衡的应用。预测2014年高考会结合溶液的酸碱性、盐的水解、离子浓度等，考查电离平衡移动原理的运用，也可能对电离平衡常数进行考查，应给予关注。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘