硅

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅【学习目标】1、了解硅、二氧化硅在自然界中的含量、存在、用途；2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质；3、认识硅酸的制备原理，使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。4、活动探究，通过二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力二氧化硅（沙子、石英、水晶、玛瑙）、硅酸盐（土壤、岩石）硅的氧化物（SiO2）及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳总量的90%以上。沙子石英水晶玛瑙岩石土壤学习任务一：二氧化硅在自然界中的存在（P74-P75）结晶形（石英晶体）无定形——硅藻土水晶玛瑙二氧化硅的存在形式硅石无色透明彩色环带或层状水晶玛瑙学习任务二：分析归纳二氧化碳及二氧化硅的物理、化学性质二氧化碳二氧化硅物理性质结构化学性质与水反应与碱溶液反应与碱性氧化物反应与酸反应类别CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+CaO=CaCO3CO2+H2O≒H2CO3不反应高温SiO2+CaO==CaSiO3SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O能溶于水、常温是气体、熔沸点低不溶于水、常温是固体、熔沸点高、坚硬单个的二氧化碳分子立体的空间网状结构酸性氧化物SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不反应学习任务三：探究含硅材料的制备方法SiO2+2C===Si+2CO↑高温工业制粗硅：粗硅转化为高纯硅：粗硅SiCl4Si从沙滩到用户学习任务四：由硅酸钠溶液制取硅酸胶体（P76实验4-1）实验步骤实验现象实验结论取一支洁净的试管，往其中加入约1mLNa2SiO3溶液；往其中滴入1滴酚酞溶液，稍加振荡；再用滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止滴加盐酸。化学方程式：溶液呈红色Na2SiO3溶液呈碱性生成胶状物Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3（胶体）SiSiF4SiO2H2SiO3CaSiO3Na2SiO3HFCNaOHHCl∆硅的化合价物质类别学习任务五：寻找硅及其化合物的关系【牛刀小试】1、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液2、下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（）A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液3、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A.稳定性：CO2SiO2B.酸性：H2SiO3H2CO3C.熔点：SiO2CO2(干冰)D.硬度：SiO2CO2(干冰)BcC【牛刀小试】4、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A.具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶5、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A.①②③B.②C.③D.②③DBTHANKS感谢各位SiOSiO2具有空间网状结构，因此性质很稳定。正四面体的空间网状结构，Si和O个数比1∶2，SiO2不是分子式。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O用塑料瓶装