2019-2020年高三12月检测化学试题-含答案

天津市宁河县任凤中学高三化学12月份检测卷注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在答题栏内，只交第II卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，交第Ⅱ卷和答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-1372019-2020年高三12月检测化学试题含答案一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分。1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有AlO2–为NAB．1molNa被完全氧化生成Na2O2，一定失去NA个电子C．1L1mol·L-1的盐酸含有NA个HCl分子D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3．下列叙述正确的是A．乙二醇与丙三醇互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．和是中子数不同质子数相同的同种核素D．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物4．(下列离子或分子组中，能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK+、AlO2–、Cl–、NO3–c(K+)c(Cl–)BFe3+、NO3–、I–、H+滴入KSCN溶液立即变血红色CNH4+、Al3+、SO42–、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa+、Al3+、Cl–、SO42–逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO–+SO2+H2O=HClO+HSO3–B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(OH)2=Fe2++2H2OC．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热：HCO3–+NH4++2OH–=NH3↑+2H2O+CO32–D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+6．根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4–……Cl2、Mn2+……A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4–Cl2Fe3+Br27．下列说法或表示方法正确．．的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+119kJ•mol-l可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=–571.6kJ•mol-lD．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=–57.3kJ•mol-l，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ8．下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．元素周期表中同一主族元素一定既含有非金属元素又含有金属元素C．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同D．任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于89．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应A(g)+B(g)xC(g)△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是()A．x等于2B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温，可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol•L-1c(A)1.56mol•L-110．在容积为2L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是()A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4B．该反应前5min的平均速率：v(N)=0.002mol·L-1·min-1C．在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)v(逆)D．若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50%11．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气12．下列实验中，不能达到相应实验目的的是()A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：可制得金属铁C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：吸收多余的氨气13．下列结论正确的是A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3•H2O==AlO2–+4NH4++2H2OB．足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5molSO2C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极D．15.6g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×102314．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。下列叙述正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动15．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=–92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是()A．放出热量关系：ab92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③①②C．达平衡时氮气的体积分数：①③D．N2的转化率：②①③16．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态17．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10-13mol/L时，一定能发生反应的离子组是()A．S2-、Na＋、SO32－、Cl－B．Ca2＋、NH＋4、SO42–、SiO32-C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HSO3–D．Al3＋、Na＋、SO42–、NO3–18．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH0。下列结论中不正确的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+np+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n高温C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小19．能正确表示下列反应的离子方程式为()A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3–+OH–＝CO32-+H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-＝SO42-+Cl-+H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+＝H2S↓+Ba2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-＝2A1O2–+2H2O20．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是()A．该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．减小X浓度，该反应速率一定减小，平衡向逆反应方向移动C．增大反应容器的压强，平衡常数K减小D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应第Ⅰ卷(选择题共60分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷(非选择题共40分)21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②②③④3⑤⑥⑦⑧(l)④、⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是。(2)②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。(3)①、④、⑤三种元素形成的化合物中存在的化学键类型为；该化合物的电子式为。(4)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：。(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，与④同一主族，Se原子比④的原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。(6)在高温条件下，⑥的单质可与Fe3O4发生置换反应生成Fe，写出该反应的化学方程式：。(7)⑧的气态氢化物的燃烧热△H＝-akJ•mol-1，写出该氢化物燃烧反应的热化学方程式：。22．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如右图所示，B是形成化合物种类最多的元素。BCDAE请用化学用语．．．．回答下列问题：(l)C在元素周期表中的位置。(2)比较A、C、D元素简单离了半径的大小：(填微粒符号)。(3)F与D同主族且相邻，则D的氢化物的稳定性F的氧化物稳定性(填“”、“”或“=”)，其根本原因：。(4)由以上五种元素中的两种组成的化合物溶于水可促进水的电离，使溶液显酸性。该化合物为(化学式)，其溶液与足量氨水反应的离子方程式为。(5)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为。(6)在Fe和Cu的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。下列说法正确的是。A．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+B．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+C．m1不一定大于m2D．剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜23．某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。I．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已略）。(1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：。(2)装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处最好依次放入。（填序号）①干燥的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④无水氯化钙⑤浓硫酸(4)当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是。(5)有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO