分析化学练习题及答案

1分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（D）A．3．00B．5.00C．9.00D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（A）A．NaOH+Na2CO3B．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B）A．沉淀分离法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B）A．封闭现象B．僵化现象C．氧化变质现象D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（C）A．邻二氮菲B．淀粉指示剂C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（C）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0B．3.4×1012C．5.2×1062D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（D）A．Br-B．Cl-C．CN-D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（B）A．PH为11—13B．PH为6.5—10.0C．PH为4—6D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（A）A．偏低B．偏高C．无影响D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分第2页共6页2析结果，其换算因数是（C）A．3423FeOFeOMMB．343()FeOFeOHMMC．342323FeOFeOMMD．343()3FeOFeOHMM12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（D）A．AxB．AsC．As－AxD．Ax－As13.在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为（A）A．T2B．T/2C．2TD．T14．某弱碱HA的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（A）A．3．00B．5.00C．9.00D．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（C）A．指示剂的颜色变化B．指示剂的变色范围C．指示剂相对分子量的大小D．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V1＜V2，则组成为（D）A．NaOH+Na2CO3B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3+NaHCO317.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是（C）A．H4YB．H3Y-C．H2Y2-D．Y4-18．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（A）A．僵化现象B．封闭现象C．氧化变质现象D．其它现象19．用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（D）(已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)A．1.44VB．1.26VC．1.06VD．0.68V20．可用于滴定I2的标准溶液是（C）A．H2SO4B．KbrO3C．Na2S2O3D．K2Cr2O721.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为（C）3A．pH为1—3B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（C）A．沉淀的聚集速率大于定向速率B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（C）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（B）A．为零B．不变C．减小D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（）因素有关。（C）A．配位化合物的稳定性B．有色配位化合物的浓度C．入射光的波长D．比色皿厚度26.减小随机误差的措施是（A）A.增加平行测定次数B.校正测量仪器C.对照试验D.空白试验27.pH=10.36的有效数字位数是（C）A.四位B.三位C.两位D.一位28.按有效数字运算规则运算，等式1.20×(112.00-1.240)÷5.4375的结果是（A）A.24.4B.24C.24.44D.24.44429.0.1000mol/LNH4Cl溶液的PBE是（B）A.[NH4+]+[NH3]=0.1000mol/LB.[H+]=[OH-]+[NH3]C.[H+][OH-]=KWD.[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]30.某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是（D）A.caKa≥6B.lgcaKa≥6C.lgKa≥6D.lgca,spKa≥-831.某一元弱酸溶液，当用同浓度的NaOH标准溶液滴定至一半时，溶液的pH值为4.36，则该一元弱酸的pKa=(A)4A.4.36B.5.36C.3.36D.7.0032.下列各数中,有效数字位数是四位的是(C)A.[H+]=0.0002mol/LB.pH=10.42C.ｗ(Fe)=20.06%D.200033.以下试剂能作为基准物质的是(D)A.优级纯的NaOHB.KMnO4C.Na2S2O3D.99.99%纯锌34.已知在1mol/LHCl中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?-------(D)(A)0.50V、0.41V、0.32V;(B)0.17V、0.32V、0.56V(C)0.23V、0.41V、0.50V;(D)0.23V、0.32V、0.50V35.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-----(A)(A)浓HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3·H2O36.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于-------------(B)(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了BaCl2(C)沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足37.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于---(B)(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V38.沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使------------(D)(A)沉淀易于过滤洗涤(B)沉淀纯净(C)沉淀的溶解度减小(D)测定结果准确度高539.用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于----------(C)(A)加热的温度过低;(B)加热时间不足(C)试样加热后没有冷到室温就称量;(D)加热后的称量时间过长40.为了消除0.001000kg中的非有效数字，应正确地表示为------(D)(A)1g(B)1.0g(C)1.00g(D)1.000g41.HPO42-的共轭碱是------(C)(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-42.透射比与吸光度的关系是-----------------------------(B)43.EDTA滴定金属离子,准确滴定(Et0.1%)的条件是----------(D)(A)lgK(MY)≥6.0(B)lgK'(MY)≥6.0(C)lg[c计K(MY)]≥6.0(D)lg[c计K'(MY)]≥6.044.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则(C)(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增强(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶45.下列做法中不属于对照试验的是------------（C）（A）用标准试样对照;（B）用其它可靠的分析方法对照6（C）做平行实验对照;（D）不同实验室进行对照46.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为---(B)(A)1×10-12mol/L(B)1.3×10-12mol/L(C)1.26×10-12mol/L(D)1.258×10-12mol/L47.高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是-------------------(C)(A)cs=cx(B)cscx(C)cs稍低cx(D)cs=048.在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgY(H)=6.5,则测得的是----------(C)(A)Al,Zn,Mg总量(B)Zn和Mg的总量(C)Zn的含量(D)Mg的含量49.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是------(C)(A)加入浓HCl(B)加入饱和的NaCl(C)加入适当过量的稀HCl(D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH350.当pH=10.0,以0.010mol/LEDTA溶液滴定0.010mol/LZn2+的溶液两份,其中一份溶液中含有0.5mol/L游离NH3;另一份溶液中含有0.2mol/L游离NH3。在上述两种情况下,对pZn的叙述正确的是(C)(A)加入EDTA开始滴定时pZn相等(B)滴定至一半时pZn相等(C)滴定至化学计量点时pZn相等(D)上述说法都不正确51.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（B）。7A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差52.氧化还原滴定的主要依据是（C）。A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成53.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B）。A.（25.48±0.1）%B.（25.48±0.13）%C.（25.48±0.135）%D.（25.48±0.1348）%54、用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（A）。A.nA=5/2nBB.nA=2/5nBC.nA=1/2nBD.nA=1/5nB55.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（B）。A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mLD.12mL56.已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（C）。A.0.73VB.0.89VC.1.32VD1.49V57.按酸碱质子理论，Na2HPO4是（D）。A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质58.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B）碱度最强。A.CN-（KCN-=6.2×10-10）B.S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7)C.F-(KHF=3.5×10-4)D.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)59.在纯水中加入一些酸，则溶液中（A）。A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小C.[H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加60、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（B）。A.TFe/KMnO4=1mL/0.005682gB.TFe/KMnO4=0.005682g/mLC.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682gD.TKMnO4/Fe=0.005682g/mL61.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（B）。A