2016创新设计高考总复习化学人教版课件：2-11.考点强化 氧化还原反应方程式的书写与配平

1.考点精讲2.典例剖析3.总结归纳4.变式训练第二章化学物质及其变化5.真题演练考点强化：氧化还原反应方程式的书写与配平一、考点精讲1.考点精讲1.一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法：缺项方氧化还原反应程式是指某些反应物或生成物的化学式没有写出来,一般为水、酸或碱。(1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,并进行配平。(2)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-2.缺项氧化还原反应方程式的配平:二、典例剖析2.典例剖析【典例1】(1)[2014·全国新课标Ⅰ，27(3)]H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______________________________________________。(2)[2014·全国新课标Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____________________________________________。②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________________________________。(3)[(2014·天津，9(7)]Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________。转解析6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2PbO2＋4HCl(浓)=====△PbCl2＋Cl2↑＋2H2OPbO＋ClO－===PbO2＋Cl－S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋【典例2】(1)[2013·北京理综，27(2)]将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：1MnO－4＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________。(2)[2013·全国新课标Ⅰ(5)]结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为______________________________________________；列式计算该成品的纯度。【思维提示】缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物质往往是H＋、OH－或H2O。化合价升降法配平→利用方程式计算58H＋54H2O5C2O2－4＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑解析(1)由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO－4和Fe2＋的化学计量数之比为1∶5，然后观察配平。得MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O解析显/隐三、总结归纳3.总结归纳1．正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。2．逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。3．缺项配平法：对于化学方程式来说，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用化合价升降守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平，然后再根据质量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。氧化还原反应方程式的配平技能四、变式训练4.变式训练【变式1】配平下列方程式(1)[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________(2)[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2＋ClO－＋____==Fe(OH)3＋Cl－(3)[2011·安徽理综，27(2)改编]配平反应的离子方程式是Mn2＋＋ClO－3＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋____。(4)[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P＋FeO＋CaO高温Ca3(PO4)2＋Fe21626H＋211H2O21524518H＋25315【变式2】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：(2)整个过程中的还原剂是________。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_____色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是___________________。KI、I2红棕HBrO3Cl2HIO3转解析＋＋―→HIO3＋I25Cl26H2O10HCl2五、真题演练5.真题演练【真题】[2013·福建理综，24(2)、(3)](2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(D)＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的______倍。1C6H12O62412Na2SO462.5转解析D为C6H12O6