高一化学计算公式汇总与记忆规律

1.有关物质的量（mol）的计算公式（要从单位入手来配合记忆）（1）物质的量（mol）=(g)(g/mol)物质的质量物质的摩尔质量即：mnM（2）物质的量（mol）=()(/mol)23微粒数个6.0210个即：ANnN（3）气体物质的量（mol）=(L)22.4(L/mol)标准状况下气体的体积即：VVAn（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即：nC·V2.有关溶液的计算公式（要从单位入手来配合记忆）（1）基本公式①溶液密度（g/mL）=(g)(mL)溶液质量溶液体积即：mv②溶质的质量分数=(g)100%()(g)溶质质量溶质质量溶剂质量即：mwmm质质剂×100%③物质的量浓度（mol/L）=(mol)(L)溶质物质的量溶液体积即：ncv（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=(mol/L)1L(g/mol)(mL)(g/mL)物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度即：1000cMw②物质的量浓度=mL(g/mL)(g/mol)1L1000溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量即：1000wcM(mol/L)3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：m()n()M混混说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()Mg混注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa）的混合气体。4.阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的2个重要推论。①恒温、恒容时：1122pnpn，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。②恒温、恒压时：1122VnVn，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。高一化学计算公式整理与规律