【推荐】高三化学复习效果阶段性检测：必修2-第二章-化学反应与能量-Word版含答案[-高考]

专业文档珍贵文档2016届高三化学复习效果阶段性检测：必修2第二章化学反应与能量（含解析）1．室温下,将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）XC（气），经2s（秒）后反应达平衡,测得C的浓度为0.6mol·L－1，B的物质的量为1.4mol,现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1③2s时物质A的转化率为30％④X=2⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5⑥其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变其中正确．．的是（）A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥2．下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3．将20mL0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()A．加入10mL3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸馏水4．下列反应属于可逆反应的是（）A.Cl2溶于水的反应B.氢气和氧气的反应C.电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2OD.实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应5．下列说法不正确．．．的是（）A.氢能、核能都是无污染的高效能源B.把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C.推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D.使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD7．已知一定温度下，N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，此温度下的1molN2和能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物专业文档珍贵文档3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为()[忽略能量损失]A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJD．不能确定8．已知某氢氧化物2()MOH的溶度积常数为173.210，则2()MOH在水中的溶解度为（）A、62.010/molLB、63.210/molLC、92.010/molLD、93.210/molL9．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH=-（E1-E2）kJ·mol-1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1molA-A键和2molB-B键放出E1kJ能量10．CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是（）A．OCS中S的化合价为+4价B．羰基硫分解时，CO是氧化产物C．每有1molOCS分解，能生成22.4LCOD．OCS中含有共价键，属于非电解质11．在下列能源的利用过程中，不直接产生CO2的有（）A．石油B．太阳能C．氢能D．天然气12．已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，则描述反应速率的关系正确的是（）A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）13．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH0，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是()专业文档珍贵文档A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大14．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．放电时，b极电极反应式：Li-e-=Li+C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移15．如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④②①③B．②①③④C．④②③①D．③②④①16．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)达到平衡状态的是（）A．Y的浓度不随时间而发生变化B．反应体系的总压强恒定C．c(X):c(Y)=1:3D．每生成3mol的Y同时生成1mol的X17．等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）18．下列关于中和热的说法不正确的是（）A．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJ专业文档珍贵文档B．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应19．下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是20．下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.24丝0.5100203450020.24粉末0.510020355030.24丝0.7100203625040.24丝0.8100203520050.24粉末0.810020362560.24丝1.0100203512570.24丝1.010035505080.24丝1.1100203410090.24丝1.1100304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____，能表明这一规律的分别是实验6和实验或实验8和实验；（填实验序号）；专业文档珍贵文档（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验（填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为；21．下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)mol/L实验温度/℃金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1）反应的离子方程式：。（2）①实验1、2可得出的结论是；②实验2、3可得出的结论是；③实验3、4可得出的结论是。22．为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式__________________________。（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。①适当条件下合成某烃和水，该烃是（填序号）。A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)=；氢气的转化率=；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。（3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=―890.3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=－285.8kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是____________________。（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。溶解度（S）/g溶度积（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.9×10－92.6×10－9（说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）吸收CO2最合适的试剂是(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，实验时除需要测定工业专业文档珍贵文档废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定。23．把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)，2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol／(L·min)，试计算：（1）前2min内，用X表示的平均反应速率；（2）2min末时Y的转化率；（3）化学方程式中Z的化学计量数n。24．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：。（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH＝(假设电解过程中溶液的体积不变)。（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示）,若在A、B中分别充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时EC2的转化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有(填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点b.比较这两种元素的单质在常温下的状态c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性专业文档珍贵文档d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易参考答案1．A试题分析：2A（气）＋B（气）XC（气）始(mol)42变(mol)1.20.61.2平(mol)2.81.41.2由A、C物质的量变化可知X=2，④正确；用A表示的反应速率为1.222molLs=0.3mol·L－1·s－1，①正确；反应前后容器内压强比为422.81.41.2=109，②错误；A的转化率为1.24=0.3，③正确；该反应平衡常数K=22()()()cCcAcB=220.61.40.7=0.26，⑤错误；其它条件不变，向容器中再加1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数增大，⑥错误。考点：化学反应速率、转化率、化学平衡常数计算勒沙特列原理点评：代入平衡常数计算的数值是平衡时气相和溶液相物质的浓度；定温定容时，气体的压强比等于气体的物质的量比。2．C试