2017上海高考化学试题20180503

12017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考试注意：1．试卷满分为100分。考试时间为60分钟。2．试卷分为两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确答案）1．2017年1月国际著名杂志《科学》上刊登了有关固体金属态氢制备的研究论文，下列不属于金属通性的是A．挥发性B．易导热C．延展性D．易导电2．海洋是资源的宝库，下列元素在海水中含量最高的是A．IB．MgC．BrD．Cl3．酸雨对建筑、生态和人体健康有很大的危害。导致酸雨形成的气体主要是A．SO2B．CO2C．COD．CH44．石油裂解可得到的主要产品是A．石墨B．苯C．乙烯D．煤焦油5．14C在考古断代中具有重要用途。下列关于14C原子说法正确的是A．质子数与中子数相等B．电子数与质子数相等C．中子数与电子数相等D．质量数与质子数相等6．含有两种化学键的化合物是A．NaOHB．H2SC．CaBr2D．SiO27．关于NH4Cl说法正确的是A．溶于水放热B．可用作氮肥C．电子式为D．受热不易分解8．已知1molC3H8(g)与O2(g)完全燃烧生成CO2(g)与H2O(l)放出2200kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．C3H8+5O2→3CO2+4H2O+2200kJB．C3H8(l)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)+2200kJC．C3H8(l)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)+2200kJD．C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)+2200kJ9．不可用来鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的试剂是A．石蕊试液B．甲基橙试液C．酚酞试液D．淀粉KI试液10．室温下，将气态CO2加压可转变为干冰，干冰是A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体11．工业合成氨的适宜条件中不包括A．用浓硫酸吸收产物B．反应压强为20~50MPa2C．反应温度为500℃左右D．使用铁触媒作催化剂12．可鉴别乙烯和乙烷的试剂是A．新制Cu(OH)2溶液B．CCl4C．酸性KMnO4溶液D．银氨溶液13．Na、Al、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是A．碱性：NaOHAl(OH)3B．热稳定性：HClH2SC．原子半径：r(Na)r(Al)D．离子半径：r(S2-)r(Cl-)14．实验室海带提碘不需要使用的装置是ABCD15．下列关于实验室制备乙酸丁酯的操作正确的是A．加入过量乙酸B．水浴加热C．边反应边蒸出乙酸丁酯D．产物用浓氢氧化钠溶液洗涤16．实验室用碳棒电解饱和食盐水的装置如右图所示，下列判断正确的是A．X电极为阳极B．Y电极上发生氧化反应C．X电极上有Cl2生成D．通电一段时间后，Na+物质的量增大17．将新制的氯水逐滴加入到下列溶液中，现象描述错误的是选项溶液现象A石蕊试液溶液先变红后褪色BFeCl2溶液溶液变棕黄色C溴水溶液褪色DAgNO3溶液有白色沉淀生成18．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是A．H++HCO3-→CO2↑+H2OB．2H++CO32-→CO2↑+H2OC．CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+CO2↑+H2OD．2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O19．硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，离子反应方程式为：NH4++2O2→NO3-+2H++H2O。下列判断错误的是A．NO3-既是氧化产物也是还原产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．反应一段时间后，溶液的酸性增强D．1molNH4+完全反应，转移电子8mol20．pH=1的某溶液可能有Fe2+、Na+、SO42-、CO32-和NO3-。若NO3-的浓度为0.12mol/L，则一定大量存在3A．Fe2+B．Na+C．SO42-D．CO32-二、综合题（一）本题共15分无水AlCl3是常用的催化剂，可通过反应：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO制得，完成下列填空：21．铝原子最外层电子排布式是。碳原子核外不同运动状态的电子有种，C、O、Al三种元素的原子半径从大到小的顺序是22．若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失，用电离平衡移动原理解释沉淀消失的原因。某温度下，3L密闭容器中，在无水AlCl3催化下，发生异构化反应A(g)B(g)+Q（Q0）23．该反应的化学平衡常数表达式k=，欲使k值增大，可采取的措施是反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使反应容器的体积缩小为原来的1/2，则平衡（选填“正向移动”、“逆向移动”、或“不移动”）24．若起始时A的物质的量为4.0mol，A与B的物质的量分数x随时间t的关系如右图所示，则0-5分钟内B的平均反应速率为。（二）（本题共15分）油画的白色颜料中曽含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气（含有微量的H2S）的侵蚀，生成PbS而变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复。完成下列填空：25．H2O2与PbS反应生成PbSO4与H2O，写成该反应的化学方程式26．在PbSO4悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为；当PbSO4和CH3COONH4恰好完全反应时，溶液显。（选题“酸性”、“碱性”、或“中性”）27．H2S是二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为_______；该物质在空气中很快变成红褐色，原因是。28．向200mLH2S溶液中缓缓通入SO2，发生反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O，生成S的物质的量与通入SO2的物质的量的关系如右图所示（溶液体积变化忽略不计），由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为。从开始通SO2至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中c(H+)的变化情况为。900℃4（三）（本题共15分）某发酵粉含有NaHCO3，用稀H2SO4与发酵粉反应，通过测定生成的CO2的质量，来测定NaHCO3的含量（发酵粉中其他物质与酸反应不产生气体），实验装置如下图所示（铁架台和夹持仪器省略）。完成下列填空：29．A装置中NaOH溶液的作用是_______________________________。D和E装置中所盛放的物质相同，该物质是_________________。E的作用是_____________________________。30．反应结束后，继续鼓入空气的作用是___________________________________。31．若样品质量为7.140g，生成CO21.100g，则发酵粉中NaHCO3的质量分数为___________。（保留3位小数）若上述整套装置缺少C装置，则会导致测定结果___________（选填“偏高”、“偏低”、或“不影响”）32．NaHCO3是侯氏制碱法生成纯碱的中间产物。在饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2可得到NaHCO3，“先通入NH3后再通入CO2”的原因__________。（四）（本题共15分）工业上在催化剂存在的条件下，烯烃与CO、H2反应可生成比原来烯烃多一个碳原子的醛。具有环保功能的新颖水基涂料E的合成路线如下图所示。已知B、D为醛，E为酯。33．A与C互为。34．写出一种与D具有相同官能团的同分异构体的结构简式_______________________。35．反应①的反应类型为。36．写出反应②的化学方程式。37．检验D是否已经完全转化为CH3CH2CH2CH2OH的操作是。538．由C可得到CH2=CH-CH2OH，设计一条由CH2=CH-CH2OH合成CH3CH2COOH的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物）6参考答案一、选择题题号12345678910答案ADACBABDDC题号11121314151617181920答案ACDCABCCBB二、（一）21．3S23P1；6；AlCO22．先生成的沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3在溶液中存在两种电离平衡：再加入NaOH溶液时，提高了OH-的浓度，平衡向酸式电离方向移动，Al(OH)3沉淀转化为AlO2-而消失。23．)()(AcBc；降温；不移动24．0.16mol/(L·min)（二）25．PbS+4H2O2→PbSO4+4H2O26．(CH3COO)2Pb；酸性27．Fe(OH)2；Fe(OH)2具有还原性，能发生反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2→4Fe(OH)3，很容易被空气中的O2氧化而转化为红褐色的Fe(OH)3。28．0.1mol/L；c(H+)开始逐渐减小，然后逐渐增大，且大于起始的c(H+)，通SO2至饱和后再继续通SO2时c(H+)保持不变（三）29．吸收空气中的CO2，减小实验测定误差；碱石灰；吸收空气中的CO2和H2O，防止空气中的CO2和H2O进入D，减小实验测定误差。30．把装置B中产生的CO2全部驱赶到D中被吸收。31．0.294；偏高。32．NH3在水中的溶解度很大，而CO2在水中的溶解度较小，在饱和食盐水中先通入NH3形成的溶液碱性较强，易于吸收更多的CO2，产生高浓度的HCO3-，才能析出溶解度较小的NaHCO3。7（四）33．同系物34．35．还原反应36．37．取样，加入新制氢氧化铜，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成，若有砖红色沉淀生成，则未完全转化；若无砖红色沉淀生成，则已完全转化38．