上海高中2012学年第二学期高一化学期末补考试卷(2013.8)

第1页（共7页）上海高中2012学年第二学期高一化学期末补考试卷（2013.8）命题、打印、审核：(满分100分，时间90分钟)本卷用相对原子质量：C－12，O－16，H－1，N－14，Na－23，S－32一、选择题(共50分，只有1个正确答案)1．下列物质属于温室气体的是A．N2B．H2C．CO2D．O22．2011年3月日本发生强震和海啸而发生核泄漏，泄漏出人工放射性碘－131，碘的质子数是53，则该人工放射性碘的核内中子数为A．53B．78C．131D．1843．下列物质属于纯净物的是A．碘酒B．液氯C．食醋D．黄铜矿4．下列属于非电解质的是A．CuB．CH3CH2OHC．NaOHD．HCl5．若要精确配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，则最好选用容量瓶的规格是A．50mLB．100mLC．250mLD．1000mL6．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．O2B．Cl2C．H2D．CO27．下列说法正确的是A．放热反应一定不需要加热就能发生B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．Cu、Zn、稀硫酸组成的原电池中，Zn是正极D．组成原电池的两极一定是不同的金属8．下列关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为88g/molB．含有4mol原子C．分子数为6.02×1023个D．标准状况下的体积为44.8L9．下列物质的化学式可以称为分子式的是A．NaClB．CuC．CO2D．Na2CO3·10H2O10．下列有关变化或用途中，关于浓硫酸的对应性质正确的是A．浓硫酸能使蔗糖炭化——吸水性B．浓硫酸与食盐共热制氯化氢气体——高沸点C．浓硫酸不能干燥硫化氢气体——还原性D．酒精和浓硫酸共热制乙烯——强氧化性11．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变12．实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A．CH4B．NH3C．O2D．H213．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能够将化学能转化为电能14．对下列有关反应颜色变化的叙述正确的是①湿润红色石蕊试纸遇氨气→蓝色；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③湿润蓝色石蕊试纸遇氯气→红色；④FeSO4溶液滴入KSCN溶液→红色；⑤品红溶液遇二氧化硫→无色；A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②⑤D．③④⑤第2页（共7页）硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A．分离碘酒中的碘和酒精B．除去氯化铵中的碘D．检查装置气密性C．排水法收集NONO水15．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，但常温时不溶于浓硫酸的是①Al②Al2O3③Al(OH)3④Fe⑤Fe2O3A．①②③④B．①②③C．①⑤D．①16．右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是（）A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗17．下列说法中正确的是A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性B．溶液中若c(H+)＞10－7mol/L，则溶液一定呈显酸性C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强D．pH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH－18．下列有关化学反应实验现象的描述错误的是A．淀粉溶液遇单质碘：蓝色B．铜与浓硫酸反应产生的气体使澄清石灰水变浑浊C．铁在氯气中燃烧：白色的烟D．SO2通入品红溶液：红色褪去19．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成份是A．HCl、CO和CO2B．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl和CO20．室温时，关于0.1mol/L醋酸溶液的叙述中，正确的是A．该醋酸溶液的pH＝1B．溶液体积加水稀释100倍后的pH值减小C．稍加热，溶液pH值减小D．加少量醋酸钠固体后，溶液pH值减小21．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O中含有的氢分子数为NAB．2gH2中含有的电子数为2NAC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.1mol·L－1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA23．在100mL的溶液中溶有9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为A．3mol/LB．2mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L24.下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂有利于合成氨反应的反应速率B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释第3页（共7页）25．在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.02mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关描述中不正确的是A．与①比较，②使用了催化剂B．由①和③相比可得出该反应是放热反应；C．实验③平衡时C的浓度为0.06mol/LD．实验②在达到平衡时的平均速率：Bv=0.011mo/l(L·min)；二．填空题(共40分)26．在反应3K2S＋8HNO3(稀)→6KNO3＋3S＋2NO＋4H2O中，K2S发生了________反应（填“氧化”或“还原”），还原产物是__________。若有4molHNO3参加反应，其中有______mol硝酸被还原，转移的电子数为__________mol。27．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤。在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如下表：转化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa400℃99.2%99.6%99.7%99.9%500℃93.5%96.9%97.8%99.3%600℃73.7%85.8%89.5%96.4%（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式____________________________________。（2）根据表中数据可知，生成SO3的反应属于___________反应（填“放热”或“吸热”）。（3）在上述密闭容器中，若将容器体积扩大为原来的2倍，正逆反应的速率都会_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到新的平衡时SO2的转化率将_______________，理由是_____________________________________________________________________。（4）在400℃~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是_______________________________________________________________________。28．氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。(1)写出实验室制备NH3的化学反应方程式_____________________________________(2)该实验装置与实验室制备___气的装置相同.。要制备干燥NH3一般用_______做干燥剂。(3)如右图在圆底烧瓶里收集干燥的氨气。挤压胶头滴管中的少量水，使它射入烧瓶中，接着你会观察到的现象是___________________,该现象说明氨气具有的性质是______________,_____________。（4）在上图氨的喷泉实验装置烧瓶中充满某干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有某液体,下列组合中不可能形成喷泉的是________。(A)HCl和H2O（B）O2和H2O（C）NH3和H2O（D）CO2和NaOH溶液(5)有同学用氨的喷泉实验装置做喷泉实验，但实验失败，请分析实验失败的可能原因。29．（8分）下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。(l)A试管内发生反应的化学方程式是_______________。(2）反应后A试管中的液体用适量水稀释后显__________色；B试管中品红溶液的颜色最后变为_________________(3)C试管中氢氧化钠溶液的作用是________，离子反应方程式为。第4页（共7页）BC30．在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)。（正反应是放热反应）（1）反应达到平衡后，降低温度，化学反应速率，Z的浓度。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。由图2判断，t2min到t3min的曲线变化的原因可能是（填编号）a．降低温度b．加了催化剂c．增加Z的量d．缩小容器体积三．计算题(共10分)31．将N2和H2按一定比例混合，在相同状部下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是要同条件下反应前压强的0.76倍。试求：（1）反应前混合气体的N2和H2的体积比；（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量；（3）平衡时N2的转化率。32．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16.84g白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3处理质量减少到6.99g，并有气体放出。试计算：(1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；(2）产生的气体在标准状况下的体积。AX、YZ第5页（共7页）班级____________姓名____________学号____________2012学年第二学期高一化学期末补考答题纸（2013.8）命题、打印、审核：(满分100分，时间90分钟)题号选择题填空题计算题成绩得分本卷用相对原子质量：C－12，O－16，H－1，N－14，Na－23，S－32一、选择题(共50分，只有1个正确答案)题号12345678911121314答案题号1516171819202122232425答案二．填空题(共40分)26．______反应（填“氧化”或“还原”），________。______mol__________mol。27．（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式_________________________________。（2）___________反应（填“放热”或“吸热”）。（3）_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），____________，理由是________________。（4）_______________________________________________________________________。28(1)_____________________________________(2)___，_______(3)___________________,______________,_____________。（4）________。(5)________________________________________________