【化学】2.2《离子反应》1(人教版必修1)+(1)-PPT课件

第二章化学物质及其变化NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？Na+Cl-自由移动电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：2、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。1、像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？注意点：（1）电解质和非电解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（4）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。（5）金属氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。（3）判断是否是电解质与溶解性无关想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4电解质：⑵⑷⑻⑾非电解质：⑼⑽能导电：⑴⑸⑺⑻⑿现有下列12种物质：①H2SO4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦氢氧化钡⑧二氧化硫⑨水⑩Na2O⑪盐酸⑫乙醇。根据有关概念回答下列问题：(1)在一定状态下能够导电的是________________________。(2)属于电解质的是________________________。(3)属于非电解质的是____________。①③④⑤⑥⑦⑨⑩⑪①⑤⑦⑨⑩②⑧⑫解析能够导电的物质可以是单质(铝——金属、石墨——非金属：它们导电的原因是物质中含有自由移动的电子)；也可以是化合物(酸、碱、盐、部分金属氧化物：它们导电是因为在水溶液或熔融状态下，电离产生能够自由移动的离子)，但液氨、二氧化硫属于非电解质，虽然它们的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它们本身电离产生的；也可以是混合物(氨水、盐酸)。分析电解质与非电解质必须从化合物的角度考虑，很多同学容易把氨水和盐酸认为是电解质，而没有注意它们属于混合物；或把能够导电的单质误认为是电解质，不能导电的单质误认为是非电解质等，这些都是对电解质、非电解质概念的错误理解。注意(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。4酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离方程式(1)HCl、H2SO4(2)NaOH、Ba(OH)2(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO2－4。电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。NaOH===Na＋＋OH－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4。2．试写出下列各组物质的电离方程式：归纳总结归纳总结1.分析上述各组物质的电离方程式，试从电离的角度认识酸、碱、盐的本质：(1)酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。(2)碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。(3)盐是电离时能生成金属阳离子(或NH＋4)和酸根阴离子的化合物。2.电离方程式书写注意事项：(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价；(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等；(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。书写电离方程式时的注意事项：•4、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，•如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等•5、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。•6、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。下列电离方程式中，正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋＋SO2－4D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4氢氧根离子不应加括号铁为三价铁离子氢离子应写为2H＋理解感悟电离方程式的书写要求：(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质产生的离子。(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。•【思考与交流】实验现象1.向盛有5mLKNO3溶液的试管里加入5mL稀CaCl2溶液。2.向盛有5mLNaCl溶液的试管里加入5mL稀AgNO3溶液。无现象白色沉淀二、离子反应及其条件你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?下面我们来分析一下这两个反应结论：并非所有有离子参加的反应都能够发生。NaCl＝Na＋+Cl－电离方程式AgNO3＝Ag＋+NO3－Ag＋+Cl－＝AgCl↓像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。二、离子反应及其发生的条件1.离子反应(1)定义——有离子参加或生成的反应(2)离子反应的实质:——溶液中的某些离子减少或增加2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子a、离子方程式的书写步骤（1）写：写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。例：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:①强酸:H2SO4、HCl、HNO3②强碱:NaOHKOHBa(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸根离子，要拆开H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：3、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质）4、离子方程式的意义:H++OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应练习：请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)2用离子方程式表示下列反应：1、澄清石灰水中滴入硝酸2、氢氧化铜溶于盐酸结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气忽视了H＋、OH－均参加反应反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O理解感悟离子方程式的正误判断之五看(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO－4在水溶液中通常应写成SO2－4＋H＋。(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O(2)过量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑷发生氧化还原反应：6、离子共存问题：a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液无色透明⑵强碱性溶液⑶强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等【练习1】判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成CO2、H2O能大量共存【练习2】在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）A．K+，Na+，SO42-，CO32-B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D【练习3】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A.H+Na+