2.1.2w高中化学选修三第二章共价键练习题

2.1.21．根据π键的成键特征判断C==C双键键能是C—C单键键能的()A．2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I23．下列说法中正确的是()A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小4．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是导学号09440244()化学键H—HH—ClH—BrH—I键能kJ·mol－1436.0431.8366298.7A.氢气B．氯化氢6．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对7．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)。下列说法正确的是()A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ8．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是导学号09440247()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同9．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是导学号09440248()A.W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键长W—HY—H，键的极性Y—HW—HD．键长X—HW—H，键能X—HW—H10．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，导学号09440249P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是()A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为b－a＋5.6c4kJ·mol－1D．P—P键的键能为5a－3b＋12c8kJ·mol－1二、非选择题11．下表为某些化学键的键能(单位：kJ·mol－1)。导学号09440250共价键Cl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—IH—H键能243193151431366298436(1)下列氢化物中，最稳定的是__________。A．HClB．HBrC．HID．HF(2)1molH2在2molCl2中燃烧，生成2molHCl气体，放出能量__________kJ。(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是__________。推测1molH2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热__________(填“多”或“少”)。一、选择题1．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为导学号09440251()A．abcB．cbaC．bcaD．bac2．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是()A．He和Li＋B．O3和NO－2C．N2H4和C2H4D．Na＋和Mg2＋3．美国科学家合成了含有N＋5的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的()A．每个N＋5中含有35个质子和36个电子B．该离子中只含有非极性键C．该离子中含有2个π键D．N＋5与PO3－4互为等电子体4．已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，O==O键为497.3kJ·mol－1，Cl—Cl键为242.7kJ·mol－1，N≡N键为946kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是()A．N—N键的键能为13×946kJ·mol－1＝315.3kJ·mol－1B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮气分子比氯气分子稳定5．从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能的数据如下表：O—O键数据O2－2O－2O2O＋2键长/10－12m149128121112键能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx。该规律性是()A．成键时电子数越多，键能越大B．键长越短，键能越大C．成键所用的电子数越少，键能越小D．成键时电子对越偏移，键能越大6．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molB．(4c＋12b－6a－5d)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol7．根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题：(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。(2)下列说法中正确的是()A．氢气分子中含有一个π键B．由①到④，电子在核间出现的几率增大C．由④到⑤，必须消耗外界的能量D．氢气分子中含有一个极性共价键(3)几种常见化学键的键能如下表：化学键Si—OH—OO==OSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460464498176x请回答下列问题：①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x________(填“”、“”或“＝”)176。②H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。8．(1)CH＋3、CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH＋3中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。导学号09440258(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N－3叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N－3的电子数相同的粒子的化学式______、______、______。(3)N≡N键的键能为946kJ/mol，N—N键的键能为193kJ/mol，说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)(4)CaC2中C2－2与O2＋2互为等电子体，O2＋2的电子式可表示为________________；1molO2＋2中含有的π键数目为________。(5)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3和卤化氢(HX)作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH＋4结构类似于CH4)。PH3的分子结构的形状是________；在PH＋4中P－H键之间的夹角是________。