【考前三个月】2015届高考化学(人教通用)考前专题复习学案：专题2+氧化还原反应(17页,含答案解

学案3氧化还原反应最新考纲展示1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。基础回扣[来源:学.科.网Z.X.X.K]1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应()(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型()(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂()(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质()(7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂()(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物()(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应()(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性()(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质()(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×(12)×(13)√(14)×(15)×2．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。(2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。(3)该反应的氧化产物是________________，还原产物是________(填化学式)。答案(1)失氧化还原(2)得还原氧化(3)Cu(NO3)2NO3．氧化还原反应的规律(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是________。①Fe2＋②SO2③Fe④Cl2⑤H2O2⑥HCl⑦Fe3＋⑧HNO3答案①②④⑤⑥(2)实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________。④已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：________________________________________________________________________。⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36L氯气时，转移的电子数分别是__________________(NA表示阿伏加德罗常数)。答案①还原性酸性②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KMnO4MnO2Cl2⑤0.3NA、0.3NA、0.25NA[来源:Z|xx|k.Com]题型1基于“双线桥”，辨析概念1．(高考题组合)下列叙述正确的是()A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东理综，7C)B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东理综，7D)C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性(2013·山东理综，8D)D．BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津理综，1B)答案D解析A项，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，错误；B项，在两个反应中水分子中的元素都未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂；C项，Cl2在化学反应中，氯元素的化合价既可降低又可升高，如在Cl2和NaOH的反应中既表现氧化性，又表现还原性，错误；D项，Na2SO3中＋4价的硫元素被H2O2中－1价氧元素氧化，二者反应为氧化还原反应，正确。2．[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(2)①②]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。答案①＋1②H3PO4解析①H3PO2中P元素化合价为＋1价。②根据H3PO2与Ag＋反应中两者物质的量之比为1∶4，4molAg＋在反应中得到4mole－，1molH3PO2则失去4mole－，所以P元素将显＋5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。3．(1)[2014·广东理综，33(1)①]H2O2是一种绿色氧化还原试剂，写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：__________________________________________________。答案(2)[2013·山东理综，28(2)]辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。答案Cu2S4H2解析在辉铜矿和H2SO4、O2的反应中，O2作氧化剂，所以1molO2得4mole－，还原剂也失去4mole－，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，所以放出的气体应为H2。解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。1．核心思想——对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。2．关系式3．解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NOx，该NOx又被O2氧化为HNO3，则Cu与O2的关系为n(Cu)×2＝n(O2)×4。(一)“三对”概念的定性判断1．下列变化按氮元素只被氧化、只被还原、既不被氧化又不被还原、既可能被氧化又可能被还原的顺序排列正确的是()①高能固氮②硝酸分解③实验室制取氨气④氨氮废水脱氮(指将NH3或NH＋4转化为N2)A．④②③①B．②①③④C．③④②①D．③①④②答案A2．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是()A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同答案D解析有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑，被氧化的元素为O，被还原的元素为Cl；若不用MnO2作催化剂时发生反应：4KClO3=====470℃3KClO4＋KCl，被氧化与被还原的元素都是Cl，由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成KCl的物质的量不同。3．下列推断可能合理的是()A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现答案B解析本题利用氧化还原反应规律来推断物质的性质或可能的生成物。这类试题的解答要在充分理解氧化还原反应规律的基础上，从元素的价态来分析其氧化性或还原性，从元素价态变化情况来分析其转化是否合理。选项A，H2O2既具有氧化性也具有还原性；选项B，如果浓硝酸与木炭反应生成CO和NH4NO3，则在反应过程中既有元素化合价降低，也有元素化合价升高，符合氧化还原反应规律，假设成立；选项C，因浓H2SO4中S的化合价与SO2中S的化合价相邻，即浓H2SO4不能与SO2反应，所以浓H2SO4能干燥SO2；选项D，Cl2与H2O直接反应可得到HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，不需加入氧化剂就能实现。(二)电子转移数目与反应物或生成物的定量关系4．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是()A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1molSO2转移4mol电子D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1答案A解析因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为＋1、－1价；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，A项正确，B、D项错误；SO2中硫的化合价为＋4价，故每生成1molSO2转移3mol电子，C项错误。5．在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是()A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1答案D解析本题考查氧化还原反应，难度中等。碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，A选项正确；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B选项正确；高碘酸钠中碘元素为＋7价，则生成1molNa2H3IO6转移2mol电子，C选项正确；该反应的离子方程式为IO－3＋Cl2＋3OH－===H3IO2－6＋2Cl－，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，D选项错误。6．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2=====高温＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是()A．方框中的物质应为Cu2SB．该反应的部分产物可用于硫酸工业C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移答案D解析根据原子守恒，方框中的物质应为Cu2S；反应中的产物SO2可以用于制H2SO