化学必修四错题集2 最终

化学错题集选择部分1.甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①②根据上述反应，下列说法正确的是（）。A反应①中的能量变化如图所示B转变成的过程一定要吸收热量C充分燃烧放出的热量为D可推知正确答案是D，D项，依题意，可得，根据盖斯定律可得：，故D项正确；A项，已知反应①为吸热反应，生成物总能量应高于反应物总能量，图像不符，故A项错误；B项，由反应②可知，转变成的过程也可以放出热量，故B项错误；C项，由反应②可知，并未完全燃烧，充分燃烧放出的热量应大于，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。2.已知：；。某和的混合气体完全燃烧放出热量，同时消耗标准状况下，则原混合气体中和的物质的量之比为（）。ABCD全站数据:本题共被作答2524次，正确率为32.84%，易错项为B解析消耗的物质的量为，设原混合气体中的物质的量为，的物质的量为，根据题意可列式，，解得，，所以原混合气体中和的物质的量之比为，故选D项。考点第一节化学反应与能量的变化；第二节燃烧热、能源第三节化学反应热的计算3.(不定项选择题)大气臭氧层的分解反应是，该反应的能量变化如图所示，已知氯原子对分解的催化原理为，。下列判断正确的是（）。ABC氯原子可使减小D是吸热反应正确答案是CD，全站数据:本题共被作答5712次，正确率为15.39%，易错项为A解析C项，氯原子是催化剂，可降低反应的活化能，使减小，故C项正确；D项，由图中能量变化可知，是放热反应，则其逆反应为吸热反应，故D项正确；A项，由“”可知，，故A项错误；B项，由盖斯定律可知，由A项分析可知，则，故B项错误。4.(单选题)下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显减弱的是（）。A向硫酸钠溶液中加入氯化钡固体B向硝酸银溶液中通入少量C向醋酸溶液中加入少量固体D向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸正确答案是D，全站数据:本题共被作答3161次，正确率为48.62%，易错项为C解析D项，氢氧化钡溶液中加入少量硫酸，发生反应：，生成沉淀和水，溶液中自由移动的离子数减少，导电性明显减弱，故选D项；A项，硫酸钠溶液中加入氯化钡固体，发生反应：，虽然生成了沉淀，但生成物中的溶解在水中能形成自由移动的离子，反应前后导电性变化不大，故不选A项；B项，硝酸银溶液中通入少量，发生反应：，虽然生成了沉淀，但在水中也会形成自由移动的离子，反应前后导电性变化不大，故不选B项；C项，醋酸溶液中加入少量固体，所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，反应前后自由移动的离子数目基本不变，导电性变化不大，故不选C项。综上所述，本题正确答案为D。考点第一节弱电解质的电离第四节难溶电解质的溶解平衡5.(单选题)已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是（）。A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为D由电离出的约为水电离出的的倍正确答案是B，统计全站数据:本题共被作答2802次，正确率为55.71%，易错项为C解读本题主要考查弱电解质的电离。解析B项，溶液中存在电离平衡：，升高温度，平衡正向移动，增大，pH减小，故B项错误；A项，溶液中的，所以溶液的pH=4，故A项正确；C项，溶液中的，故此酸的电离平衡常数，故C项正确；D项，室温时，酸电离出的，水电离出的，所以由电离出的约为水电离出的的倍，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。6.(单选题)为证明某可溶性一元酸（）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）。A室温下，测溶液的pH，若pH1，证明是弱酸B室温下，测溶液的pH，若pH7，证明是弱酸C将等浓度、等体积的和溶液混合，若混合溶液pH7，证明是弱酸D相同条件下，对的和的进行导电性实验，若与溶液相串联的灯泡较暗，证明为弱酸正确答案是C，解析C项，若是强酸，则不发生水解，溶液呈中性，与盐酸等体积等浓度混合后溶液也呈酸性，pH7，因此该项不能说明是弱酸，故C项错误；A项，室温下，的溶液，若是强酸，则完全电离，溶液的pH=1，但pH1，说明该酸部分电离，则是弱酸，故A项正确；B项，室温下，溶液的pH7，说明发生了水解，是弱酸强碱盐，则是弱酸，故B项正确；D项，相同条件下，同浓度的和，二者都是一元酸，盐酸是强酸，后者的导电能力比等浓度盐酸弱，说明是弱酸，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。扩展考点第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解7.(单选题)时，几种弱酸的电离常数如图：时，下列说法正确的是（）。A等物质的量浓度的各溶液关系为：B溶液与溶液等体积混合，所得溶液中，则一定大于C和的混合溶液中，一定存在D某浓度的溶液的，则其中由水电离出的C解析相同温度下，弱酸的电离常数越大，该弱酸的酸性越强，则酸性：。C项，和的混合溶液中，由电荷守恒可得，故C项正确；A项，酸性越强，其酸根离子水解能力越弱，根据上述分析可知，水解能力：，因水解显碱性，则等物质的量浓度的各溶液关系为：，故A项错误；B项，二者等浓度混合时，生成，其中水解，导致，可见满足题目要求时，，故B项错误D项，，溶液的，溶液显碱性，溶液中的全由水电离得到，且其中由水电离出的，则，故D项错误。考点第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解8.(不定项选择题)下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（）。A.a为直流电源的负极B.c极发生的反应为Cf电极为锌板De极发生还原反应该题主要考查了原电池和电解池的联立求解问题。解析B项，滤纸B上发生的是电解饱和食盐水的反应，c点显红色，存在大量的氢氧根离子，发生的是氢离子被还原生成氢气的反应，故B项正确；A项，与b相连的c极发生还原反应，是阴极，因此b为电池负极，a为原电池正极，故A项错误；C项，f电极是铁作电极，锌离子被还原，故C项错误；D项，e极是电解池的阳极，锌板被氧化生成锌离子，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。考点第一节原电池第三节电解池9.(单选题)将含和的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到铜，在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是（不考虑生成气体在水中的溶解）（）。ABCD正确答案是A，统计全站数据:本题共被作答2596次，正确率为26.77%，易错项为B解析电解池阴极发生的反应为，共转移，阳极发生的反应分为两个阶段，先发生反应，中只含有，则共转移，然后发生反应，共转移，则共生成和，则生成气体在标况下的体积为，故选A项。综上所述，本题正确答案为A。10.多选题)在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，已知该反应的平衡常数如图，下列说法正确的是（）。A上述反应是熵增反应B在时，测得某时刻，、浓度均为，此时反应逆向进行C时，反应的平衡常数是0.5D恒温恒容，向已达平衡的容器中再充入少量，达新平衡时，的体积百分含量将减小正确答案是BD，2014-2015学年广东省东莞市高二下学期期末教学质量检查：化学第14题统计全站数据:本题共被作答8720次，正确率为34.98%，易错项为A解析B项，设在反应的浓度积为，在某时刻，、浓度均为，浓度积，此时反应逆向进行，故B项正确；D项，恒温恒容，向已达到平衡的体系中充入少量，加入等效为增大压强，平衡正向移动，达到新平衡时，的体积百分含量将减小，故D项正确；A项，上述反应气体物质的量减少是熵减反应，故A项错误；C项，逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，所以时反应的平衡常数为，故C项错误。综上所述，本题正确答案为BD。考点第四节化学反应进行的方向第三节化学平衡11.(单选题)全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为，下列说法正确的是（）。A放电时，右槽发生还原反应B放电时，左槽电解液升高C充电时，阴极的电极反应式：D充电时，每转移电子，的变化量为正确答案是B，统计全站数据:本题共被作答2193次，正确率为32.15%，易错项为C解析B项，放电时，左槽发生还原反应，得电子，电极反应式为：，消耗，所以电解液升高，故B项正确；A项，放电时，右槽失电子发生氧化反应，故A项错误；C项，充电时，阴极与电源负极相连，得电子发生还原反应，电极反应式为：，故C项错误；D项，充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：，所以每转移电子，的变化量为，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。考点第一节原电池第二节化学电源第三节电解池12.(不定项选择题)常温下，向盐酸中逐滴加入溶液，溶液的变化如图。由图可得出的正确结论是（）。A原盐酸的物质的量浓度为BY处溶液中只有两种离子C原溶液的物质的量浓度为D水的电离程度：正确答案是A，统计全站数据:本题共被作答11169次，正确率为39.95%，易错项为C解析A项，由图可知，加入溶液体积为0时，溶液的，是强酸，则盐酸的物质的量浓度为，故A项正确；B项，Y点酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为，考虑水的电离，溶液中离子有、、、四种，故B项错误；C项，加入溶液时，溶液，恰好完全中和，盐酸溶液体积为，，溶液发生的反应为：，则，则，故C项错误；D项，强酸或强碱存在时，水的电离均受到抑制，所以Y点水的电离程度最大，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。考点第二节水的电离和溶液的酸碱性13.(不定项选择题)在时，把通入体积为的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是（）。A前2s以浓度变化表示的平均反应速率为B在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C在平衡体系内含有D平衡时的转化率为正确答案是BD，统计全站数据:本题共被作答2139次，正确率为31.84%，易错项为A解读本题主要考查化学反应速率和化学平衡状态。解析B项，容器内发生反应：，时的的物质的量为，的物质的量：，同温同体积下，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在时体系内的压强与开始时的比值为，故B项正确；D项，设转化的的物质的量为，那么平衡时，，因为平衡时容器内压强为开始时的倍，则，解得，所以的转化率，故D项正确；A项，时，，则前以浓度变化表示的平均反应速率为：，故A项错误；C项，根据D项解析，平衡时，故C项错误。综上所述，本题正确答案为BD。考点第一节化学反应速率第三节化学平衡14.(不定项选择题)时，向恒容密闭容器中充入，反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）。A反应在前的平均速率B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的C时起始向容器中充入、和，达平衡前D恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变正确答案是CD，来源2014-2015学年广东省广州市广雅、执信、二中、六中高二上学期四校期末联考：化学第17题统计全站数据:本题共被作答4739次，正确率为20.03%，易错项为B解析C项，由表可知，反应达到平衡时，生成的的物质的量为，则生成的，剩余的，所以平衡常数，时起始向容器中充入、和，其浓度商，所以反应正向进行，达平衡前，故C项正确；D项，恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，由于惰性气体不参与反应，所以氯气的浓度不变，故D项正确；A项，反应每生成，同时生成，所以反应在前的平均速率，故A项错误；B项，由表可知，反应达到平衡时，生成的的物质的量为，其浓度为，升高温度后，平衡时，所以升高温度，反应正向进行，正反应吸热，即，故B项错误。综上所述，本题正确答案为CD。考点第一节化学反应速率第三节化学平衡15.(不定项选择题)对于平衡体系：，下列判断中正确的是（）。A若，则反应一定能自发向右进行B若从正反应开始，起始时、的物质的量之比为，则平衡时、的转化率之比也为C若，在平衡体系中共有气体，再向其中充入，则达到平衡时气体总物质的量小于D若，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移