2017—2019年江苏13地市中考化学试题分类考点30工艺流程题

1.（2019·镇江）已知44334422CaSO+NHCO=CaCO+NHSO右下图为模拟和气处理并得到轻质3CaCO的主要流程。下列说法正确的是（）A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收2SOB.净化时反应的化学方程式：22242Ca(OH)+SO+O=CaSO+HOC.沉淀时应先通入2CO后，再通入3NH，有利于3CaCO的生成D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：43CaSOCaCO2．（2019·扬州）工业上，利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如下：下列说法错误的是（）已知:①反应I：22CuClCu2HCl2HCuCl＝；②反应Ⅱ：222222HCuC1HO2CuCl2HO＝。A.反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B.反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C.工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10％的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2【答案】B3.（2019·镇江）用废铜屑生产硫酸铜晶体42CuSO5HO的流程如下：（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。a.热水b.冰水c.95%的酒精溶液【答案】（1）防止硫酸铜晶体失去水分（2）冷却结晶；玻璃棒（3）c4.（2019·南通）氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为3MgCO，含少量3FeCO等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、__________________。3MgCO与盐酸反应的化学方程式为___________________________。（2）“氧化”过程中，2FeCl转化为3FeCl，该反应属于基本反应类型中的__________。（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是__________________。（4）“滤液”中的溶质主要是2MgCl和__________________。22．（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间）OHCOMgClHCl2MgCO2223（2）化合反应（3）确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀（4）NaCl5.（2019·常州）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是__________________________。（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中X的化学式为________。（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为__________________。（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有_______________。（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：2CO2＋6H2一定条件C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值。若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。【答案】（1）物理变化（2）增大与水蒸气的接触面积使反应更快更充分（3）H2（4）CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2O（5）H2O、N2、H2（6）294kJ6．（2019·淮安）胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾，实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽表面常用油污，可以洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____作用。（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、____等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_______________。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______________。【答案】（1）乳化（2）加热（或增大NaOH溶液的浓度）（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）固体质量不再增加7．（2019·连云港）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下:注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。（2）实验室中用题38图-1所示装置进行过滤。①该装置中仪器A的名称为。②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。物质煤乙醇热值/kJ·g-1约3330a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁（3）沉镁时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合题38图-2，写出该反应的化学方程式。（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。加热时温度至少要达到350℃，原因是。【答案】（1）SiO2（2）①烧杯②a（3）2NH3·H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2↓(4)低于350℃时，氢氧化镁未分解完全，所得MgO不纯8.（2019·苏州）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如下：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为______________和_____________。(2)“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有____________(填离子符号)。(3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤II”。____________(填“能”或“否”)，理由是______________。(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____________。【答案】（1）MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑（2）Na+、SO42-、CO32-（3）否MgCO3·3H2O产品中会混有杂质SiO2（4）避免制备MgCO3·3H2O时消耗更多的碳酸钠9．（2019·泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:信息：MoO3+3H2高温MO+3H2O。请回答下列问题:(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是____________;MoO3中铝元素的化合价为__________________。(2)操作I的名称是_______;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_____________。(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨?请写出计算过程。注:粗产品杂质中不含钼元素【答案】（1）使钼矿石和空气充分接触，加快反应速率+6（2）过滤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）解：设需要含MoO380%的粗产品的质量为x。MoO3+3H2高温MO+3H2O1449680%X19.2tX=36t答：需要含MoO380%的粗产品36t。10．（2019·扬州）由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaCl2·2H2O的流程如下。(1)氯化钡废液属于___________(填”纯净物”或”混合物”)，FeCl3中铁元素的化合价是___________。(2)煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为___________,生石灰变成熟石灰的过程是___________过程(填“吸热”或“放热”)，石灰水能使紫色石蕊试液变__________色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是___________。(3)用95％乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl。C2H6O由___________种元素组成，是___________(填“有机”或”无机”)化合物。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和___________，2个CO2分子可用化学符号表示为___________。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是___________。(4)结合流程和表1回答:工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同;②___________。【答案】(1)混合物+3(2)CaCO3高温CaO+CO2↑放热蓝熟石灰(3)3有机水2CO2氢气(4)25℃是常温更容易达到，节约能源11．（2019·扬州）以MnO2为原料制备MnSO4·H2O的工业流程如下已知:①沉淀时的化学方程式为42323224227MnSO7NaCO11HO=MnCO6MnOH5HO+7NaSO6CO②MnSO4・H2O和MnSO4・5H2O易溶于水，难溶于乙醇；③MnSO4的溶解度曲线如图所示。(1)溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_________、_________。水浴加热的优点有________。能加快溶解的方法有_______(写一种)。(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_________。(3)过滤1所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_________。过滤时，玻璃棒的作用是_________。(4)酸溶时，322MnCO6MnOH5HO与足量稀硫酸反应的化学方程式为_________。(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4・H2O的实验方案:将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_______，在高于40℃时趁热过滤，________，100℃烘干得MnSO4・H2O。【答案】(1)烧杯、温度计使物质受热均匀，便于控制加热温度搅拌或提高温度等(合理即可)(2)加快反应速率(3)硫酸锰引流(4)32244222MnCO6MnOH5HO77n18HSOMSOHOCO(5)用玻璃棒不断搅拌用乙醇洗涤2到3次晶体12.（2019·无锡）钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成今是钛酸亚铁，化学式为3FeTio）制备钛的一种流程如下：（1）3FeTio中钛元素的化合价为________。（2）“氯化”过程中焦炭的作用是________________________________。（3）由4TiCl制备Ti的化学方程式为________________________________。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是________________________________。（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是________________。【答案】(1)+4(2)做还原剂(3)；防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应(4)做到了资源的综合利用，减少了污染物的排放，节约成本。13.（2018·宿迁）海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是；(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是反应(选填“吸热”或“放热”)；(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。【答案】(1)H2O(2)引流(3)放热(4)置换反应14.（201