2011届高三化学第一轮复习----水溶液中的离子平衡5

高三化学第一轮复习第五讲盐类的水解(二)《水溶液中的离子平衡》（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)AC（08年上海化学·14）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和A电解质溶液｛单一溶液混合溶液｛酸或碱溶液------考虑电离根据过量程度考虑电离或水解盐溶液------考虑水解不反应------同时考虑电离和水解生成盐------考虑水解生成酸或碱------考虑电离｛反应｛｛过量不过量1、理清溶液中的平衡关系并分清主次：关键离子浓度大小比较的一般思路：粒子浓度的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒电解质溶液中粒子电离出的氢离子总数等于粒子接受的氢离子总数加游离的氢离子数。2、灵活运用三种守恒例题1.(全国高考题)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)“离子浓度大小比较”试题归类解析：1、溶质单一型C三种守恒关系①电荷守恒c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)②物料守恒：c(Na+)=2n(C)＝0.2mol/L2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]=c(Na+)③质子守恒质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。②①①-②得c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)。1、在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)练习A2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)A混合型溶液例题（上海）在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)恰好中和A（全国理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系pH等于7即C(H+)＝(OH－)C反应过量例题（全国）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：4444.(()()().()()()().()()()().()()()()AcNHcClcHcOHBcNHcClcOHcHCcClcNHcHcOHDcClcNHcOHcHB(2007年高考广东)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()(A)0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)(B)0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)AD(07年四川卷)在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()(A)c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)(B)c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)(C)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(D)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D（2007天津）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()A．V(NaOH)=0时，c（W）=1×10-2mol／LB．V(NaOH)10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V(NaOH)=10mL时，c(W)=1×10-7mol／LD．V(NaOH)10mL时，c(Na＋)c(C2O42-)c(HC2O4-)D活用守恒更简便。解题小结理清电离与水解，分清主次很关键；遇到等式想守恒，室温下,向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加0.2mol/LCH3COOH溶液,混合溶液的pH随着加入醋酸体积的变化曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系比较错误的是()A.在AB间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.在B点:a12.5,且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(H＋)＝c(OH－)C.在C点c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D.在D点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L713pHV(醋酸)/mla25····BDCA0C(2007年理综北京卷)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②(C)若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②C2007年高考理综山东卷物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是()(A)Na2CO3溶液(B)NH4HCO3溶液(C)NaHCO3溶液(D)NaHSO4溶液C