【创新方案】2014届高考化学总复习 教师精选题库文档(13年试题)：常用仪器与基本操作 Word版

常用仪器与基本操作(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于实验操作的叙述中正确的是()A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中液面C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D．可燃性气体点燃前必须检验其纯度2．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是()编号试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在铁制容器中避免见光分解D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化3．下列实验操作正确的是()4．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不．正确的是()A．称取3g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗5．(2012·天津高考有改动)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的乙酸乙酯从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器6．从试剂瓶的颜色、瓶塞的选择上看，下列两种试剂保存方法相同的是()A．浓硝酸与浓盐酸B．水玻璃与纯碱C．氯化铵和硝酸银D．氢氧化钠和磷酸7．化学实验必须以实验安全为前提。下面的操作不会出现危险的是()A．强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗B．取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C．为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中D．制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃8．(2012·北京高考)下列实验中，所选装置不合理的是()A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．下列有关实验操作的叙述正确的是()A．进行焰色反应时，所用铂丝先用稀盐酸洗涤并充分灼烧B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需先用待测液润洗2～3次，再加入待测液C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出D．鉴定某溶液中是否含有CO2－3时，应使用的试剂是稀盐酸和澄清石灰水10．下列叙述中不．正确的是()A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为__________、__________。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。(4)在配制溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。12．(12分)托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。(1)其中标示出使用温度的仪器是_________________________________________。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D．准确稀释任意某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质(3)如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号，下同)，读数为________mL；为滴定管的是________，读数为________mL。(4)下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是________。A．称取4.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进行中和滴定D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数13．(14分)海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水―――――→Ⅰ过量A，过滤滤液――――――→Ⅱ过量B，过滤滤液――――――→Ⅲ适量C至NaCl溶液――――――→ⅣNaCl(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至______，其目的是。(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：①按顺序写出图中编号仪器的名称：_______________________________________________________；②仪器a的作用是____________________，其目的是____________________________________________；③当仪器b中出现________时即可停止加热。(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100mL1mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________。14．(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。A．稀硝酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。方案二称量法操作流程如下：(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是________。(5)步骤②是否可以省略________，理由是______________________________________________________________________________________________________________。(6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________g(用含a的代数式表示)。答案常用仪器与基本操作1．D2.A3.B4.B5.A6.B7.A8.A9．选A酸、碱中和滴定时，锥形瓶不能润洗，否则，结果偏高。用CCl4萃取碘水中的I2时，由于CCl4的密度比水大，有机层从分液漏斗下口放出，检验溶液中是否含有CO2－3时，应先加入BaCl2(或CaCl2)溶液，再用稀盐酸和澄清石灰水进行检验。10．选D蒸发结晶时，待溶液中有少量水时停止加热，利用余热蒸干。11．解析：①是酒精灯；②是烧杯；③是试管；④是胶头滴管；⑤是普通漏斗；⑥是分液漏斗；⑦是圆底烧瓶；⑧是容量瓶；⑨是量筒；⑩是冷凝管。在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶、量筒上标有温度。答案：(1)容量瓶冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④⑧(5)⑧⑨12．解析：(1)计量体积的玻璃仪器有具体使用温度。(2)容量瓶只能用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。(3)量筒无零刻度，滴定管小(数)上、大(数)下。量筒精确度为0.1mL，滴定管精确度为0.01mL。由于量筒只能粗略量取液体体积，不估读。(4)托盘天平称量为“左物右码”，A中称得3.8gNaCl；B中定容摇匀，部分溶液附着在瓶壁上，无影响；C中滴定管使用前未用标准液润洗，导致碱液的浓度偏大；D中俯视液面时，读取的液面比实际应量取的液面低。答案：(1)容量瓶、滴定管、量筒(2)BCDE(3)②2.5③2.60(4)AD13．解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO2－4。(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋。(3)加入盐酸，除去CO2－3和OH－。(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1g，故称取NaCl的质量为5.8g或5.9g，定容选择100mL容量瓶。答案：(1)Ba(OH)2使Mg2＋和SO2－4全部转化为沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)盐酸无气体产生除去过量的CO2－3和OH－(4)蒸发①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯②搅拌防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅③大量固体(5)5.8(或5.9)100mL容量瓶14．解析：(1)配制250mL一定物质的量浓度的溶液一定使用250mL的容量瓶。(2)KMnO4溶液具有强氧化性，能将盐酸氧化为Cl2，而HNO3本身具有强氧化性，影响KMnO4的性质，故酸化KMnO4使用稀H2SO4。(3)KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶活塞，故KMnO4应盛装在酸式滴定管中。(4)步骤②；主要目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，除H2O2外，氯水也可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。(5)步骤②不能省略。因为Fe2＋与过量碱液反应经一系列操作后得到的ag并不是纯净的Fe2O3。(6)步骤③得到的是Fe(OH)3，步骤④得到的是Fe2O3，故需要将Fe(OH)3灼烧成Fe2O3。(7)1片补血剂中含Fe元素的质量为110×ag160g·mol－1×2×56g·mol－1＝0.07ag。答案：(1)250mL容量瓶(2)C(3)B(4)氯水(或其他合理的氧化剂)(5)不能因为Fe2＋与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量(6)灼烧(7)0.07a