初中化学酸碱盐测试卷

初中化学酸碱盐测试卷一、选择题（2ⅹ18）1、溶液能导电的原因是有（）A、硝酸中有自由电子B、固体能导电C、是离子化合物D、溶于水后电离出自由移动的离子2、下列电离方程式中，正确的是（）A、Ba(OH)2=Ba+2+2(OH)---B、Na2CO3=2Na++3CO3--C、AlCl3=Al3++Cl3--D、Zn(NO3)2=Zn2++2NO3--3、物质溶于水后进行是电离时，一定相等的是（）A、阴、阳离子所显的化合价B、溶液中阴、阳离子所带的电荷总数C、阴、阳离子总数D、每个阴、阳离子所带的电荷数4、下列反应中，属于复分解反应的是（）A、CaO+H2O=Ca(OH)2B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C、CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2OD、CuO+CO=Cu+CO25、使酚酞试液变红的溶液能使紫色石蕊试液呈（）A、无色B、蓝色C、红色D、紫色6、下列描述的是物质的化学性质的是（）A、盐酸具有挥发性B、浓硫酸具有吸水性C、浓硝酸能挥发出硝酸气体D、硝酸具有氧化性7、下列几种酸的命名错误的是（）A、HCl----氢氯酸B、H2CO3-----碳酸C、HF-----氟酸D、HClO3――氯酸8、酸能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为酸溶液中都含有（）A、酸根离子B、氢元素C、氢原子D、氢气离子9、纯净的酸是一种无色透明的液体，它属于（）A、化合物B、纯净物C、混合物D、单质10、下列各种酸中，即属于二元酸，又属于无氧酸的是（）A、HNO3B、H2SC、HClD、HClO411、下列溶液的酸性最强的是（）A、pH值为14的溶液B、pH值为7的溶液C、pH值为0的溶液D、pH值为1的溶液12、酸的通性主要决定于（）A、与碱发生中和反应B、都能电离出C、与指示剂作用D、都含有氢元素13、相同的下列金属分别跟足量的盐酸反应后，生成氢气最多的是（）A、AlB、MgC、CuD、Fe14、下列关于盐酸的说法正确的是（）A、盐酸实际上就是氯化氢B、纯净的盐酸属纯净物C、盐酸就是氯化氢气体的水溶液D、液态氯化氢就是盐酸15、浓硫酸能使木材碳化而变黑，这主要是由于浓硫酸具有（）A、难挥发性B、腐鉵性C、吸水性D、脱水性16、下列各组物质能用来制取氢气的是（）A、稀盐酸与锌B、浓硫酸与铁C、铜与稀硫酸D、铝与稀硝酸17、下列各种金属在水溶液中最容易失去电子的是（）A、银B、铁C、铝D、钙18、10%的NaOH溶液10克与10%的盐酸10克混合后，所得溶液的pH值（）A、等于7B、大于7C、小于7D、无法判断二、2＋8＋3＋3＋3＋2＋4＋5＋6＋4＝40）1、物质溶于水时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的过程，叫电离。KCl的水溶液能导电是由于溶于水中＿＿＿＿＿＿的定向运动。2、写出下列物质的电离方和式(1)BaCl2______________________(2)Fe2(SO4)3__________________________(3)K2CO3_____________________(4)KClO3______________________________3、于浓硫酸在水中溶解时会＿＿＿＿＿＿＿＿，所以稀释浓硫酸时必须将浓硫酸＿＿＿＿＿＿＿＿慢慢注入水中，并不断地＿＿＿＿＿＿＿。4、磷酸的化学式是__________,它既是_____元酸，又是______酸。5、在稀盐酸中加入几滴紫色石蕊，然后慢慢滴入NaOH溶液至过量，则溶液颜色的变化是：开始是＿＿＿＿，正好完全反应是呈＿＿＿色，最后溶液呈＿＿＿色。6、酸是指电离时生成的阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物，同时，生成的酸根离子所带负电荷的数目等于酸分子电离时生成的＿＿＿＿。7、实验时，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，必须迅速＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，然后＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，再＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。8、测定pH值最简单的方法是使用＿＿＿＿＿，测定时，用＿＿＿＿蘸取待测溶液，滴在＿＿＿上，然后再与＿＿＿＿＿＿＿＿对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的＿＿＿＿＿来改良土壤。9、将一根带铁锈的铁钉浸入稀盐酸中，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。10、有5.8克稀盐酸，向其中加入一小块锌片，待锌片完全溶解后，测得溶液的质量为8.95克，则加入的锌片质量为＿＿＿克，生成氢气为＿＿＿克。三、计算题（8＋8＋8＝24）1、完全中和40克稀硫酸用去20%的NaOH溶液40克，求：（1）此硫酸溶质的质量分数是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？2、8克SO3溶于92克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、3、有一表面被氧化的镁条，将它放入100克7.3%的稀盐酸中，结果该镁条和盐酸均恰好完全反应，同时生成氢气0.2克，求此镁条中氧化镁的质量分数？＿＿＿＿＿＿。10、有5.8克稀盐酸，向其中加入一小块锌片，待锌片完全溶解后，测得溶液的质量为8.95克，则加入的锌片质量为＿＿＿克，生成氢气为＿＿＿克。四、计算题（8＋8＋8＝24）1、完全中和40克稀硫酸用去20%的NaOH溶液40克，求：（1）此硫酸溶质的质量分数是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？2、8克SO3溶于92克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、有一表面被氧化的镁条，将它放入100克7.3%的稀盐酸中，结果该镁条和盐酸均恰好完全反应，同时生成氢气0.2克，求此镁条中氧化镁的质量分数？