河南省郑州市2013届高三化学第二次质量预测试题新人教版

1河南省郑州市2013年高中毕业年级第二次质量预测化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟,满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量:H—1C-12N—140—16Al-27Fe-56Cu-64第I卷(选择题）本卷共6小题,每小题6分，共36分。一、选择题:本大題共13小題,每小題6分。在每小題给出的四个选項中，只有一項是符合题目要求的。7．维生素C是人体维持正常生命过程所必需的一种物质，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中，其结构如右图。下列关于维生素C的说法中正确的是A．属于有机物，难溶于水，易溶于有机溶剂B．能使FeCl3溶液显紫色C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在一定条件下，能发生加成反应和氧化反应，但不能发生水解反应8．下列关于有机物的叙述正确的是A．甲酸与乙二酸互为同系物B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别C．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种D．(水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成CO2和H2O9．用右下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是10．25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的是A．a=bB．abC．c(A一)=c(Na+)D．c(A一)c(Na+)11．将aLNH3。通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到bL(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是A．平衡后氨气的分解率为B．平衡混合气体中H2的体积分数为C．反应前后气体的密度比为D．平衡后气体的平均摩尔质量为12．在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是2A．pH=1的溶液中：B．通入过量SO2气体后的溶液中：C．[Al(OH)4]一的浓度为0．1mol/L的溶液中：D．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/L的溶液中：13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC．氢化物的稳定性：XYZD．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高三、非选择題:包括必考题和选考題两部分。第22題〜第32題为必考題,每个试題考生都必须做答。第33題〜第40題为选考題,考生根据要求做答。(一)必考題(ll題,共129分）26．(14分)某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。(1)若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为_________mol。(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是______________。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________________。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象________________。(5)请用化学方程式说明装置F的作用________________。(6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：___________________________。27．(15分)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：3(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是_____________。(2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)∆H=－1275．6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=－566．0kJ/mol③H2O(g)=H2O(1)∆H=－44．0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________。(3)依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为________。(4)已知Ksp(CaCO3)=2．8×10－9mol/L。现将CaCl2溶液与0．02mol/LNa2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为___________。(5)CO(g)和H20(g)在一定条件下反应可得到清洁燃料H2。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，不同温度下得到三组数据：①实验1前6min的反应速率v(CO2)=_________(保留小数点后两位，下同)。②实验2条件下平衡常数K=____________。③该反应的△H___________0(填“”或“”)。④实验3中，若平衡时的转化率α(CO)α(H2O)，则詈的取值范围是____________。28．(14分)某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2．0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如下图所示。4分析图像回答问题：(1)OC段和DE段发生反应的离子方程式分别为：OC段：______________________；DE段：________________________。(2)请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：________________。(3)B与A的差值为______________mol。(4)B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____________mL。(5)原硝酸溶液的物质的量浓度为___________mol/L36．[化学一一选修化学与技术](15分)信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有_______________。(2)Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是__________________。(3)滤渣a的主要成分是___________________。(4)步骤③中X的取值范围是_____________________。(5)为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4．0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0．1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14．00mLNa2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：①样品中硫酸铜晶体的质量分数为________________。②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42一的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是___________________。5(6)请你设计一个由滤渣c得到Al2(SO4)3·18H2O的实验方案______________。37．[化学——选修物质结构与性质](15分)不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。(1)写出Fe2+的核外电子排布式________。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式__________。(2)[cr(H2O)4Cl2]C1·2H2O中cr的配位数为____________；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_______________。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，推测Ni(CO)n的晶体类型为____________；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n=_________；与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为_________(写出一个即可)。(4)常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是________，C—H间形成化学键的原子轨道分别是_________。(5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为__________cm(用含d和NA的式子表示)。38．[化学——选修有机化学基础](15分)1．在120℃、l01kPa下，l00mL某气态单烯烃A在足量的氧气中充分燃烧后，保持条件不变，测得反应后气体的体积比反应前增加了l00mL，则A的分子式为________。经检测A的核磁共振氢谱和碳谱均有两种信号，A的结构简式为_________。Ⅱ．H是口服抗菌药利君沙的制备原料，F是广泛应用于电子电器、家用物品等领域的高分子化合物，H和F均可由烃A经过以下路线合成(部分产物和反应条件略去)：已知：D的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH(1)若B→C为加成反应，则C→D的反应类型为。(2)E能与碳酸钠溶液反应放出气体，其分子式为C8H6O4，且苯环上的一氯取代物只有种，写出D+B→F的反应方程式：________________。(3)G、H中含氧官能团的名称分别为____________、________________。写出D→G的反应方程式：_____________________。(4)写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_______________。①可以发生银镜反应②苯环上的一氯代物只有一种③遇FeCl3溶液显紫色62013年高中毕业年级第二次质量预测化学参考答案7.C8.B9.A10.D11.B12.C13.D26、（14分）（1）35（2分）（2）B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱（2分）（3）无水氯化钙（硅胶、P2O5）（1分），干燥的有色布条（1分）（4）打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。（2分）（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）（6）SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（2分）,SO32-+2H+=SO2↑+2H2O（2分）27（15分）、（1）提供高温环境使KHCO3分解（1分）（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋4H2O(l)ΔH＝－442.8kJ·mol-1（3分）（3）CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（2分）（4）5.6×10-7mol·L-1（2分）（5）①0.13mol·L-1·min-1（2分）②0.17（2分）③＜（1分）④0＜ba＜1（2分）28（14分）（1）H++OH-=H2O（2分）；NH4++OH-=NH3·H2O（2分）（2）8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O（2分）（3）0.008（2分）（4）0.032（2分），7（2分）（5）0.074（2分）