2010_年9月第3次周考高三化学试卷

2010年9月第3次周考高三化学试卷姓名：_______________班级：_______________得分：_______________一、选择题（每空3分，共54分）1、溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A.+3B.+2C.+1D.02、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中，有9g水被消耗时，被还原的BrF3的质量为A.13.7gB.27.4gC.41.1gD.123.3g3、关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是4、P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原5、对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是A.SB.H2SC.SO3D.SO26、下列关于燃烧的说法不正确的是（）A．都是化学变化B．都是氧化反应C．都是放热反应D．都是化合反应7、1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）A、英国化学家、物理学家-------波义耳B、法国化学家-------拉瓦锡C、英国化学家、物理学家-------道尔顿D、俄国化学家-------门捷列夫8、在有水参加的下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2F2＋2H2O=4HF＋O2B.C＋H2O(气)CO＋H2C.Cl2＋H2O=HCl＋HclOD.2Cl2＋2H2O=4HCl＋O29、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl210、2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应11、工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．该反应中NH3表现了强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移D．若管道漏气遇氨就会产生白烟12、发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为（）A．1∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶313、中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。下列各组物质中具备上述性质的是（）①Cu与HNO3溶液②Cu与FeC13溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HC1溶液A．①②B．②③C．③④D．①③14、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl15、被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为－1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBO2是氧化产物C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1:116、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O17、制造太阳能电池需要高纯度的硅。工业上由粗硅制高纯度硅可能过以下反应实现：（）①②下列有关叙述错误的是A．2个反应都是氧化还原反应B．2个反应都是置换反应C．反应①Si是还原剂D．上述2个反应互为可逆反应18、下列有关物质氧化性强弱的说法中正确的是（）。A．只有氧化性的物质，氧化性一定很强B．得电子多的物质，氧化性一定很强C．氧化剂的氧化性一定比氧化产物的氧化性强D．还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性也越强二．多项选择题（每空4分。共8分）19、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2＝2A3++2B-，③2B-+Z2＝B2+2Z-，由此判断下列说法中错误的是（）。A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行B.Z元素在①、③的反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+20、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（等物质的量就是等粒子数）（）。A.Fe3+B.C.Cl2D.HNO2三、填空题（每空2分，共38分）21、某溶液中含有SO42–、CO32–、Cl–、OH–等四种阴离子，如果只取用一次该溶液就检验出上述四种阴离子，则应：（提示：前面加的不干扰后面未检验的）（1）先加入溶液，检验出离子；（2）再加入溶液，检验出离子；（3）再加入溶液，检验出离子；（4）最后加入溶液，检验出离子22、对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是，还原剂是。23、某钠盐的阴离子含有17个质子，这种钠盐与NaOH溶液、盐酸、氯气都能发生化学反应，分别写出该盐与NaOH、盐酸、氯水反应的离子方程式：_________________、_________________、_____________________24、已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_________________________________。（2）此反应的还原剂是_____________，它的氧化产物是______________。（3）此反应的离子方程式可表示为____________。（4）若将该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。参考答案一、选择题（每空3分，共54分）1、B2、B3、B4、C5、C6、D7、C8、C9、A10、C11、B12、A13、D14、D15、D16、A17、D18、C【试题分析】A项中，如Na+、K+等只有氧化性，但它们的氧化性都很弱，A项错。B项中，氧化性强弱与得电子能力有关，与得电子多少无关，如1个Cl原子只能得1个电子，1个N原子可得3个电子，但Cl原子的氧化性比N原子的强，B项错。C项中，“两强生成两弱”是氧化还原反应的一条重要规律，C项正确。D项中，如Zn的还原性比Cu的强，其氧化产物的Zn2+氧化性比Cu2+的弱，D项错。二．多项选择题（每空4分。共8分）19、BD【试题分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由①可知氧化性XO4-Z2，还原性Z-X2+；由②可知氧化性B2A3+，还原性A2+B-；由③可知氧化性Z2B2，还原性B-Z-。故A、C项正确，D项错误。Z元素在①中由-1价升高到0价被氧化，在③中由0价降低到-1价被还原，故B项错误。20、B【试题分析】根据被氧化、被还原物质之间得失电子总数相等原则建立关系式：NO，所以得关系式：2Fe3+→I2、2→5I2、Cl2→I2、2HNO2→I2。由此可知：分别用等物质的量即等粒子数的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是。三、填空题（每空2分，共38分）21、OH–酚酞CO32–硝酸SO42–硝酸钡Cl–硝酸银22、C2H5OH、CrO3、C2H5OH23、HS－＋OH－=H2O＋S2－；HS－＋Cl2=S↓＋H＋＋2Cl－；H＋＋HS－=H2S↑24、（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4（2）MnSO4KMnO4（3）2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+（4）Cl2【试题分析】在反应过程中MnSO4中的Mn元素由+2价被氧化为+7价，生成MnO4-，故MnSO4为还原剂，其氧化产物为KMnO4。如把MnSO4改为MnCl2，因Mn2+还原性比Cl-弱，K2S2O8首先氧化Cl-生成Cl2，过量的K2S2O8再氧化Mn2+生成KMnO4。高中学生学科素质训练高二化学同步测试—铁和铁的化合物、原电池一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，有关Fe的说法正确的是（）A．它是一种新元素B．它是一种新核素C．4526Fe与5626Fe互为同素异形体D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe2．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应.4Fe3++2H20光照叶绿素4Fe2++4H++02↑下列有关该实验的说法不正确的是（）A．反应后溶液的pH降低B．每生成1mol02转移4mol电子C．叶绿体被氧化D．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水3．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡.HOHFeOHFe2)(2222，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是（）A．平衡向正反应方向移动B．平衡向逆反应方向移动C．溶液颜色由浅绿色变为棕黄色D．溶液由浅绿色变为灰绿色4．随着人们生活不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中的石墨电极C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品5．下列装置中能够发生原电池反应的是（）CuCuAlPtZnCuZnCuA．H2SO4B．NaOHC．HClD．NaCl6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无7．测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，则其含铁量应为（）A．（100－4a）％B．（100－2a）％C．（100－a）％D．（100－3a）％8．下列反应能生成Fe3+的化合物的是.①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸气中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置在空气中A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤9．有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉未，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）A．30%B．47.6%C．52.4%D．70%10．南级考查队在印度洋发现了一种不寻常的狗鱼，它的血像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。这种元素是（）A．CuB．AgC．FeD．Pb二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不