016届高考化学二轮复习课件专题突破(四)“结构观”的核心理念物质结构和元素周期律(重点讲评课)

课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页第一部分板块二用“结构观”探索物质的性质化学结束课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束专题突破四“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律重点讲评课课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束诊断卷（四）物质结构和元素周期律点击链接课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束[考点一、二相对简单，属于保分型考点，建议考生自学；考点三属于拉分型考点，需师生共研重点突破]把脉考情(1)以选择题考查原子中各种微粒数目间的换算关系、同位素的相关概念辨析等。(2)以选择题直接考查元素性质的递变规律。(3)根据核外电子排布规律、元素周期表细部特征先推断元素，再考查元素周期律、化学键和元素化合物的相关知识。该类题目综合性强，覆盖面广。课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束把脉考情诊断学情该考点知识已掌握较好，但还要强化有规律特点的核外电子排布，以灵活准确应用。分析化学键存在和物质类别的判断时还要强化一些特例的记忆。[常考点]原子结构与化学键。如《诊断卷》1、2、3题课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束把脉考情诊断学情元素周期表中元素性质的递变规律，学生已基本掌握，但仍要注意常见认识误区的排查，以及“金属性和非金属性比较、微粒半径比较”两大命题热点的强化。[必考点]元素性质的递变规律。如《诊断卷》5、7、8题课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束把脉考情诊断学情“位”“构”“性”关系的推断题较为综合，有一定难度，解答该类题目时，要依据周期表的片段结构，迅速找出突破口，再结合元素周期律分析判断。[必考点]“位”“构”“性”三者之间的关系。如《诊断卷》9、10、12题课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束(一)掌握共性明规律1．谨记微粒间“4个”数量关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。(2)质量数＝质子数＋中子数。(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。原子结构化学键课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束2．明确“4个同”所代表的描述对象(1)同位素——原子，如11H、21H；(2)同素异形体——单质，如O2、O3；(3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；(4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束(二)抓住特例快解题1．1～18号元素原子结构的特点归纳(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层电子数是次外层电子数2、3倍的元素分别是：C、O。(3)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(5)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束2．化学键与物质类别的关系中的特例(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2。(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。(4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体不含共价键。(5)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH3，而金属氢化物是离子化合物，含离子键，如NaH。课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束[保分巩固练]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2014·江苏高考)质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br()(2)(2012·山东高考)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()(3)(2012·天津高考)23592U和23892U是中子数不同，质子数相同的同种核素()(4)(2011·山东高考)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体()√×××课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束(5)(2012·安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键()(6)(2012·全国高考)单质分子中均不存在化学键()(7)(2012·山东高考)非金属元素组成的化合物中只含共价键()(8)(2012·全国高考)含有共价键的化合物一定是共价化合物()(9)(2012·全国高考)离子化合物中一定含有离子键()(10)(2012·天津高考)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()√×××√×课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束(一)掌握元素金属性、非金属性强弱比较的常用方法1．金属性强弱的比较(1)根据元素在周期表或金属活动性顺序中的位置。(2)根据金属与盐溶液的置换反应。(3)根据原电池的正、负极。(4)根据金属与H2O(或酸)反应置换出氢的难易。(5)根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。元素性质的递变规律课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束2．非金属性强弱的比较(1)依据非金属之间的置换反应。如2F2＋2H2O===4HF＋O2，则非金属性F＞O。(2)依据非金属单质与H2化合的难易(或生成氢化物的稳定性)，如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I。(3)依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，如酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，则非金属性Si＜P＜S。《诊断卷》T6C项请点击6．(2015·上海高考)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()C．单质与氢气化合的难易课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束(二)判断粒子半径大小“5方面”1．同周期元素的原子或最高价阳离子半径或简单阴离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si；Na＋＞Mg2＋＞Al3＋；N3－O2－F－。2．同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如LiNaK；Li＋Na＋K＋；F－＜Cl－＜Br－。3．电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。《诊断卷》T8C项请点击8．(2014·山东高考)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束4．核电荷数相同(即同种元素)的粒子，电子数越多，半径越大，如Fe3＋＜Fe2＋；Cl＜Cl－。5．电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如：比较Al3＋与S2－的半径大小，可选O2－为参照，可知：Al3＋＜O2－、O2－S2－，故Al3＋＜S2－。课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束(三)元素周期律、元素周期表认识“6误区”1．误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是F无正价。2．误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。3．误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。《诊断卷》T8A项请点击8．(2014·山东高考)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束4．误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。5．误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。6．误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素。忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价。课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2015·海南高考)Na＋、Mg2＋、O2－、F－中离子半径最大的是O2－()(2)(2015·重庆高考)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强()(3)(2015·重庆高考)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强()(4)(2014·海南高考)热稳定性：HClHI()[保分巩固练]√×√√课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束(5)(2014·海南高考)原子半径：NaMg()(6)(2014·海南高考)酸性：H2SO3H2SO4()(7)(2013·天津高考)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大()(8)(2013·天津高考)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强()√×××课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束“位、构、性”关系的辩证统一[师说技法]课前自测查漏课堂拾遗补缺精题好题•仿真押题首页上一页下一页末页专题突破（四）“结构观”的核心理念——物质结构和元素周期律（重点讲评课）化学结束[典例](2015·广东高考改编)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差18B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维确定关键元素：由“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”可推断该水化物为H2SO4，己元素为S。由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数