2010高二化学选修3第一单元练习题

学科网()全国最大的教学资源网站！北京学易星科技有限公司版权所有@学科网2010高二化学选修3第一单元练习题1一、选择题（每小题2分，共68分）1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A.1S2B.2S2C.3S2D.4S22、下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A.原子的电子排布最外层都是以P6结束。B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式。C.化学性质非常不活泼。D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大。3、下列关于镭（第七周期的ⅡA族）的性质的描述中不正确的是（）A.在化合物中呈+2价。B.氢氧化物呈两性。C.单质使水分解，放出氢气。D.碳酸盐难溶于水。4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A.1S22S22P2B.1S22S22P5C.1S22S22P63S1D.1S22S22P65、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：（）A.Na,K,RbB.N,P,AsC.O,S,ClD.Si,P,Cl6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A.硼和硅B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A.FeBamC.PD.La8、以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6C.N3+1s22s22p6D.O2¯1s22s22p610、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3C.CCl4D.pCl511、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）学科网()全国最大的教学资源网站！北京学易星科技有限公司版权所有@学科网A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D.电子云图是对运动无规律性的描述。12、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性小于y的电负性。C.x的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y的第一电离能。14、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A.一个小黑点表示一个电子。B.黑点的多少表示电子个数的多少。C.表示电子运动的轨迹。D.电子在核外空间出现机会的多少。15、电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（）A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素16、下列能级轨道数为3的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.第一电离能：NaMgAlC.电负性：NaMgAlD.还原性：NaMgAl18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X2YZ3B.X2YZ2C.XYZ2D.XYZ319、下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的。D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。20、136C表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中最外层有4个电子。学科网()全国最大的教学资源网站！北京学易星科技有限公司版权所有@学科网B.核内有6个质子，核外有7个电子。C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子。D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子。21、基态铬原子的电子排布式是（）A.1S22S22p63S23p64S14p5B.1S22S22p63S23p63d6C.1S22S22p63S23p64S23d4D.1S22S22p63S23d54S122、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A.BB.CC.ND.O23、下列原子中第一电离能最大的是（）A.NaB.LiC.BeD.Mg24、基态碳原子的电子排布式为（）A.1S22S22px2B.1S22S22py2C.1S22S22pz2D.1S22S22px12py125、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）A.Li、Na、KB.B、Be、LiC.O、F、NeD.C、P、Se26、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A.15B.33C.35D.5127、各周期包含的元素为（）A.2、8、18、32、72、98B.2、8、8、18、18、32C.2、8、8、18、32、32D.2、8、18、32、32、7228、某元素价电子构型3dS4S2，是该元素是（）A.FeB.CoC.MnD.Ni29、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A.0B.1C.2D.330、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）A.8B.18C.8～18D.8～3231、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）A.21Sc：K(2)L(8)M(8)N(3)B.24Cr：K(2)L(8)M(13)N(1)C.32Ge：K(2)L(8)M(18)N(4)D.29Cu：K(2)L(8)M(18)N(1)32、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）A.第四周期ⅡA族。B.第四周期ⅡB族。学科网()全国最大的教学资源网站！北京学易星科技有限公司版权所有@学科网C.第四周期ⅦA族。D.第四周期ⅦB族。33、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在（）A.S区B.p区C.d区D.f区34、第三能层含有的轨道数为（）A.3B.5C.7D.9二、填空（每空1分，共52空，52分）35、某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属区元素。36、3d轨道半充满和全充满的元素分别为和。37、铜原子核外电子排布式为，属于第周期，是族。38、第四周期第六个元素的电子构型是。39、某元素原子的所电子构型为4S24p1，它属于第周期，族，最高正化合价为，元素符号是。40、某元素原子的价电子构型为3S23p3，它属于第周期，是族，最高正化合价为，元素名称是。41、某元素原子的价电子构型为3S2，它是区元素，元素符号为。42、某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第周期，是族，区元素，元素符号是。43、某元素原子的价电子构型为3d54S1，它属于第四周期，d区元素，最高正化合价为，元素符号是。44、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是。45、电负性最大的元素是，最小的是。46、原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个价电子，个未成对电子。47、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：；其价电子层为，其所在主族的价电子层为：；，最高化合价为：，最低化合价为：48.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题①A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。学科网()全国最大的教学资源网站！北京学易星科技有限公司版权所有@学科网②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。③分别写出A、B、C的电子排列式：A._______________________________B.___________________________C.__________________________49（10分）、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X＜___________。②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系___________________________________________。③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。学科网()全国最大的教学资源网站！北京学易星科技有限公司版权所有@学科网2010高二化学选修3第一单元练习题1答案一、选择题（每空2分，共68分。）题号123456789答案CBBBDCCDC题号101112131415161718答案CBACDBBDC题号192021222324252627答案ADDCCDCBB题号28293031323334答案CDCADDD二、填空（每空1分，共52空，52分）35、某元素最高氧化数为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d34S2，价电子构型为3d34S2，属d区元素。36、3d轨道半充满和全充满的元素分别为Cr、Mn和Cu、Zn。37、铜原子核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d104S1，属于第四周期，是ⅠB族。38、第四周期第六个元素的电子构型是1S22S22p63S23p63d54S1。39、它属于第四周期，ⅢA族，最高氧化数为+3，元素符号是Ga。40、它属于第三周期，是ⅤA族，最高正化合价为+5，元素名称是磷。41、它是S区元素，元素符号为Na。42、它属于第四周期，是ⅡB族，ds区元素，元素符号是Zn。43、它属于第四周期，d区元素，最高氧化数为+6，元素符号是Cr。44、第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。45、电负性最大的元素是F，最小的是Cs。46、原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子。47、略48、①ONaS②Na2O2Na2ONa2S③O：1s22s22p4Na：1s22s22p63s1S：1s22s22p61s23s23p49、①F0.8＜X＜1.2②同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属学科网()全国最大的教学资源网站！北京学易星科技有限公司版权所有@学科网性越强，金属性越弱，反之亦然。③共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。