2010级分析化学练习题

12010级药物制剂专业《分析化学》练习题第一单元绪论、第二单元误差和分析数据的处理一、名词解释：1、分析化学2、化学分析3、仪器分析4、定量分析5、绝对偏差6、相对平均偏差7、平均偏差8、误差9、相对误差二、填空1、测量值与之差为绝对误差，绝对误差与的比值为相对误差。2、测量值与之差为偏差，RSD为。3、增加平行测定的次数可以减少误差。4、按数字的修约规则（保留三位）4.135修约为，4.125修约为，4.105修约为，4.1251修约为，4.1349修约为。5、96500和6.20×1010，前者的有效数字为______位，后者的有效数字为_____位。6、将以下数修约为2位有效数字:(1)21.4565修约为________，（2）3.451修约为。7、按照有效数字运算规则，下列算式213.64+4.402+0.3244的计算结果应包括________位有效数字。8、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，随机误差）称量时天平未经校准__________；把滴定管的液面读数15.65读成15.63__________。9、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，随机误差）天平零点稍有变动______________；蒸馏水中含有微量杂质离子______________。10、系统误差也称为可定误差，按其来源可分为、和。11、根据测定原理和使用仪器的不同，分析化学可分为和。三、单项选择题1、消除分析方法中存在的系统误差，可以采取的方法是()A.增大试样称量质量B.用两组测量数据对照C.增加平行测定次数D.进行校准仪器2、下列关于准确度与精密度的关系说法正确的是()A.精密度高，则准确度一定高B.准确度高，则精密度一定高C.精密度是保证准确度的前提条件D.准确度是保证精密度的前提条件3、根据试样用量的多少，试样用量在0.1g以上的属于()A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析4、采用万分之一分析天平作减量法称量时，为使称量的相对误差小于0.1%，所称重量应不小于()A.0.1gB.0.2gC.0.1mgD.0.2mg5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（）A.数值固定不变B.数值随机可变C.无法确定D.正负误差出现的几率相等6、对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差7、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是()A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小8如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品，至少应称取（）A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g29、下面四种表述中正确的是（）A．绝对误差大相对误差就一定大B.绝对误差是正的相对误差一定为正C.校正值与绝对误差相等D.绝对误差为正，校正值一定为负10、可以减小随机误差的方法是()A.对仪器进行校准B.做空白试验C.增加平行测定次数D.做对照试验11、分析测定中随机误差的特点是()A.数值有一定范围B.数值无规律可循C.大小误差出现的概率相同D.正负误差出现的概率相同12、下列数据中有效数字为二位的是()A.[H+]=10-3.4B.pH=2.0C.lgK=16.5D.lgK=16.4613、列各项定义中不正确的是()A.绝对误差是测定值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值14、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C.砝码生锈D.滴定管最后一位估读不准确15、用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.2%，称为()A．绝对偏差B.绝对误差C．相对误差D.标准偏差16、用0.10mol/LHCl溶液滴定同浓度的NH3·H2O混合溶液，合适的指示剂是A.甲基橙（pKHIn=3.4）B.溴甲酚兰（pKHIn=4.1）C.甲基红（pKHIn=5.0）D.酚酞（pKHIn=9.1）17、可用下列何种方法减小分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保持环境湿度的一致18、关于准确度与精密度，下列说法正确的是（）A.精密度高，准确度一定高B.精密度低，准确度一定低C.精密度高，准确度才可能高D.以上说法都不对19、下列措施不属于消除系统误差的是（）A.对照实验B.空白试验C.校准仪器D.平行测定3～4次20、数据0.06070中有效数字0的个数有（）A.4个B.3个C.2个D.1个21、进行1.00501＋41.75－4.165－5.0504的运算中，应保留到小数点后A.四位B.三位C.五位D.二位（）22、用光电分析天平称量物质的质量，下列记录正确的是A.0.12gB.0.120gC.0.1200gD.以上均可23、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）A.对照实验B.空白实验C.校正仪器D.增加平行测定次数24、一般分析天平的称量误差为（）A.±0.1gB.±0.01gC.±0.001gD.±0.0001g四、简答题简述提高结果准确度的方法有哪些？五、计算题用正确的有效数字表示答案（1）001050.090.352.2030.4（2）00622.01012.25.70432.023第三单元重量分析法一、名词解释：1、恒重2、沉淀形式3、称量形式4、吸留5、聚集速度6、定向速度7、共沉淀现象8、后沉淀现象9、再沉淀10、陈化11、均匀沉淀法12、重量分析法13、萃取效率14、分配比二、填空1、晶核的形成过程有与两种。当溶液的相对过饱和度较低时，主要是成核，将得到颗粒沉淀。2、根据分析的方法不同，重量分析法又可分、和。3、产生共沉淀的原因主要是、和。4、能升华或受热易变质的物质只能采取干燥方式。5、重量分析法中对称量形式的要求是、和。6、晶形沉淀的沉淀条是、、、、。7、无定形沉淀的沉淀条件是、、、、、。8、沉淀法的基本操作步骤为、、、、。9、萃取法中，对于D值小的系统应采取等方法来提高。10、列出下列各测定的换算因数式（以分子量M表示）根据Fe2O3测定Fe3O4___________；根据BaSO4测定S___________三、单项选择题1、如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近、电荷相同，则易形成()A.表面吸附B.混合晶体C.机械吸留D.后沉淀2、测定某试样中的As2O3含量时，先将其中的砷沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4转化为AgCl进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为()A.M（As2O3）/M(AgCl)B.M（As2O3）/6M（AgCl）C.6M（As2O3）/M(AgCl)D.M（As2O3）/3M(AgCl)3、样品中被测组分是FeO（MFeO=71.85g/mol），称量形式是Fe2O3（=159.69g/mol），则换算因数F值是：()A.2.223B.1.111C.0.8999D.0.44994、重量分析对称量形式的要求是（）A.表面积要大B.颗粒要粗大C.耐高温D.组成要与化学式完全相符5、用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用()A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应6、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）A.表面吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶7、用重量法测定铁的含量时，其称量形式为Fe2O3，其换算因子为（）A.Fe/Fe2O3B.Fe/2Fe2O3C.2Fe/Fe2O3D.Fe2O3/2Fe8、常见的干燥剂有多种，目前应用最广泛的是（）A.无水氯化钙B.五氧化二磷C.硅胶D.生石灰9、在液-液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的浓度之比称谓为（）A.摩尔比B.稳定常数C.分配比D.分配系数410、有100ml含某物质100mg的水溶液，用有机溶剂50ml萃取一次。设D=10，则萃取百分率为（）A、17%B、83%C、91%D、96%11、用BaSO4重量法测定Ba2+的含量，较好的介质是（）A.稀HNO3B.稀HClC.稀H2SO4D.稀HAc12、在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（）A.浓度B.溶解度不同C.交换力不同D.存在形式不同13、用BaSO4重量法测定Ba2+的含量,较好的介质是（）A.稀HNO3B.稀HClC.稀H2SO4D.稀HAc14、萃取过程的本质为（）A.金属离子形成螯合物的过程B.金属离子形成离子缔合物的过程C.络合物进入有机相的过程D.待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程15、BaSO4沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4沉淀的洗涤最好使用()A.母液B.水C.稀H2SO4D.稀HCl16、某砷化物Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以M表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是()A.As2O3/MB.2As2O3/MC.3As2O3/MD.4As2O3/M四、简答题重量分析法对沉淀形式的要求。五、计算题1、使用重量法测定铁含量，根据称量形式(Fe2O3)质量测得试样中铁的质量百分数为10.11％。若灼烧后的Fe2O3中含有3.00％的Fe2O4，求试样中铁的实际质量百分数。(Mr(Fe2O3)=159.69，Mr(Fe2O4)=231.54)2、．测定1.0239克某试样中P2O5含量：用MgCl2、NH4Cl、NH3·H2O使磷沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤、灼烧成Mg2P2O7，称得质量为0.2836克，计算试样中P2O5的质量分数。（P2O5的分子量141.95，Mg2P2O7的分子量222.55）3、称取某含磷试样1.5932g，用MgCl2、NH4Cl、NH3·H2O使磷沉淀为MgNH4PO4。经过滤、洗涤和灼烧后成Mg2P2O7，称得质量为0.3668g，计算试样中P2O5的含量。4、称取某矿样0.4326g，经化学处理后，称量SiO2的质量为0.2932g，求矿样中SiO2的含量。5、称取某矿样0.2632g，溶解后沉淀为Fe（OH）3，然后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2306g，求试样中Fe的含量。6、称取某矿样0.2632g，溶解后沉淀为Fe（OH）3，然后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2306g，以Fe3O4表示结果，其含量是多少？第四单元滴定分析概论一、名词解释1、标准溶液2、滴定突跃3、终点误差4、化学计量点5、滴定终点二、填空1、直接法配制标准溶液对基准物的要求是___________________、____________________、_____________________、_____________________。2、在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同，(能或不能)说滴定误差为零。这是因为3、标准溶液的配制方法一般有和两种。4、常用的滴定方式有、、和。55、根据反应类型的不同，滴定分析法可分为、、和。6、50ml滴定管的读数可准确至___________，为使滴定分析的准确可达0.1%，故滴定时消耗溶液体积需控制在___________。7、基准物质应具备的条件是、、、、。8、化学试剂按照质量控制通常可以分成：、、和四种等级。9、能用以直接配制和标定标准溶液的物质是。10、实验室中常用的铬酸洗液是由______________和_____________配制的_______色的溶液。若已失效，则显____色。三、单项选择题1、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）A．反应必须定量完成B．反应必须有颜色变化C．滴定剂与被测物必须是1：1反应D．滴定剂必须是基准物2、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（）A.0.84mlB.8.4mlC.1.2