2012-2013化学选修四期末考试试卷

12012—2013学年高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na:23Mg：24Ag:108一、选择题（每小题2分，共50分）1、已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为（）A．283kJ·mol－1B．172.5kJ·mol－1C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－12、在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol3、下列各组物质的燃烧热相等的是（）A、碳和二氧化碳B、1mol碳和3mol碳C、3mol乙烯（C2H4）和1mol苯D、淀粉和纤维素4、热化学方程式C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol表示（）A、碳和水反应吸收131.3kJ能量B、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气吸收131.3kJ热量C、1mol固体碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ热量D、1个固体碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量5、下列说法正确的是（）A、任何中和反应所放出的能量均可叫为中和热B、酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C、中和热的数值不随生成水的物质的量的多少而改变D、1mol浓硫酸和1molNaOH完全中和时放出的热量即为中和热6、2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池7、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为()A、0.04B、0.04mol/(L.s)C、0.08mol∕(L.s)D、0.04mol/L8、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性9、、对于PH7的溶液的正确说法是（）A.一定是酸溶液B.一定是强酸弱碱盐溶液C.一定是酸性溶液D.可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液10、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（）A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原11、在一定温度下，可逆反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化12、已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强13、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．C(s)＋CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)2C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．H2(g)+I2(g)2HI(g)14、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO-2e-=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强15、下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑16、氨水中所含有的分子和离子有（）①NH4+②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥17、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）=c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等18、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A.醋酸B.碳酸氢铵C.二氧化硫D.氯气19、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~320、下列电离方程式正确的是（）A.H2S2H＋+S2－B.HClO=H＋+ClO－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－D.H2CO3H＋+HCO3－21、如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（）A、X是正极，Y是负极B、X是负极，Y是正极C、CuSO4溶液的浓度逐渐减小D、CuSO4溶液的pH减小22、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是()A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜323、下列叙述不正确．．．的是()A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极24、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A．9:1B．1:11C．1:9D．11:125、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3二、填空题（共50分）26、（12分）水的电离平衡如图所示：（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_____增加到_____。（2）将100℃时pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸溶液的体积比______（3）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是27、（10分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1中电流由极流向极（填“A”或“B”）（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是电极（填“镁”或“铝”）（3）实验3表明A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的（4）分析上表有关信息，下列说法不正确．．．的是A．相对活泼的金属一定做负极B．失去电子的电极是负极C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液28、（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。负极的电极反应式是。29、（共16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)==Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（2）该反应的平衡常数表达式为K＝；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。AB