2015-2016年河南省许昌市新乡市平顶山市第二学期高三化学试卷(解析版)

河南省许昌市、新乡市、平顶山市2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同2．某有机化合物M的结构简式为，有关该化合物的叙述正确的是（）A．该有机物属于芳香烃B．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体有9种C．该有机物的碳原子一定处于同一平面D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．64gCu被氧化，失去的电子数一定为2NAB．室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH﹣数为0.1NAC．在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目为13NAD．200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42﹣离子数是0.3NA4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有吸水性B取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X＞YC在Cl2通入盛NaBr溶液试管中，再加入CCl2，振荡静置下层溶液呈红棕色氧化性：Cl2＞Br2D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A．AB．BC．CD．D5．用如所示装置除去含CN﹣，Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无毒的气体，下列说法正确的是（）A．该电解装置电极材料均为铁B．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣=N2↑+2CO32﹣+5Cl﹣+H2OC．阴极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2OD．该装置排放出的气体主要为N2和CO26．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图，如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是（）XYZWA．同价态氧化物的沸点：Z＞XB．单质的氧化性：W＞ZC．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中D．它们都只能形成一种气态氢化物7．25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液中c（X﹣）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是（）A．AY溶液的pH小于7B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2请完成下列填空：（1）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成的是KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度的情况下进行（填“较高”或“较低”）；（2）生产K2FeO4的反应原理是：Fe（NO3）3+KaClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2，则该反应的化学方程式为：．（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是．A．为下一步反应提供反应物B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOC．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率D．使副产物KClO3转化为KCl（5）制备K2FeO4时，须将90%的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是（答出1条即可）．（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有（写化学式）．（7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为．9．（15分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是（填写“增大”、“不变”或“减小”）．（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是．（3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为；过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为．（4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是．（5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为．10．（14分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验．请回答以下有关问题：（1）灼烧海带时，是将处理好的海带用酒精湿润后在干锅中进行，请问有酒精进行湿润的目的是．（2）步骤③的实验操作名称是；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有．（3）步骤④反应的离子方程式为；该步骤所用氧化剂还可以用替代．（4）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗的活塞与上口的玻璃塞是否漏水；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧杯接受溶液；（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置、分层．①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：→→→A→G→→E→F．②（G）步骤操作的目的是．（5）已知3I2+6OH﹣=5I﹣+IO3﹣+3H2O，5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2↓+3H2O．在进行第⑥步操作时，先在碘的CCl4中加入适量40%NaOH溶液，至CCl4层变为色，分液．接下来的操作方法是．三、选做题：选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．（15分）纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙和CO生成，第②步反应中每得到1molLNa2CO3转移电子的总物质的量为．（2）索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备CO2和石灰乳．①原盐水中含少量Mg2+和Ca2+，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是、（填化学式）．②步骤Ⅱ保持在30～35℃进行，反应的化学方程式为；该工艺中循环利用的物质是．③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是（填选项字母）．A．石灰窑B．沸腾炉C．碳酸化塔D．蒸氨塔E．吸氨塔④该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是（填选项字母）．A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应（3）我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3与CO2引入纯碱的生产，向索尔维法制纯碱工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．（4）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠，用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NaHCO3）=．（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）选做题：选修3：物质的结构与性质（共1小题，满分0分）12．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuOCu2O（填写“＞”、“=”或“＜”）．（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为SeSi（填写“＞”、“＜”）．（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为；SeO2分子中Se原子的杂化类型为．（4）镓元素在元素周期表中的位置是，该元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3•NH3的结构简式可表示为．（5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示：则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为g/cm3．选做题：选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反映条件及部分反应物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl（R1﹣、R2﹣代表烃基）（1）氯贝特的分子式为；A的结构简式为，物质甲中所含官能团的名称是．（2）在反应①所示的转化中，加入的物质可是下列中的（填选项字母）．a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（3）反应②的反应类型为，氯贝特的核磁共振氢谱有组峰．（4）物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所以加的同分异构体有种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式：．①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多等与3molNaOH反应．（5）物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．2016年河南省许昌市、新乡市、平顶山市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Mg和Al都为活泼金属，应用电解法冶炼；B．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁；C．Cu常温下与浓硝酸反应，Fe常温下在浓硝酸中钝化；D．Na2O和CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成