2012环县二中高一化学竞赛试题

1环县二中高一化学竞赛试题时间：90分钟总分：100分一、选择题：（本题共20小题，每小题只有一个正确答案，共60分）1、下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L2、下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物一定具有很强的氧化性3、下列说法中正确的是（）A．在共价化合物中也可能含有离子键非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe3+、Na+、Cl－、I－B.Cu2+、K+、NO3－、S2－C.AlO2－、K+、NO3－、OH－D.Ba2+、H+、Cl－、SO42－6、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2A．2︰3B．3︰1C．2︰1D．1︰27、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：①②③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A.①②③互为同位素B.①②③为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数8、甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为A．甲=乙B．甲乙C．甲乙D．无法确定9、t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为A．c＝a＋bB．a＝2b－cC．c＝a＋2bD．c＝2a－b10、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROY，气态氢化物的化学式为HzR(或RHZ)。已知1molHxROY比lmolHzR质量多64g。下列说法不正确的是（）A．2Y—X+Z=8B．Y=4C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期11、新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。下列说法正确的是（）A、111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B、111号元素属于过渡元素C、111号元素为非金属元素D、111号元素质量数为11112、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．ν（H2）=0.3mol/(L·min)B．ν（N2）=0.2mol/(L·min)3C．ν（NH3）=0.25mol/(L·min)D．ν（H2）=0.4mol/(L·min)13、下列物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应读作A．三硫代碳酸钾B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾D.．超硫碳酸钾14、下列离子方程式中，书写不．正确．．的是A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OD、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．I-、ClO-、K+、H+C．Na+、Fe3+、SO42-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．6∶3∶217、血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为A．5B．4C．3D．2.408×102418、已知49%（溶质的质量分数）硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为A．大于2amol/LB．等于2amol/LC．小于2amol/LD．无法判断19、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是A．②④B．①③C．②③D．①④420、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36L气体的质量是A．3.8gB．5.6gC．4.8gD．6.0g21、将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．37%B．33.6%C．18.5%D．16.8%22、在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（）A．dacbB．bcadC．acbdD．dcba5环县二中高一化学竞赛试题时间：90分钟总分：100分一、选择题答题卡：（本题共20小题，每小题只有一个正确答案，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题：（本题共4小题，共26分。）23、（6分）完成并配平以下化学方程式。（1）As2S3＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。写出此反应的化学方程式，并用双线桥表示电子得失情况。（3）完成并配平以下离子方程式：将NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液混和：24、（4分）阿佛加德罗常数为NA，则一个水分子的质量为g；一滴水（设二十滴水为一毫升）中有个水分子。25、（5分）某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag＋、Ba2＋，同时溶液的酸性很强，她还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、S2－、K＋、Al3＋、SO42－、SO32－、NO3－等离子。很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是；不必检验的离子是，请简述理由：。26、（11分)（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为、5min时，N2O5占混合气体体积分数是。姓名：班级：学号：指导老师：密封线6阅读资料，回答(2)、(3)小题锌铜原电池用画图的方式（如右图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu该式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥。(2)上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是，（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。该电池中，正极的电极反应式是，负极的电极反应式是。三、计算题：27、（7分）在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3的溶液中，加入1mol/L盐酸700mL，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问（写出计算过程）：（1）其中何种物质过剩？（2）溶液中含Na2CO3多少g？（3）若在上述溶液中加入1mol/L盐酸450mL，反应完全后，在标准状况下生成CO2多少L？728．（7分）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)反应5min后，测得O2的物质的量为0.4mol，求：（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5的转化率？8环县二中高一化学竞赛参考答案1—5BADDB6—10DACBA11—15BBABD16—20ABABD21—22BA23、（1）32846289（2）2MnBr2＋7PbO2＋12HNO3＝Pb(MnO4)2＋2Br2＋6Pb(NO3)2＋6H2O(3)HCO3—＋Ba2+＋OH—＝BaCO3↓＋H2O24、（4分）18/NAg；NA/36025、必须检验的离子是：K＋、Al3＋、NO3－无色：Cu2＋不存在；强酸性：CO32－、SO32－不存在；Cl－、S2－与Ag＋不共存；SO42－与Ba2＋不共存。26．（11分）(1)υ（NO2)=0.16mol/（L·min）（2分）61.5%(3分)（2）Zn-2e-=Zn2+（2分）（3）2Fe3++2e-=2Fe2+（2分）Cu-2e-=Cu2+（2分）28、(1)υ（NO2)==0.16mol/(L·min)υ(O2）==0.04mol/(L·min)（2）20%27、（1）若固体全部为Na2CO3时耗HCl2×35.8/106＝0.675mol若固体全部为NaHCO3时耗HCl35.8/84＝0.426mol而HCl为0.7mol，故盐酸过量（2）设Na2CO3、NaHCO3各x、ymol得106x+84y=35.822.4(x+y)=8.96解得x=0.1y=0.3mol故Na2CO3为10.6g(3)V=22.4(0.45-0.1)=7.84L