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2014高考化学夺冠易错题专项检测24一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析:A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或由电解法制取,均为化学变化;而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的,为物理变化。答案:D2.(2012年宿州段考)金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝,之所以有先后主要取决于()A.金属在地壳中的含量多少B.金属的熔沸点高低C.金属的活泼性强弱D.金属的导电性强弱解析:金属使用的早晚取决于金属的活泼性,金属越活泼,就越难被还原,发现和使用的越晚。答案:C3.下列物质的制取原理错误的是()A.金属钠的制取:2NaCl(熔融)=====通直流电2Na+Cl2↑B.金属镁的制取:MgO+CO=====加热Mg+CO2C.金属铬的制取:Cr2O3+2Al=====高温2Cr+Al2O3D.金属汞的制取:2HgO=====加热2Hg+O2↑解析:Mg的活泼性很强,用电解熔融MgCl2来制备Mg,或高温加热氧化镁和碳的混合物制Mg。答案:B4.如果实行海水淡化来供给居民饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是()A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子解析:海水淡化的方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A,加明矾,明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O,不能使海水中的盐沉淀出来,所以不能使海水淡化。答案:A5.21世纪是海洋世纪,海洋经济专属区的开发受到广泛重视,下列有关说法正确的是()A.海水含镁,将金属钠放入海水中可以制取金属镁B.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属解析:A中2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,Na与Mg2+在水溶液中不发生置换反应,A错误;潮汐能是一种动能,不是化学能,B错误;海水中提取溴:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,是氧化还原反应,C正确;B是非金属元素,D错误。答案:C6.下列说法正确的是()A.使元素从化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B.高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C.电解熔融氧化铝时,每还原出1kg铝,必有约111mol电子转移D.工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠解析:元素有金属元素和非金属元素之分,使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反,使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应,如2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,所以选项A不正确。高炉炼铁中起还原剂作用的是CO,而并非焦炭,B错。Al-3e-===Al3+,冶炼1kgAl共获得电子:n(e-)=1000g27g·mol-1×3=111.1mol,所以C正确。D中NaCl水溶液里的H+得电子能力远比Na+强,所以不可能得到Na,只能得到H2,D错。答案:C7.下列对物质用途的描述中,错误的是()A.镁铝合金密度较小、强度高,常用作制造航天器的材料B.Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥HCl、H2S、O2D.可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属解析:浓H2SO4具有氧化性,可氧化H2S,故不能干燥H2S。答案:C8.实验室欲使1.6gFe2O3完全被还原,事先应准备的CO气体的标准状况下的体积为()A.672mLB.336mLC.大于672mLD.小于336mL解析:由Fe2O3+3CO=====△2Fe+3CO2知1.6gFe2O3完全反应参加反应的CO的体积标况下应为672mL,但因为CO为易爆气体而且要使生成Fe在CO气流中冷却,必须通入更多的CO。答案:C9.在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2,然后把溶液蒸干,并将所得固体灼烧,最后剩余的物质是()A.NaCl和NaBrB.NaCl和I2C.NaClD.NaCl、NaBr和I2解析:在Cl2足量的情况下,Br-、I-均被全部氧化为单质,灼烧时因挥发、升华而跑掉。答案:C10.(2013年海淀期中)海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2-4B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁解析:D项,Mg(OH)2受热易分解为MgO,而MgO的熔点很高,通过电解熔融的方法冶炼金属镁会耗费大量的电能,工业上一般通过电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁。答案:D11.(2012年苏北四市调研)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3解析:试剂X不可以是盐酸,若用盐酸,则Al2O3、Fe2O3均反应,导致Fe2O3无法分离除去,故A项错误;反应①过滤后所得沉淀为氧化铁,故B项错误;Al2O3的电解过程属于氧化还原反应,C项错误;由于Y(CO2)过量,故最终生成NaHCO3,D项正确。答案:D12.(2012年南京质检)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移9mole-D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化解析:由2NaCl(熔融)=====电解2Na+Cl2↑可知钠离子得电子被还原,Cl-失电子被氧化,A项正确;无论是湿法炼铜还是火法(热还原法)炼铜,都是正二价的铜离子得到电子生成铜原子被还原,B项正确;1molFe3O4被还原为Fe,应转移8mole-,C项错误;铝热反应放出大量的热,使铁成为液态从而与Al2O3分离,D项正确。故选C。答案:C二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(9分)阅读以下内容,回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或H2,或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,又得到A,则A、B分别为________(填序号)。A.O2、CO2B.O2、COC.CO2、COD.CO、CO2(2)下列说法错误的是________(填序号)。A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以:TiCl4+2Mg=====△Ti+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。A.稀有气体中B.空气中C.氮气中D.CO2气体中解析:(1)CO具有还原性,可还原CuO得到Cu,(2)对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得,而是电解熔融态的氧化物或盐制得,(3)Mg容易和O2、N2、CO2反应,故该反应需在稀有气体中进行。答案:(1)C(2)C(3)A14.(14分)(2013年莆田质检)福建有广阔的海岸线,建设海峡西岸经济区,海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是___________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________________________________________________________________。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是________。A.乙醇B.四氯化碳C.烧碱溶液D.苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水,电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。①电解时,阳极反应式为________________________________________。②若采用无隔膜的电解槽,将得到H2和________。解析:(1)由于海水中Br-的含量低,步骤Ⅰ中获得游离态的溴后,步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴,其目的是富集溴元素。(2)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2,主要是利用了溴的挥发性。(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr。(5)乙醇能与水互溶,不能用作萃取剂。(6)①电解饱和食盐水,阳极为Cl-放电,电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑。②若采用无隔膜的电解槽,则阴极产生的NaOH与阳极产生的Cl2反应得到NaClO。答案:(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4(5)BD(6)①2Cl--2e-===Cl2↑②NaClO15.(14分)假如你是一位企业家,在众多开发海水资源的项目中,选择了海水提镁,在前期考察过程中你将遇到许多问题,请根据背景材料的提示,按要求回答相关问题:背景材料1:下表所示为海水中各元素含量情况(mg/L)元素浓度(mg/L)元素浓度(mg/L)钠10770氯19350镁1290硫885钾380溴67钙400碘0.06背景材料2:部分化学试剂的市场价格如下表所示:试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格(元/吨)5238.002300.001200.00700.00请回答下列问题:(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离,有以下三个方案:方案一:直接往海水中加入沉淀剂;方案二:加热蒸发海水后再加入沉淀剂;方案三:在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。你认为方案________最合理。不选方案________的理由是______________________________________。不选方案________的理由是______________________________________。(2)应该选择________试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用,沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为________。(3)为了节省成本,你可考虑以海边上的贝壳为原料,试简述其理由:___________________________________________________________________。解析:(1)海水提镁首先要对海水进行浓缩,然后加入沉淀剂,显然方案一浪费原料,方案二浪费能量,最合理的是方案三。(2)根据市场价格,CaO作为镁离子的沉淀剂最为经济。假设沉淀amol镁离子,需要氢氧化钠和氧化钙的价格比为:2a×40106×2300∶(a×56106×700)=230∶49。(3)贝壳的主要成分为碳酸钙,可以通过高温煅烧贝壳的方法生产氧化钙
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