2014届高考化学夺冠易错题专项检测24Word版含解析

2014高考化学夺冠易错题专项检测24一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或由电解法制取，均为化学变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。答案：D2．(2012年宿州段考)金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后主要取决于()A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱解析：金属使用的早晚取决于金属的活泼性，金属越活泼，就越难被还原，发现和使用的越晚。答案：C3．下列物质的制取原理错误的是()A．金属钠的制取：2NaCl(熔融)=====通直流电2Na＋Cl2↑B．金属镁的制取：MgO＋CO=====加热Mg＋CO2C．金属铬的制取：Cr2O3＋2Al=====高温2Cr＋Al2O3D．金属汞的制取：2HgO=====加热2Hg＋O2↑解析：Mg的活泼性很强，用电解熔融MgCl2来制备Mg，或高温加热氧化镁和碳的混合物制Mg。答案：B4．如果实行海水淡化来供给居民饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。答案：A5．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属解析：A中2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na与Mg2＋在水溶液中不发生置换反应，A错误；潮汐能是一种动能，不是化学能，B错误；海水中提取溴：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，是氧化还原反应，C正确；B是非金属元素，D错误。答案：C6．下列说法正确的是()A．使元素从化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C．电解熔融氧化铝时，每还原出1kg铝，必有约111mol电子转移D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠解析：元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，所以选项A不正确。高炉炼铁中起还原剂作用的是CO，而并非焦炭，B错。Al－3e－===Al3＋，冶炼1kgAl共获得电子：n(e－)＝1000g27g·mol－1×3＝111.1mol，所以C正确。D中NaCl水溶液里的H＋得电子能力远比Na＋强，所以不可能得到Na，只能得到H2，D错。答案：C7．下列对物质用途的描述中，错误的是()A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2D．可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属解析：浓H2SO4具有氧化性，可氧化H2S，故不能干燥H2S。答案：C8．实验室欲使1.6gFe2O3完全被还原，事先应准备的CO气体的标准状况下的体积为()A．672mLB．336mLC．大于672mLD．小于336mL解析：由Fe2O3＋3CO=====△2Fe＋3CO2知1.6gFe2O3完全反应参加反应的CO的体积标况下应为672mL，但因为CO为易爆气体而且要使生成Fe在CO气流中冷却，必须通入更多的CO。答案：C9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是()A．NaCl和NaBrB．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、NaBr和I2解析：在Cl2足量的情况下，Br－、I－均被全部氧化为单质，灼烧时因挥发、升华而跑掉。答案：C10．(2013年海淀期中)海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁解析：D项，Mg(OH)2受热易分解为MgO，而MgO的熔点很高，通过电解熔融的方法冶炼金属镁会耗费大量的电能，工业上一般通过电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁。答案：D11．(2012年苏北四市调研)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3解析：试剂X不可以是盐酸，若用盐酸，则Al2O3、Fe2O3均反应，导致Fe2O3无法分离除去，故A项错误；反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故B项错误；Al2O3的电解过程属于氧化还原反应，C项错误；由于Y(CO2)过量，故最终生成NaHCO3，D项正确。答案：D12．(2012年南京质检)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析：由2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑可知钠离子得电子被还原，Cl－失电子被氧化，A项正确；无论是湿法炼铜还是火法(热还原法)炼铜，都是正二价的铜离子得到电子生成铜原子被还原，B项正确；1molFe3O4被还原为Fe，应转移8mole－，C项错误；铝热反应放出大量的热，使铁成为液态从而与Al2O3分离，D项正确。故选C。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(9分)阅读以下内容，回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填序号)。A．O2、CO2B．O2、COC．CO2、COD．CO、CO2(2)下列说法错误的是________(填序号)。A．对废旧金属的最好处理方法是回收再利用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4＋2Mg=====△Ti＋2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。A．稀有气体中B．空气中C．氮气中D．CO2气体中解析：(1)CO具有还原性，可还原CuO得到Cu，(2)对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得，而是电解熔融态的氧化物或盐制得，(3)Mg容易和O2、N2、CO2反应，故该反应需在稀有气体中进行。答案：(1)C(2)C(3)A14．(14分)(2013年莆田质检)福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。①电解时，阳极反应式为________________________________________。②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和________。解析：(1)由于海水中Br－的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(5)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。(6)①电解饱和食盐水，阳极为Cl－放电，电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑。②若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的NaOH与阳极产生的Cl2反应得到NaClO。答案：(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(5)BD(6)①2Cl－－2e－===Cl2↑②NaClO15．(14分)假如你是一位企业家，在众多开发海水资源的项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：背景材料1：下表所示为海水中各元素含量情况(mg/L)元素浓度(mg/L)元素浓度(mg/L)钠10770氯19350镁1290硫885钾380溴67钙400碘0.06背景材料2：部分化学试剂的市场价格如下表所示：试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格(元/吨)5238.002300.001200.00700.00请回答下列问题：(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：方案一：直接往海水中加入沉淀剂；方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。你认为方案________最合理。不选方案________的理由是______________________________________。不选方案________的理由是______________________________________。(2)应该选择________试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为________。(3)为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：___________________________________________________________________。解析：(1)海水提镁首先要对海水进行浓缩，然后加入沉淀剂，显然方案一浪费原料，方案二浪费能量，最合理的是方案三。(2)根据市场价格，CaO作为镁离子的沉淀剂最为经济。假设沉淀amol镁离子，需要氢氧化钠和氧化钙的价格比为：2a×40106×2300∶(a×56106×700)＝230∶49。(3)贝壳的主要成分为碳酸钙，可以通过高温煅烧贝壳的方法生产氧化钙