2014高三复习课时跟踪检测(三)氧化还原反应

课时跟踪检测(三)氧化还原反应(时间：60分钟总分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色2．(2012·潍坊模拟)下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂3．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是()A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4．(2013·鞍山模拟)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶15．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：MnO－4＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－3＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca(ClO)26．下列说法正确的是()A．根据反应Cu＋H2SO4=====电解CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生7．(2013·石家庄模拟)X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是()①单质的氧化性：YZX②单质的还原性：YZX③对应离子的氧化性：XZY④对应离子的还原性：XZYA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④8．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是()A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶69．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋下列判断正确的是()A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D．当反应产生标准状况下22.4L氧气时，反应转移的电子为0.8mol10．(2013·安徽师大模拟)下图是氧气氧化某浓度Fe2＋为Fe3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是()A．pH＝1.5时氧化率一定比pH＝2.5时大B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．该氧化过程的离子方程式为：Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2O二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2012·衡阳模拟)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是________。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。12．(14分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为__________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．(12分)(2013·浙南、浙北部分学校联考)向辉铜矿(主要成分为Cu2S)中通适量的空气可冶炼金属铜。辉铜矿经过一系列反应可得到B、D和E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题。(1)向辉铜矿(Cu2S)中通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为________________________________________________________________________，其中氧化剂为________。(2)E的浓溶液与Cu发生的反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)利用电解法可提纯粗铜，在该电解反应中阳极物质是________，电解质溶液是________。(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中被氧化的硫元素和被还原的硫元素的质量比为________。14．(14分)(2013·北京模拟)某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。[提出假设]假设1：Fe2＋还原性比I－强。假设2：I－还原性比Fe2＋强。[验证假设]选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是A→____________(按Cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加________溶液；往B中滴加________溶液①A：__________________________，B：____________________________，则假设1成立②A：____________________________，B：________________________，则假设2成立(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4固体，同时称取1.66gKI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。[思考与交流](5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。答案课时跟踪检测(三)1．选C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。2．选DFe2＋既有氧化性又有还原性，MnO－4具有氧化性，A错；稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，B错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C错；Fe2＋―→Fe3＋，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D对。3．选DA项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1，D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4molHCl中有2mol表现出还原性，另外2mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。4．选DNaNO2与NH4Cl制取N2的反应为：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2＋2H2O反应中NaNO2作氧化剂，NH4Cl作还原剂，即NH4Cl中N元素被氧化；反应中每生成1molN2，转移3mol电子；反应中氧化剂(NaNO2)与还原剂(NH4Cl)的物质的量之比为1∶1。5．选A根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质失电子，而Cl－得电子，等物质的量的物质失去的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1mol物质均失去5mol电子，但是A选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。6．选B电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；D项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。7．选D如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：YZX，对应离子的还原性：XZY；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性YZX；对应离子的氧化性：XZY。8．选A分析题给反应，氧化性①中：Cl2Br2、②中：KClO3Cl2、③中：KBrO3KClO3，A对；①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；③中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1molKBrO3参加反应得到电子的物质的量为5mol，C错；反应②中氧化剂是KClO3，Cl的化合价降低5价，还原剂是HCl，Cl的化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错。9．选B该反应中的高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂，A错；氧化产物是氧气，还原产物是Mn2＋，B