2016年江苏省南京市盐城市高考化学二模试卷

12016届高三年级第二次模拟考试(二)化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。下列说法错误．．的是()A.合理使用化肥可以提高农作物的产量B.二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D.化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用2.下列有关化学用语的表示正确的是()A.质量数为37的氯原子：1737ClB.Al3＋的结构示意图：C．NaClO的电子式：Na∶O,∶Cl,∶D．对硝基苯甲醛的结构简式：CHONO23.下列说法正确的是()A.分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体B.标准状况下，22.4LCCl4的质量为154gC.选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率D.2gH2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285.8kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－14.常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应中，SO2为还原剂C.1molH2S中含有的共价键的数目为3molD.常温下，H2S的还原性强于S的还原性5.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是()A.原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO46.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、CO2－3B.与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3C.c（OH－）c（H＋）＝10－6的溶液中：K＋、Na＋、I－，SO2－4D.c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO2－47.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2O－＋CO2＋H2O―→2OH＋CO2－3B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋2H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2Fe2＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓D.常温下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O8.一定条件下，下列各组物质能一步实现图1所示转化关系的是()选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2===CH2C2H5OHCH2BrCH2Br图19.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()图2图3图4图5A.利用图2所示装置制取少量NH3B.利用图3所示装置制备Fe(OH)3胶体C.利用图4所示装置收集HClD.利用图5所示装置检验是否生成乙烯图610.用图6所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是()A.电解过程中，Ca2＋向阳极移动B.阳极的电极反应式为：C＋2O2－－4e－===CO2↑C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱是Pb电极3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或．．．．．两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A.若电解熔融MgCl2产生1molMg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀C.室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D.一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3)12.阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：甲阿替洛尔下列说法正确的是()A.化合物甲的分子式为C8H8O2NB.阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子C.一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应D.阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应13.下列根据实验操作与现象所得出的结论正确的是()选项实验操作与现象结论A向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性B[来源:学*科*网]测定浓度均为0.1mol·L－1CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大酸性：CH3COOHHCOOHC向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO2－4D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.1mol·L－1AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)14.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液(pH＝5.5)：c(Na＋)c(HC2O－4)c(H2C2O4)c(C2O2－4)B.0.1mol·L－1NaHS溶液：c(OH－)＋c(S2－)＝c(H＋)＋c(H2S)C.0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至中性：c(Na＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na＋)c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)15.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g)ΔH。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图7所示：容器甲乙丙4容积/L112反应物起始量2molNO21molO32molNO21molO3[来源:学|科|网]2molN2O51molO2温度/KT1T2T2图7下列说法正确的是()A.0～10min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)＝0.02mol·L－1·min－1[来源:学科网]B.T1T2，ΔH0C.平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)c丙(N2O5)D.T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)v(逆)非选择题(共80分)16.(12分)以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2＋H2O=====△SO2↑＋2HCl↑(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为________________。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③______________。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。(3)“滤渣2”的主要成分为____________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________________。17.(15分)化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。可以通过以下方法合成：HOOOCH3――→试剂XK2CO3，DMFNOOOCH3――→1）NaOH，CH3OH2）HCl，H2OABNOOOH――→SOCl2NOOCl5CD(1)化合物A中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。(2)试剂X的分子式为C7H14NCl，则X的结构简式为____________，C―→D的反应类型为____________。[来源:学科网ZXXK](3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________。Ⅰ.氨基(—NH2)与苯环直接相连Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ.分子中有4种不同化学环境的氢(4)已知：R1COCl＋H2NR2―→R1CONHR2＋HCl请写出以CH3OH、CH3NH2和HOHOCH3为原料制备CCH3NHOOCH3OCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C===CH2――→HBrCH3CH2Br――→NaOH溶液△CH3CH2OH18.(12分)钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图8所示。图8吸收瓶123试剂50mL异丙醇50mL6.8%H2O2溶液50mL6.8%H2O2溶液目的吸收SO3吸收SO2当通过1m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.02500mol·L－1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液20.00mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至锥形瓶2中，加入40mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.02500mol·L－1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液30.00mL[已知：Ba(ClO4)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClO4]。(1)将吸收瓶放入冰水箱中的目的是________________。(2)100g6.8%(质量分数)的H2O2溶液最多能吸收________L(标准状况)SO2。(3)当溶液中SO2－4完全沉淀[c(SO2－4)≤1.0×10－6mol·L－1]时，c(Ba2＋)≥________[室温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]。(4)根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓．．．度．ρ(mg·m－3)(请给出计算过程)。619.(15分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)电解饱和NaCl溶液的离子方程式为______________。粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，可依次加入NaOH、____________、____________、盐酸试剂来进行提纯。(2)下列方法可用于海水淡化的是________(填字母代号)。A.蒸馏法B.萃取法C.离子交换法D.电渗析法(3)工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；②________。图9(4)利用图9所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全，________。(实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气)20.(14分)NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。(1)NH3催化氧化可制备硝酸。①NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－907.28kJ·mol－14NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1269.02kJ·mol－1则4NH3(g