2016届湖南省株洲市高三(上)质检化学试卷(一)(解析版)

第1页（共23页）2016届湖南省株洲市高三（上）质检化学试卷（一）（解析版）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．明矾净水B．工业固氮C．海水提镁D．电池充电2．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D．金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力3．下列有关如图所示装置的叙述中错误的是（）①这是电解NaOH溶液的装置②Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣③Fe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣═2Fe（OH）2④这是一个化学能转化为电能的装置．A．①②B．③④C．①③D．②④4．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LBr2所含溴原子的数目为2NAB．常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NAC．1mol乙醇中含有的C﹣H键的数目为6NAD．1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有的ClO﹣数目小于NA5．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁．下列说法正确的是（）A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸6．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列有关说法正确的是（）第2页（共23页）A．最简单气态氢化物的稳定性：③比⑧强、⑤比⑨弱B．最高价氧化物对应水化物的碱性：②比⑥强C．⑦的最高价氧化物对应的水化物具有两性D．简单离子半径④比⑥小7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是（）A．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OB．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4C．在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O8．有关下列图示的说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体C．图③表示可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的△H小于0D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同9．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm﹣3）配制240mL1.84mol•L﹣1的稀硫酸．下列叙述正确的是（）A．要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶B．量取浓硫酸的体积为24mLC．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容10．分子式为C5H12O且与金属钠不能反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．8种第3页（共23页）11．C2O3是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一．科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是（）A．一定含有CO，可能含有CO2和O2B．可能含有CO，一定含有CO2和O2C．一定含有C2O3，可能含有CO2和O2D．可能只含有C2O312．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02molB．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%13．将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．该反应的△H＞0B．30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）C．A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294D．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态14．下列说法正确的是（）A．往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：c（H2C2O4）+c（NH4+）＞c（C2O42﹣）B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）变小C．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过滤，所得滤液中存在：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，则c（HCN）＜c（Na+）第4页（共23页）二、非选择题（本大题含5小题，共58分）15．回答下列问题：（1）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，其电子式为；加热过氧化钙可分解生成CaO和O2，该反应的化学方程式为．（2）草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为．（3）反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数的表达式为K=．（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是．（5）下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是．A．蔗糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质．16．（14分）（2015秋•株洲月考）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2（1）写出仪器甲和乙的名称：甲；乙．（2）装置C中发生反应的离子方程式为，装置D的作用是．（3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：．（4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：．（5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为．17．（16分）（2015秋•株洲月考）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．第5页（共23页）①该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．②曲线b表示的物质为．（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．①该工艺中能量转化方式主要有．②b为电源的（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是．（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．①过程1中发生反应的化学方程式为．②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为．（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示．下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是．A．a点：c（HCO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）B．b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）C．c点：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）D．d点：c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）18．（14分）（2015秋•株洲月考）碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图1：第6页（共23页）已知：几种金属离子沉淀的pH如表回答下列问题：Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有．A．适当升高温度B．适当增大压强C．研磨矿石D．加入大量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42﹣和H2O．在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为．（3）除铁工序中，①先加入软锰矿，反应的离子方程式为；②再加入石灰的目的是．（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•L﹣1，滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L﹣1，则Ksp（CaF2）=．（5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L﹣1时，实验测得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；②．（6）副产品A的主要成分是．19．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同时收集到224mL（标准状况）的NO气体．（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为．（2）产物中硝酸铜的物质的量为mol．（3）若混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量是mol．（4）若混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围是．第7页（共23页）2015-2016学年湖南省株洲市高三（上）质检化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．明矾净水B．工业固氮C．海水提镁D．电池充电【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，故A正确；B．工业用氮气和氢气在催化作用下制备氨气，N、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．海水中存在氯化镁，经提纯后，工业用电解氯化镁的方法冶炼镁，属于氧化还原反应，故C错误；D．电池充电，电能转化为化学能，发生氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大