《地球公转的地理意义》同步练习2(鲁教版必修1)

1.3《地球公转的地理意义》[基础过关]选择题：1．下列有关地球公转至近日点时（）A.地球各地获得的太阳辐射热量都比其他季节少些B.太阳直射点在赤道和北回归线之间C.南半球所获得的太阳辐射热量比北半球多些D.北半球正处于夏季，南半球正处于冬季3.下列地点在开阔平地都建同一高度的南北两栋新楼，欲使北面新楼底层全年太阳光线不被南楼遮挡，南、北两楼距离最小的地点是（）A．75ºW，40ºNB.59ºW,35ºSC.60ºE,58ºND.120ºE,30ºN4.关于E(20ºN)、F(20ºS)两地正午太阳高度角的比较,正确的是()A.E、F永远不能相等B.E、F一年中只有一天相等C．EF的日期约达半年之久D.在某一天E、F同时达到90º5．地球上四季更替的根本原因是（）A.各地昼夜长短的季节变化B.各地正午太阳高度的季节变化C.太阳直射点的季节移动D.黄赤交角的存在6.北京地区10月份属于()A.我国传统季节划分中的夏季B.欧美国家传统季节划分中的夏季C.季节与气候相结合划分中的夏季D.属于上述三种划分方法中的秋季7.7月21日太阳直射点大约在()A.20ºNB.25ºNC.15ºND.10ºN8.同一纬线上的各地,叙述正确的是()错误!未找到引用源。正午太阳高度相同②昼长相同③地方时相同④日出日落时刻相同A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④[能力提升]9.读图1-7,若EDF表示晨昏线,ED表示晨线,回答:图中某地有一口井,此时阳光直射井底,该井的地理坐标是:。（2）这一天是否适宜在A地进行地理考察？。（3）此时北京时间是月日时分。（4）这一天F处昼长小时。（5）若一架飞机从F地出发经D地到E地，飞机先向方向飞行，再向方向飞行。第三节选择题：1-5CDDCD6-8DCC综合题：9．(1)23º26¹S；70ºE（2）不适宜（3）12月22日15时20分（4）12小时（5）西北；西南第四节分子间作用力与物质性质【基础检测】1．干冰熔点很低是由于（）A．CO2是极性分子B．C=O键的键能小C．CO2化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱2．下列叙述中正确的是（）A．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越低C．分子间作用力越弱的分子其沸点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子3．NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是（）A．它是一种非极性分子B．分子中存在非极性共价键C．NCl3比PCl3难挥发D．已知NBr3对光很敏感，则NCl3也可能具有光敏性4．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A．分子内共价键B．分子间的作用力增大C．分子间的距离D．分子内共价键的键长5．下列物质的沸点排列顺序不正确的是（）A．H2OH2TeH2SeH2S；B．CsRbKNaLiC．I2Br2Cl2F2D．GeH4SiH4CH46．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在（）A．氢键B.共价键C．离子键D.新型化学键7．下列化合物中存在氢键的是A．H2OB．H2SC．HBrD．CH48．在HCl、HBr、HI、HF中，沸点最低的是（）A．HFB.HClC．HBrD.HI9．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化10．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是（）A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高11．DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（）A．化学变化B．物理变化C．既有物理变化又有化学变化D．是一种特殊的生物变化12．在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度（）A．前者大B．后者大C．两者都是极性分子，都易溶于水D．两者都是有机物，都难溶于水13．下列说法中不正确的是（）A．氢键是一种类似与共价键的化学键。B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。D．氢键是一种分子间作用力。【能力提高】14．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N60的说法中不正确的是（）A．N60易溶于水B．N60是N2的一种同素异形体C．等物质的量分解吸收的热量N60N2D．N60是共价键结合的空心球状结构15．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高16．根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。（1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。（2）碘易溶于CCl4（非极性分子），也易溶于水。（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。17．解释邻羟基苯甲酸在CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大。18．冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。【综合探究】19、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。结构简式化学式相对分子质量沸点/℃（1）H-OHH2O18100（2）CH3-OHCH4O3264（3）CH3CH2OHC2H6O4678（4）CH3COOHC2H4O260118（5）CH3-O-CH3C2H6O5856（6）CH3CH2CH2OHC3H8O6097（7）CH3CH2OCH3C3H8O6011它们的沸点说明什么问题？参考答案【基础检测】1.D2.C3.D4.C5.B6.A7.A8.B9.C10.B11.B12.A13.A14.A【能力提高】15.C16．（1）正确（2）错误（3）正确17．邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性，而CCl4是非极性分子，因此它在CCl4中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，故在CCl4中的溶解性极小。18．在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（H2O）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。【综合探究】19.解析：从分子间作用力及氢键理论加以分析：（2）、（3）、（6）均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力、沸点越高;（4）、（6）、（7）相对分子质量均为60，沸点不同，这是由于（4）、（6）分子间存在氢键。从表中可以得出结论。答案：（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。（2）分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。