东莞实验中学2016届高三上学期第三次月考(化学)

1东莞实验中学2016届高三上学期第三次月考化学第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法正确的是A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用氨水吸收过量的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO9.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成10．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素氢化物的水溶液可用棕色玻璃试剂瓶盛装C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为H2-2e－===2H+B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出XYZW2D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等12、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和含6molH2发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应13.下列实验结论正确的是选项实验操作现象结论A取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液B向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生H2速率不同反应物的浓度越大,反应速率越快D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L¯1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl－对该反应起到促进作用26.（16分）氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。(1)为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：。②除去烟气中的SO2,下列物质可作洗涤剂的是(填字母)。a.NaOHb.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(2)已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1。若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0×10－4mol。该温度下的平衡常数K＝（科学计数法表示，保留两位有效数字）。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因：。(3)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化、学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。3①写出该反应的离子方程式________________________。②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________________。③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(4)将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液。若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c(H+)、c(OH－)待测]如下表：离子K+Na+NH4＋SO42－NO3－Cl-浓度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据判断该待测试液酸碱性为。（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“不确定”）27.（16分）电镀含铬废水的处理方法较多。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：(1)Cr(OH)3与Al(OH)3性质相似，为两性氢氧化物；Cr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7(2)Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O请回答：(1)操作I的名称________，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_____________。(2)滤渣I的主要成分为__________(写化学式)，试剂乙的名称_______。(3)加入试剂甲的目的__________。(4)废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_____________。4II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________(填“能”或“不能”)，理由_________________。28.（16分）已知乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)△H＝-45.5kJ·mol－1（1）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图。结合曲线，归纳C2H4平衡转化率随温度、压强变化的规律：(a)；(b)；（2）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有。A．增大乙烯的浓度B．分离出乙醇C．加催化剂（3）右图是以甲醇为燃料的新型固体氧化物（固体电解质传导O2－）燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：①B极的电极反应式为。②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，当A极消耗标况下1.12LO2，水管增重的质量是克。（可能用到的相对原子质量：Fe—56Zn—65）38．【化学——选修5：有机化学基础】（16分）糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了（1）糠醛的分子式为，1mol糠醛最多能与molH2反应。（Ⅰ）反应①：↑5（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是。A．核磁共振氢谱中有4组信号峰B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加聚反应和缩聚反应D．能发生取代反应和加成反应（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式。（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：反应②的条件是，反应③的化学方程式为。（5）水杨醛（CHOOH）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式。ClCH2CH2COOHHOCH2CH2COONaHOOCCH2COOH丙二酸二乙酯反应②氧化反应③酸化C2H5OH6参考答案题号78910111213答案DBCDCDD二、非选择题【化学参考答案】26.（16分）(1)①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1(方程式、反应热各1分，共2分)②ab(2分)(2)4.0×10－6(2分)该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快(1分)，平衡向正反应方向移动(1分，共2分)，因此单位时间内NO排放量增大。(3)①SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+(2分)②增大气体与溶液接触面积(1分)，有利于SO2与碘水充分反应(1分，共2分)○3偏低(2分)(4)酸性(2分)27.（共16分）(1)过滤；玻璃棒（各1分，共2分）(2)Cu(OH)2、Fe(OH)3（各1分，2分）；氨水（2分）(3)将Fe2+氧化成Fe3+（2分）(4)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（3分）(5)不能（2分）；因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72-（3分）28．（10分）（1）(a)其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；(2分，合理给分)(b)其他条件相同，增大压强，C2H4的平衡转化率增大。(2分，合理给分)（2）B（2分）（3）①CH3OH＋3O2－—6e－＝CO2＋2H2O（2分）②6.5（2分）38.（16分）（1）C5H4O2（2分）3（2分）（2）BD（2分）（3）OCHOOH或OCHOHO或OCHOHO（2分）（4）NaOH水溶液、加热（2分）HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH浓硫酸CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O（3分）(化学式错误0分，条件、可逆号错误扣1分，不配平扣1分)（5）CHｸﾟﾎﾂCHCOOHOH或OCHCCHO（3分）CH=C=CHOHHO（0分）