下学期高一化学期末考试试卷

高一化学下期期末练习8第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（每小题仅有一个正确选项）1．在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气2．下列物质中，最易与氢气化合的是A．F2B．C12C．Br2D．I23．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数4．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是A．金B．铜C．铁D．铝5．下列属于纯净物的是A．水煤气B．冰醋酸C．石油裂解气D．油脂6．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量7．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素8．下列物质中，属于含有非极性键的化合物是A．HClB．NaClC．Na2O2D．H29．下列物质中，与Na+含有相同电子数的是A．HFB．ClC．BrD．I10．考古学常用146C来确定文物的历史年代。146C原子核内中子数是A．20B．14C．8D．611.下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A．20℃时5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合B．20℃时50mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与50mL0.1mol·L-1硫酸混合C．10℃时5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合D．10℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合12.20℃时，将0.1mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A．40sB．15sC．48sD．20s13.对于反应：A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c的物质的量14．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl215．下列关于苯的说法中，正确的是A．酸性KMnO4溶液可以鉴别苯和四氯化碳B．苯与溴水充分混合并静置后，上层液体呈无色C．苯在FeBr3作用下与液溴的反应属于加成反应D．苯的结构简式是，它的分子中含有碳碳双键16.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是①V(N2)=0.3mol/L·min②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①②B．①③C．③④D．②④17．下列说法正确的是A．放热反应通常无需加热B．放热反应中生成物总能量高于反应物总能量C．化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化D．放热反应释放的能量仅来自形成新化学键18．按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是A．金属性逐渐减弱B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．正、逆反应速率都等于零20．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式是A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY21．下列化学用语书写正确的是A．氨的电子式：B．烯烃中所含官能团的结构简式：C=CC．铝热法炼铁的化学方程式：2Fe+Al2O3高温2Al+Fe2O，D．铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：Zn-2e=2Zn22．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．任何化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大23．下列粒子间的关系，描述不正确．．．的是A．3517Cl与3717Cl互为同位素B．乙醇和乙酸互为同系物D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体24．已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X离子，则该元素在周期表中所在的族为①ⅦA族②ⅥA族③ⅠA族A．只可能是①B．只可能是③C．可能是①或③D．可能是①或②或③25．X、Y、Z三种物质均含有一种或几种相同的元素，它们存在如右图转化关系，则X不可能．．．是下列中的(“→”均表示一步转化，部分反应物或产物略去)A．氮气B．二氧化碳C．乙烯、D．乙醇26．关于燃料电池的说法不正确的是A．燃料电池比直接将燃料燃烧的能量转化效率高B．等质量甲烷在燃料电池中反应，比直接燃烧转移电子多C．氢能是一种清洁能源，用氢气可以制成燃料电池D．燃料电池与蓄电池的主要差别是反应物不需储存在电池内部HNHH第Ⅱ卷(非选择题共50分)27．(3分)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度，②烧杯中的温度。由此判断烧碱溶液跟盐酸的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，试写出①中反应的离子方程式：________________．②中反应的化学方程式28．(5分)金属的冶炼根据金属的活动性不同，采用不同的方法。用Al2O3为原料冶炼Al的化学方程式是________________；冶炼金属Mg既可以电解熔融MgCl2，也可以用焦炭高温还原MgO，用上述两种方法分别得到等质量的Mg时，转移电子的物质的量之比是________________。能证明Mg的金属性强于Al的实验方法是________________________。29．(7分)乙烯是一种重要的化工原料。请回答：(1)乙烯的分子式是________________________。(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是________(填序号)。①水②稀硫酸③溴的四氯化碳溶液④酸性高锰酸钾溶液(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的分子式是________，其反应类型是________(填“取代”或“加成”)反应。(4)有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是________________________________。30．(10分)元素周期表与元素周期律在科学研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。(1)可用于半导体材料的元素是________(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第________周期________族。(2)第3周期ⅠA族元素的原子结构示意图是________，该元素与同周期ⅦA族元素组成的化合物类型是________________________。(3)A、B是第3周期两种元素的最高价氧化物对应水化物，分别具有两性和强碱性，则A与B反应的化学方程式是________________________。(4)由Na、S和O三种元素组成的盐X，在高温下分解得到Y和Z(X、Y、Z均为中学常见的钠盐)，且X、Y、Z中Na元素和S元素的质量比均为23:16。若X、Y、Z中Z的摩尔质量最小，则Z的电子式是________________，分解产物中Y与Z的物质的量之比是________________________。31．(12分)某小组同学学习乙醇的性质，并进行实验。(1)乙醇的催化氧化反应：甲同学取一根铜丝，将一端弯成螺旋状后，加热至表面变黑，迅速将其插入盛有2mL乙醇的试管中，此时的现象是__________________，若重复该操作几次，试管中产生有刺激性气味的液体。乙醇发生催化氧化反应的化学方程式是________________________。(2)乙醇被酸性KMnO4溶液氧化：①乙同学取两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管，向其中一支试管中加入少量乙醇，振荡，溶液颜色变化不明显，用酒精灯加热后，颜色很快褪去；②将另一支试管直接在酒精灯上加热，颜色无变化。进行步骤②的原因是________________________________。(3)乙醇与金属钠反应：丙同学将一小块金属钠投入盛有乙醇的试管中，并迅速将带有尖嘴导管的橡胶塞塞紧试管，试管中发生反应的化学方程式是_____________。欲点燃反应产生的气体前，应进行的操作是________________。由于该反应放热，乙醇具有挥发性，该同学提出可燃的气体中可能有挥发出的乙醇蒸气。简述在点燃气体后检验燃烧的气体中是否混有乙醇蒸气的实验方法：(4)在实验(1)和(2)中，为了增大化学反应速率，采取了相应的操作，由此判断，影响化学反应速率的因素有________________________。32．(9分)海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质。(1)工业上进行海水淡化有多种方法。①蒸馏法是历史最久、技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，请在图中用“→”标出．．．．．．．．．冷却水的进出方向。仪器B的名称是________。②右图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是________(填字母)。A．溶质质量B．溶液质量C．溶剂质量D．溶质的物质的量浓度(2)碘在海水中主要以I的形式存在，而在地壳中主要以3IO的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：①途径Ⅰ反应的离子方程式是________________________。②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是________________________。③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是________________________________。33.实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：（1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水(填”小”或”大”)的无色液体，在实验中因为而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为_____和___。（2）D、E试管内出现的现象为_____________________________________。（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是____________________________________。（4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：①向三口烧瓶中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______________________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。(5)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）：A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取高一化学参考答案第Ⅰ卷(共50分，每小题2分)题号12345678910答案DABACDBBBA题号11121314151617181920答案ACBDACCCBD题号2l22232425答案DBBCA第Ⅱ卷(共50分)26．(共4分)C、H(1分)CO2、H2O(1分)ACD(2分)27．(共3分)放热(1分)吸热(1