初中化学考点鲁教版

初中化学考点鲁教版一、分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：1、分子是保持物质化学性质的最小粒子；7、在物理变化中，分子本身不变；2、分子是原子构成的；8、在化学变化中，分子结构和种类都改变；3、分子、原子的体积和质量都很小；9、分子和原子的本质区别是在化学变中是4、分子、原子、离子都不断运动；否可以再分；5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩；10、离子是带电的原子或原子团；6、同种物质的分子化学性质相同；11、原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变。13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结构不一定是稀有气体原子。14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素；元素只讲种类不讲个数。15、同种元素的核电荷数或质子数相同，不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。16、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系。17、地壳中元素的含量为：OSiAlFeCa，空气中含量最多的元素：N元素活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、原子的相对原子质量≈质子数+中子数。19、单质中元素化合价为零，化合物中元素正负化合价代数和为零。20、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不能再分。21、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。22、元素周期表中族为最外层电子数相同（16族），核外电子层数相同为周期（7个周期）。23、常见的离子：硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-、硝酸根离子NO3-、铵根离子NH4+二、物质变化、物质性质、物质分类1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。2、化学变化是有新物质生成的变化。3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，生成新分子，生成新物质。5、氧化物要满足两个条件：①两种元素②其中一种是氧元素。6、燃烧的三个条件是：①可燃物②有空气或氧气③温度达到着火点。7、可燃性气体与助燃性气体混合点燃有可能会发生爆炸。8、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解。9、特别的化学变化有：煤的干馏，物质在空气中变质，风化。10、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物。三、化学用语1、元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子③有些还可以表示单质的化学式（金属、稀有气体、部分固体非金属）。2、化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成。3、离子符号表示某离子及一个离子带多少单位的正或负电荷4、化学方程式可知：①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件②各物质间的质量比③参加反应的粒子数（计量数）。5、元素符号周围数字的含义：①元素符号前的数字表示原子的个数。②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）。③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷。④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。6、化学式前的数字表示分子的个数。7、离子符号前的数字表示离子的个数。8、化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律。四、质量守恒定律1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变。“一个一定变”分子种类（分子组成）一定变，“一个可能变”分子数目不一定变。五、元素化合物1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂。2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊。3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物有刺激性气味。4、磷在氧气中产生大量的白烟，产物为白色的固体。5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体。6、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或细沙。7、铜在空气中加热由红色变黑色。8、氢气、一氧化碳、甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看生成的产物。9、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，净化程度最高的是蒸馏。10、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了H2CO311、二氧化碳能使石灰水变浑浊。是因为二氧化碳与石灰水反应生成了CaCO312、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色。13、酸的性质：①酸和指示剂反应②酸和活泼金属反应放出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸）③酸和碱发生中和反应⑤酸和某些盐反应。14、碱的性质：①碱和指示剂反应②CO2SO2和可溶碱反应③碱溶液和某些盐溶液反应。15、盐的性质：①盐溶液和某些碱溶液反应②盐和某些盐反应③盐和某些金属反应（活泼金属置换不活泼金属出来）。16、氧化物的性质：①CO2、SO2、SO3和水反应生成酸，②K2O、Na2O、BaO、CaO和水反应生成可溶性碱，③金属氧化物和酸反应，④金属氧化物和还原剂反应。17、金属的性质：①金属和氧气反应，②金属和酸反应，③金属和某些盐反应。18、金属及金属矿物的保护措施：①防金属锈蚀、②回收、③合理有计划的开采、④寻找金属的替代品19、溶液的内容：①溶液的特征：均一、稳定的混合物②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小（熟石灰）；气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。六、气体制取和收集1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件。2、收集应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性（O2不易溶、H2难溶、CO2可溶）。3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部。4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物③导气管应只伸入试管少许。5、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸③不能用排水集气法收集。6、排空气法收集氧气验满的方法是：用带火星的木条放出集气瓶口，复燃。7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭。8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气。9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。七、物质燃烧的知识：1、物质燃烧的条件：①可燃物②有充足的氧气或空气③温度达到该物质的着火点。2、提高燃烧效率的措施：①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触面积。3、灭火的措施：①清除或隔离可燃物②隔绝空气或氧气③温度降低到可燃物的着火点以下。八、三大污染，绿色能源1、空气污染：①烟尘②有害气体（SO2、NO2、CO）。2、水体污染：①工业“三废”（废渣、废水、废气）的任意排放②农业的农药化肥的任意施放③生活污水的任意排放。3、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置。减少“白色污染”的措施：减少使用不必要的塑料制品、重复使用塑料袋、使用可降解塑料、回收塑料4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）。5、清洁能源：氢能、乙醇、天然气十、物质用途小结CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥，固体干冰：人工降雨、致冷剂。N2：食品填充气、灯泡保护气，稀有气体：焊接金属保护气、霓虹灯填充气Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉。CaCO3：建筑材料、制水泥等。CaO：食品干燥剂、建筑材料。NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）。铁粉：食品防腐剂（除水和氧气）Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软。C6H12O6：供能NaHCO3：制糕点所用的发酵粉、医疗上治疗胃酸过多。NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）。浓H2SO4做气体的干燥剂。O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）。H2：清洁能源、冶炼金属。CO：能源、冶炼金属、煤气中毒。CH3COOH：显酸性、调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）。C2H5OH：燃料（减少污染、可再生），工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒。初三化学易忘易错易漏知识强化记忆汇总一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3水银汞Hg食盐氯化钠NaCl生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH小苏打碳酸氢钠NaHCO3二、酸、碱、盐、氧化物易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。生石灰、石灰水、氢氧化钠溶液放在空气中会变质。2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。——烧煤为什么造成降酸雨？3、生石灰（CaO）和水反应生成熟石灰（Ca(OH)2），熟石灰和二氧化碳反应生成石灰石主要成分（CaCO3）。CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO4、干冰不是冰，纯碱不是碱是盐、但水溶液显碱性——否定只有碱液才显碱性5、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液）三、推断题中的一些特别知识：1、黑色固体有：铁粉、氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁。2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜和氧化铁。3、暗紫色固体是高锰酸钾，紫红色固体是红磷，蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐；黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液等可溶性亚铁盐。4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳。5、能使带火星木条复燃的气体是氧气，使燃着的木条熄灭的气体可能是：N2、CO2等6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭。7、人体中最多相对分子质量最小的氧化物是水，含量最多的金属元素是钙。8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4。11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）。白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）。12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有三种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷、酒精燃烧即生成H2O和CO2。15、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价亚铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外其余物质固体是白色，溶液是无色。16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应（金属除锈）；②C、H2、CO和金属氧化物反应（冶炼金属）。四、一些重要实验的注意事项1、空气中氧气的测定：①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧——故选用红磷②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温；ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。2、氧气的实验室制法（1）高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气：①导气管应只需露出一点；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧气时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥用排水集气法时，集气瓶应扶正，等气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。（2）双氧水制取氧气：①导气管应只需露出一点；②长颈漏斗插入液面以下。3、二氧化碳的实验