分析化学练习题文档

四川大学附设华西卫生学校分析化学练习题学科：分析化学专业：11级自考学号：姓名一二三四五一、名词解释绝对误差：P7精密度：P8准确度P7;偏差P8RSD:P9系统误差：P6对照试验：P11空白试验：P11SP:P25EP:P25滴定误差(TE)：P25分布系数：P53滴定度：P29基准物质：P28标定：滴定突跃：稳定常数：P76酸效应：P78配位效应：P79条件电位：P94金属指示剂：P84二、选择题（E）1.下列哪些情况可引起系统误差？A．天平零点突然有变动B.加错试剂C.看错砝码D.滴定时溅出溶液E.滴定终点与计量点不吻合（E）2.减少偶然误差的方法是A.对照试验B.空白试验C.仪器校准D.一次测定E.多次测定求平均值(E)3空白试验能减小A.偶然误差B.仪器误差C.方法误差D.操作误差E.试剂误差（B）4.精密度表示方法不包括A.绝对偏差B.相对误差C.平均偏差D.RSDE.S(标准偏差)（D）5.用万分之一的分析天平称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位A.一位B.两位C.三位.D.四位E.五位（A）6.滴定管读数误差为+0.02ml,若滴定时用去20.00ml，则相对误差A.+0.1%B.+0.01%C.+1.0%D.+0.001%E.+0.2%(B)7.在半微量分析中对固体物质称样量的要求范围是A.0.1---1gB.0.01----0.1gC.0.001----0.01gD.1g以上E.0.00001---0.0001g(B)8.在标定NaOH溶液浓度时，某位同学四次测定结果分别为0.1023mol/l,0.1024mol/l,0.1022mol/l,0.1023mol/l,实际结果应0.1241mol/l,该测定结果A.准确度好精密度差B.准确度好，精密度好C.准确度差，精密度差B.D.准确度差精密度好E.系统误差小，偶然误差小（D）9.用酸碱滴定法对Na2C2O4.10H2O的含量进行四次测定，得到四次结果为：14.46%14.44%，14.64%，14.41%。在置信度为90%下，用G检验法检验上书测定结果中14.64%是否应该舍弃，相对平均偏差为：G0.1(4)=1.46A.不舍弃，0.14%B.舍弃，0.14%C.不舍弃，0.12%D.舍弃0.12%E.舍弃，0.10%10、下列多元酸的浓度均为0.1mol•L-1，其中能被分步滴定的是：BCA．草酸（Ka1=6.5×10-2，Ka2=6.1×10-5）B．氢硫酸（Ka1=5.1×10-8，Ka2=1.2×10-15）C．砷酸（Ka1=5.5×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=5.1×10-12）D．邻苯二钾酸（Ka1=1.3×10-3，Ka2=3.9×10-6）11．下列是四位有效数字的是DA．1.00B．1.1050C．pH=12.00D．1.005E.34.2%12．减小偶然误差的方法是AA．多次测定取平均值B．校准仪器C．一次测定D．对照试验13．EDTA与有色金属离子配位后其颜色DA.为无色B.变浅C.加深D.仍为原金属离子颜色14．酸碱滴定法是以（A）为基础的滴定分析方法A．酸碱反应B．沉淀反应C．氧化反应D．还原反应15．强碱滴定弱酸时，在下列哪种情况下，可以直接滴定：CA．Ca=0.1mol/LB．Ka=10－10C．Ca·Ka≥10－8D．Ca·Ka10－816．在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±1叫做：DA．指示剂的滴定误差范围B．指示剂的变色点C．指示剂的突跃范围D．指示剂的理论变色范围17．以EBT为指示剂用EDTA滴定Mg2+时，显示终点颜色的物质为：CA．Mg-EBTB．Mg-EDTAC．EBTD．EDTA18．已知1gkMgY＝8.64，用EDTA滴定Mg2+所需要的pH低为：D（已知pH=10时，lgаyH=0.45；pH=9.8时，lgаyH=0.64）A．8.4B．12.9C．9.5D．9.8E．10.019.计算0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液对邻苯二甲酸氢钾（M=204.22g/mol）的滴定度是（A）A、20.42mg/mlB、20.42mgC、20.42g/lD、20.42g20有一种未知物质加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂无色，该未知溶液的PH约为BA.6.2B.6.2----8.0C.8.0D.8.0---10.0E.4.4------6.221.标定NaOH滴定液是常用的基准物质是：BA.无水Na2CO3B.领本二甲酸氢钾C.硼酸D.草酸钠E.苯甲酸22.某强酸滴定某弱酸的突跃范围为PH=7.75------9.70，可选用下列哪些指示剂确定终点EA.甲基红（PH=4.4---6.2）B.甲基橙(PH=3.1---4.4)C.百里酚酞（PH=9.4----10.6）D.酚酞（PH=8.0---10.0）E.中性红（PH=6.8---8.0）23．计算HCO3-的PKb值，已知(Pka1=6.35,Pka2=10.33)CA.3.67B.3.98C.6.35D.7.65E.10.3324.为了减小指示剂的变色范围，使变色敏锐，可采用DA.酚酞为指示剂B.增加指示剂的用量C.加热溶剂D.混合指示剂E.改变溶剂25.．酸碱指示剂的理论变色范围与实际变色范围不同是因为：DA．实际计算值与理论计算值不同B．实际变色范围受酸度的影响C．受指示剂KHIn的影响D．人的视觉对不同颜色的敏感程度不同26.用TG－328B型分析天平称出一份试样，零点为＋0.2mg，当砝码加至15.45g时，光幕上停点为＋4.2mg，则该份试样的质量为：CA.15.4544gB.15.4542gC.15.4540gD.15.492g27.在PH=11的溶液中，EDTA的主要存在形式是EA.H6Y2+、B.H5Y+、C.H4Y、D.H3Y-、E.Y4-28.配位滴定中溶液酸度将影响EA.EDTA的解离B.J金属指示剂的电离C.金属离子的水解D.A+BE.A+B+C29.已知ZnYlgK16.50和FeYlgK25.1，若忽略其他配位效应，则Zn2+的最低pH比Fe3+的最低PhBA.高B.低C.相等D.不能确定30.．在适当的条件下，只有lgK稳（）的金属离子，才能用配位滴定法测定其含量的A．＜－8B．＞－8C．＞108D．≥831.EDTA不能直接滴定的离子是EA.Fe3+B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+E.Na+三.填空题1．滴定液是指______________________________________________2．选择指示剂的依据是_______________________________________3、分析化学的任务-______________________________________________________________4、蒸馏水中含有少量被测物质是_系统误差_____________________--误差.(偶然或系统),并指明为______试剂______________误差,减免方法___空白试验_____________________.5.把下列数字修约为三位有效数字0.1025_____0.102______0.0124498____0.0124_________4.1550___4.16_____________0.0025160________0.00252______6.对照试验可以消除_____分析方法、_试剂、仪器______________误差.7.TNaOH/HCL=0.003646g/ml表示____1mlNaOH相当于0.0036gHCL__________________________________8.写出下列各酸碱物质水溶液的质子条件式并指明零水准物质NaH2PO4____[H3PO4]+[H+]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]_________________________________________H2O，H2PO4-____________(NH4)2CO3_______[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]=[NH3]+[OH-]_____________________________________NH4+，CO32-，H2O_____________9.计算下列物质的PH值0.025mol/L的HCOOHPH=2.690.5mol/L的H3PO4PH=1.240.1mol/L的Na2SPH=12.240.1mol/LNa2B4O7PH=13.510.配合物的稳定程度通常用______________或__________________表示.11.溶液的____________越低,______________越高,对EDTA______________越有利.,在水溶液中EDTA一般以______________种形式存在,其中只有__________________形式才能与金属离子直接配位。四．简答题.简述配制0.1000mol/LNaOH滴定液的方法，以及使用试剂应满足基准物质的条件。答：0.1000mol/lNaOH采用间接配置法，(1)配置方法：NaOH易吸收空气中的CO2生成Na2CO3。利用Na2CO3不溶于饱和NaOH溶液中，而沉淀于底部的性质，首先将NaOH配成饱和溶液，贮于塑料瓶中静止数日，使沉淀与溶液分层，在配制时取上清液5.6ml，用新鲜纯化水稀释至1000ml，摇匀即可的近似0.1mol/lNaOH标定方法:标准溶液的浓度通过基准物来确定。基准物(邻苯二甲酸氢钾)(2)基准物应具备的：条件(1)必须具有足够的纯度；(2)组成与化学式完全相同；(3)稳定；(4)具有较大的摩尔质量，2.以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml的0.1000mol/L醋酸溶液为例，说明弱酸能被滴定的条件，简述该滴定反应的四个阶段，同时指明滴定突跃范围以及所用指示剂。答：凡一元弱酸cKa≥10-8的酸性物质都可用碱滴定液直接滴定。多元弱酸被准确分步滴定的判别式：Ca•Kai≥10-8或Cb•Kbi≥10-8第i级H+可以被准确滴定Kai/Kai+1≥104或Kbi/Kbi+1≥104判断相邻两个H+可以被分步准确滴定基本反应：OH-+HA⇌A-+H2O(0.1mol/LNaOH→0.1MOL/LHAC)滴定前：0.1000mol/LHAc离解c/Ka=0.1000/1.810-5500,cKa25Kw[H+]=√cKa=pH=2.872）滴定开始至计量点前OH-+HAc⇌Ac-+H2O此时溶液为缓冲体系：当滴入19.98mLNaOH，即相对误差为-0.1%时3）化学计量点时：0.05mol/LAc-溶液的水解(VNaOH=VHAC)4）化学计量点过量的NaOH抑制了Ac-的水解Ac-+H2O⇌HAc+OH-pH决定于过量的NaOH浓度，当滴入20.02mLNaOH溶液时，NaOHHACNaOHVVVpKapHlog74.798.1900.2098.19logpKapH)/(103.5106.505000.0][610LmolCKOHb即相对误差为+0.1%时：pOH=4.30,pOH=4.30,pH=9.70滴定突跃范围：⊿pH=7.76～9.7指示剂：酚酞3.0.1000mol/L枸橼酸（H3C6H5O7）能否用NaOH溶液直接滴定，如果可以，能分步滴定至第几级，应采用什么指示剂并说明原因？（写出计算过程）解:H3C6H5O7Ka1=8.7×10-4Ka2=1.8×10-5Ka3=5.5×10-7C×Ka1≥10-80.1×8.7×10-4≥10-8可以滴定C×Ka2≥10-80.1×1.8×10-6≥10-8可以滴定C×Ka2≥10-80.1×5.5×10-7≥10-8可以滴定Ka1/Ka2≥1048.7×10-4/1.8×10-5≤104Ka2/Ka3≥1041.8×10-5/5.5×10-7≤104因