分析化学考试试卷(供参考)

第1页共6页暨南大学考试试卷得分评阅人一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分）1．滴定分析中，当滴定剂与被测物质完全作用时，反应达到了(B)A、中和点B、化学计量点C、平衡点D、滴定终点2．准确度常用的表示方法是(C)A、平均偏差B、随机误差C、相对误差D、绝对偏差3．下列计算正确的是(C)A、4.12+5.225=9.345B、4.115+5.22=9.335C、4.12+5.225=9.34D、4.115+5.220=9.344．下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差(D)A、对照试验B、空白试验C、仪器校正D、增加平行试验的次数5．按照酸碱质子理论,水溶液中下列物质中是两性的为(C)A、NaOHB、H2SO4C、HPO42-D、OH-教师填写2009-2010学年度第___二____学期课程名称：_分析化学_____授课教师姓名：____孟建新___________________考试时间:___2010年___年_____７___月___20___日课程类别必修[]选修[]考试方式开卷[]闭卷[]试卷类别(A、B)[A]共6页考生填写学院(校)专业班(级)姓名学号内招[√]外招[]题号一二三四五六七八九十总分得分暨南大学《分析化学》试卷考生姓名、学号：第2页共6页6．有时金属指示剂与金属离子形成更稳定的络合物而不能被EDTA置换，这种现象称为(D)A、指示剂失效B、指示剂增效C、指示剂僵化D、指示剂封闭7．滴定分析法相对于仪器分析法的主要优点是(B)A、选择型好B、设备简单，且准确度好C、灵敏度高D、取样量少，且适合于无损分析8．下列物质的标准溶液长期保存时必须盛放在塑料容器中的是(D)A、KMnO4B、NaOHC、HClD、EDTA9．已知(Ag+/Ag)=0.800V,pKsp(AgCl)=9.75,忽略离子强度的影响，AgCl/Ag电对的条件电极电势为(B)A．0.175VB．0.225VC．0.800VD．0.975V10．KMnO4法测铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是(C)A．盐酸强度不足B．硫酸可以起催化作用C．Cl-离子可能与KMnO4反应D．以上均不对11．MnO4-滴定C2O42-时，开始反应进行缓慢，MnO4-不易褪色，但一旦有少量Mn2+生成，反应速度就迅速加快，这种现象称为(A)A．自动催化作用B．催化作用C．诱导反应D．分解作用12．某一溶液在一定波长下用1cm比色皿测得其透光率为T，采用0.5cm比色皿时，测得其吸光度为(C)A．2lgTB．-lgT1/2C．-2lgTD．lgT1/213．以下说法错误的是(A)A．随浓度增大而增大B．吸光度随浓度增大而增大C．透过率随浓度增大而减小D．透过率随比色皿加厚而减小14．下列物质用酸碱滴定法能准确滴定的是(A)A．0.1mol/LHF(pKa=3.18)B．0.1mol/LHCN(pKa=9.21)C．0.1mol/LNaAc(pKb=4.74)D．0.1mol/LNH4Cl(pKb=4.75)暨南大学《分析化学》试卷考生姓名、学号：第3页共6页15．配制pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择(D)A．一氯乙酸(pKa=2.86)-盐B．氨水(pKb=4.74)-盐C．乙酸(pKa=4.74)-盐D．六亚甲基四胺(pKb=8.85)-盐得分评阅人二、填空题（共10空，每空1分，共10分）1.邻苯二甲酸氢钾可作为标定__NaOH______标准溶液的基准物质，因保存不当吸收了水分，将使被标定溶液浓度比其实际浓度___偏高____(填偏高，偏低或无影响)。2.人体血液的pH为7.3，则体内磷酸盐主要以__HPO42-__H2PO4_________形式存在(已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)。3.邻二氮菲光度法测定Fe2+时，用含有微量Fe2+的自来水配制溶液，所造成的误差属于误差分类中的____系统误差_________。4.已知pH=12时EDTA的酸效应系数Y(H)=1，若体系中EDTA的平衡浓度为0.01mol/L,则EDTA的分析浓度为___0.01mol/L____。若lgKMgY=8.69,lgMg(OH)=0.5,则lgK’MgY=____8.19_____。5.已知某磷酸溶液中’MnO4-/Mn2+=1.27V,’Fe3+/Fe2+=0.46V,则该体系中用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2+时，化学计量点时的电极电位sp=__1.14_____。若已知指示剂邻二氮菲-亚铁的’In=1.06，指示剂邻苯氨基苯甲酸的’In=0.89，则该滴定的合适指示剂为___邻二氮菲-亚铁________。6.硫酸铜溶液呈蓝色，根据互补光的关系可知该溶液吸收白光中的__蓝____光。7.吸光度分析中，为使测定误差不致过大，较适宜的吸光度范围为___0.2-0.7__。得分评阅人三、简答题（共4小题，每小题5分，共20分）1．试设计测定HCl+NH4Cl(pKa=9.26)混合溶液中各组分含量的方法，并简述其理由。因为NH4+的酸性很弱，Ka=5.6×10-10，需要加入甲醛，生成质子化的六亚甲基四胺和H+，才能用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH滴定至橙色，设消耗NaOH体积为V1。HCl滴定为NaCl，NH4Cl未被滴定。以V1计算HCl的含量。暨南大学《分析化学》试卷考生姓名、学号：第4页共6页在上溶液中加入甲醛，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。以V2计算NH4Cl的含量。2．K’Fe(III)Y在pH较大时，仍具有较大的数值，若cFe(III)=10-2mol/L，在pH=6.0时，lgK’Fe(III)Y=14.6,根据单一金属离子能否被EDTA滴定的判断条件，可以判断此时Fe(III)完全可以准确滴定，但实际上滴定并不在此条件下进行，为什么？三价铁在pH=3的时候已经开始形成沉淀了，到ph=6时，三价铁已经完全变成了沉淀，所以无法滴定3．实验室配置KMnO4标准溶液时需注意哪些操作？简述其原因？A.称取稍多理论量的KMnO4，溶解在规定体积的蒸馏水中，防止被还原后质量过低B.将配制好的KMnO4溶液加热至沸腾，并保持微沸约1h，然后放置2~3天，使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化C.用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀D.将过滤后的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中，并存放于暗处，以待标定4．直接碘量法和间接碘量法中均使用淀粉为指示剂，但淀粉指示剂的加入时机在两种滴定方式中是不一样的。请问两种滴定方式中各应在什么时候加入淀粉指示剂，为什么必须这样做？直接碘量法可在滴定前加入淀粉指示剂间接碘量法在临近终点时加入淀粉指示剂，淀粉吸附碘离子，防止碘离子氧化得分评阅人四、计算题（共5小题，每小题8分，共40分）1.欲测定某有机胺的摩尔质量，先用苦味酸(M=229g/mol)处理，得到苦味酸胺(系1：1的加合物)。今称取此苦味酸胺0.0310g，溶于乙醇并配制成1L溶液，用1.00cm的比色皿，于其最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.780(已知苦味酸胺在380nm处，摩尔吸光系数为1.3104L/molcm)。试求该有机胺的摩尔质量。288暨南大学《分析化学》试卷考生姓名、学号：第5页共6页2.测定钢中含铬量，得到百分含量为1.12,1.19,1.11,1.13,1.12,试判断置信度为96%时，最大值是否为可疑值(已知n=5时,Q0.96=0.73)。并对所有非可疑值求平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。3.某一元弱酸HA试样用水溶解后稀释至50.00mL,可用30.00mL0.0970mol/LNaOH滴定至计量点。当加入10.00mLNaOH时，溶液的pH=4.70。问(1)HA的酸离解常数Ka;(2)化学计量点的pH;(3)可选用何种指示剂？4.以0.02000mol/LEDTA滴定0.02000mol/LZn2+，用NH3-NH4Cl缓冲溶液控制溶液的pH为10.0，若[NH3]=0.10mol/L，试判断Zn2+能否被准确滴定？已知pH=10.0时，lgY(H)=0.45,lgKZnY=16.50,Zn(NH3)42+的lg1=2.37,lg2=4.81,暨南大学《分析化学》试卷考生姓名、学号：第6页共6页lg3=7.31,lg4=9.46。10.565.今含有25.00mlKI溶液，用稀HCl和10.00mL0.050000mol/LKIO3溶液处理，煮沸以挥发释出的I2。冷却后，加过量的KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至弱酸性，用24.10mL0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定释出的I2，计算KI溶液的浓度？此题涉及的反应为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;I2+2S2O32-=S4O62-+2I-