北京市2014-2015学年高中化学硫和氮的氧化物考点梳理(含解析)新人教版必修1

-0-北京市2014-2015学年高中化学硫和氮的氧化物考点梳理（含解析）新人教版必修1主要考点梳理1.硫单质、二氧化硫和三氧化硫：（1）硫：（2）二氧化硫：（3）三氧化硫：2.一氧化氮和二氧化氮（1）一氧化氮（2）二氧化氮思考：雷雨发庄稼的原因？3.酸雨：（1）硫酸型酸雨的成因（2）防治酸雨的方法金题精讲-1-题一能够用来鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A．澄清石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊溶液D．氯化钡溶液题二能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA.硅B.硫C.铜D.铁题三下列说法正确的是（）A．因为二氧化硫有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色B．能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，且原理相同D．SO2和湿润Cl2都有漂白作用，两者如果同时存在于水中会发生反应：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl。若将两种气体共同作用于湿润的有色布条，漂白效果会更好题四下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中题五-2-如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验序号甲针筒内的物质乙针筒内的物质甲针筒的物质110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2（主要）10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3（1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式______________________________。（2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。（3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。（4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色___________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。-3-课后拓展练习题一新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）A．MFe2O4表现了还原性B.MFe2Ox表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D.SO2和NO2发生了分解反应题二下列说法不正确．．．的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl-4-题三研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是_____________________________________；②溴水溶液，现象是_______________________________________；③硫化钠溶液，现象是______________________________________。讲义参考答案带孔橡胶塞锥形瓶集气瓶分液漏斗导管液体固体-5-金题精讲题一答案：B题二答案：B题三答案：B题四答案：B题五答案：（1）红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3↓(2）黄色固体；向内；NaOH(3）NO；3NO2＋H2O2HNO3＋NO(4）黄绿色变为无色；5课后拓展练习题一解题关键步骤：观察物质中所含元素化合价的变化。根据题中信息，“SO2、NO2等氧化物转化为单质”，则这些物质作氧化剂，则MFe2Ox表现了还原性，做还原剂。答案：B解析：MFe2Ox转化MFe2O4的过程，O的个数增加，Fe化合价升高，表现了还原性，B对。也可以从非金属氧化物中元素化合价的变化考虑。-6-题二解题关键步骤：1．B选项中要考虑铁的质量相同，则失去的电子数相同。2．C选项二氧化氮溶于水得硝酸，可将二氧化硫氧化成硫酸。答案：B解析：A中分别为物理吸附、化合漂白、氧化漂白，A对；B中与硫酸反应，Fe转移两个电子，得到H2也是转移两个电子，二者个数比1:1；与硝酸反应得到NO，Fe转移3个电子，得到NO也是转移3个电子，二者个数比1:1；体积应该相同。C中NO2体现氧化性，可以氧化S元素到+6价。题三解题关键步骤：抓住二氧化硫的特性回答问题。答案：（1）①②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)解析：（1）根据反应原理，固体和液体不加热即可反应得到气体，所以用其典型的装置即可：锥形瓶（或烧瓶）加分液漏斗。收集时注意SO2对环境有污染，需要处理尾气。使用分液漏斗时，注意先把上方塞子拔下，或让塞子的凹槽对准瓶颈的小孔，让液体顺利滴下。（2）分别体现了SO2的漂白性、还原性和氧化性，其中注意S是一种不溶于水的固体。