化学课后练习题答案

1第一章习题1．溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素各占一半，已知溴的核电荷数是35，原子量为80，则溴的两种同位素的中子数分别是（C）A．44，45B．45，46C．44，46D．79，812．下述哪种说法最符合保利原理？（A）A．需要用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子；B．原子中具有四个相同量子数的电子不能多于两个；C．充满一个电子壳层需要8个电子；D．电子间存在排斥力。3．填写下表原子序数电子分布式价电子构型周期族区331s22s22p63s23p63d104s24p34s24p34ⅤAP231s22s22p63s23p63d34s23d34s24ⅤBD101s22s22p62s22p620P481s22s22p63s23p63d104s24p64d105s24d105s2五ⅡBD4．元素A、B、C、D均为短周期元素，原子半径DCAB，A和B处于同一周期，A和C处于同主族，C原子核外电子数等于A和B原子核外电子数之和，C原子的价电子数是D原子价电子数的2倍，D为ⅡA族元素。试判断A、B、C、D各为何种元素。COMgSi5．有一瓶白色固体粉末，它们可能是Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaCl、或NaBr，试鉴别之，并写出相关化学方程式。取少许，溶于水，先滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀的是Na2CO3或Na2SO4，在沉淀中加稀硫酸，沉淀若溶解的是Na2CO3，不溶解的是Na2SO4；若无白色沉淀，再在溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀的是NaCl，有黄色沉淀的是NaBr，无沉淀的是NaNO3。6．为什么可以用HF酸来清洗金属铸件上的砂粒？4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O7．将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH试纸检验知A显酸性。向A中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝，说明有E生成，A过量时蓝色消失得无色溶液F。给出A，B，C，D，E，F的分子式或离子式。SO32-\SO42-\BaSO4\SO2\I2\I-8．完成下列化学反应方程式（1）KMnO4+H2S+H2SO4→6KMnO4+5H2S+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5SO2+9H2O（2）KMnO4+K2SO3+KOH→2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2↓+3K2SO4+2KOH（3）氯酸钾受热分解2KClO3=2KCl＋3O24KClO3=3KClO4＋KCl9．填表2物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiC原子晶体原子共价键很高NH3分子晶体分子范德华力、氢键低MgCl2离子晶体离子离子键较高O2分子晶体分子范德华力低Fe金属晶体金属原子、离子金属键较高HF分子晶体分子范德华力、氢键低H2O分子晶体分子范德华力、氢键低10．HF的沸点为什么比HI高？氢键11．下列分子中哪些是非极性的，哪些是极性的？指出分子的极性与其空间构型的关系。BeCl2、BCl3、H2S、HCl、CCl4、CHCl3、H2、HCl、H2O、CS2、NH3、NaF、C2H4、Cu极性：BeCl2、BCl3、H2S、HCl、CHCl3、HCl、H2O、NH3、NaF、非极性：CCl4、H2、CS2、C2H4、Cu第二章习题1．研究指出下列反应在一定温度范围内为简单反应：2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl（g）①写出该反应的速率方程；)()(22ClcNOckv②该反应的级数是多少？3③其它条件不变，如果将容器体积增大到原来的两倍，反应速率如何变化；减小为原来1/8④如果容器体积不变而将NO的浓度增大到原来的三倍，反应速率又将怎样变化：增大9倍⑤若已知某瞬间，Cl2的浓度降低速率为0.003mol·dm-3·s-1，分别写出用NO和NOCl在该瞬间浓度的变化量表示的反应速率。0.006mol·dm-3·s-12．某一化学反应的反应速率方程为v=KCA1/2CB2，若将反应物A的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原来的2倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的1/32倍。3．人体内某一酶催化反应的活化能是50.0kJ·mol-1。试计算发烧40℃的病人与正常人（37℃）相比该反应的反应速率加快的倍数。)(ln211212TTTTRkk=))37273)(40273(3740(314.850000=0.1862.112kk4．在301K时，鲜牛奶大约4小时变酸，但在278K冰箱内可保持48小时。假定反应速率与变酸时间成反比，试估算牛奶变酸反应的活化能。)(ln211212TTTTRkk)278301278301(314.8448ln7.52×104J·mol-135．有下列平衡A(g)十2B(g)2C(g)，假如在反应器中加入等物质的量的A和B，在达到平衡时，总是正确的是(C)。A.[B]=[C]B.[A]=[B]C.[B]小于[A]D.[A]小子[B]6．已知反应A(g)+2B（1）4C（g）的平衡常数K=0.123，那么反应4C(g)→A(g)十2B(1)的平衡常数为(D).A.0.123B.-0.123C.6.47D.8.137．化学反应达到平衡的条件是D。A.逆反应停止B.反应物与产物浓度相等C.反应不再产生热量D.正、逆反应速度相等8．对于化学反应：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，其Kc表达式为(A)。A.Kc=[CO2]B.][]][[32CaCOCOCaOKcC.][][3CaCOCaOKcD.][][3CaOCaCOKc9．反应SO2(g)+2CO(g)S(s)+2CO2(g)的平衡常数Kc与Kp之间的关系为(A)。A.RTKKcpB.Kp=KcC.Kp=KcRTD.Kp=Kc(RT)210．在一定温度和压力下，反应2SO2(g)十O2(g)→2SO3(g)达到平衡，如要使该平衡体系向逆反应方向移动，应采取的措施是(D)。A.体积不变，增加压力B.体积不变，降低压力C.体积和压力均不变D.压力不变，体积缩小11．已知反应H2O(g)1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：(B)。A.平衡向左移动B.平衡向右移动C.平衡保持不变D.无法预测12．简单反应O2（g）+2CO（g）2CO2(g)是放热反应，反应的速度方程式为)()(22OcCOckv，平衡常数表达是为][][][2222OCOCOKc，Kp与Kc之比为(RT)-1。温度升高，CO2的平衡浓度减少；增大体系的总压力，CO2的平衡浓度增大。13．现有下列反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)在1259K达平衡。平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·L-1，[H2O]=[CO]=0.56mol·L-1，求此温度下的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。]][[]][[222HCOOHCOKc=1.62开始时H2和CO2的浓度为0.44+0.56=1mol·L-1414．CO2和H2的混合气体加热到1123K时，可建立下列平衡：此温度下Kc=1，假若平衡时有90%氢气变成了水，问二氧化碳和氢气原来是按什么样的物质的量之比互相混合的?CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)开始x100平衡x-90%10%90%90%1%10%)90(%90%90xKcx=915．已知下列反应的平衡常数：HCNH+十CN－K1=4.9×10-10①NH3+H2ONH4+十OH－K2=1.8×10-3②H2OH+十OH－Kw=1.0×I0-14③计算反应：NH3十HCNNH4+十CN－④的平衡常数。解：④=①+②-③K4=K1×K2/Kw=88.25第三章习题1．浓盐酸的质量百分比浓度为37.6%，密度为1.19g·cm-3，求浓盐酸的物质的量浓度、质量摩尔浓度及HCl的物质的量分数。C=3.125.36%6.3719.11000m=5.166.3710010005.366.37x=229.0184.625.366.375.366.372．相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100gH2O中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同吗？为什么相同或不相同？如果换成相同物质的量的葡萄糖或甘油，结果有怎样？加以说明。答：相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100gH2O中，所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压不同，因其质量摩尔浓度不同/物质的量分数不同/物质的量浓度不同/如果换成相同物质的量的葡萄糖或甘油，则都相同，因各浓度相同了，与物质是什么无关。3．将0.1mol·dm-3的下列溶液的凝固点由高到低排列：C12H22O11---HAc---KCl----Mg(NO3)24．将0.1mol·dm-3的下列溶液的沸点由高到低排列：H2SO4---KNO3---CH3COOH---C11H22O115．解释如何通过渗透压原理使海水淡化。水由浓度高的一侧向浓度低的一侧渗透。6．静脉注射时，要采用0.90％的生理盐水或5.0％的葡萄糖溶液，为什么？如果注射液的浓度过大或过小，会产生什么后果？与血液等渗透压。浓度过大，血液中细胞皱缩；浓度过小，细胞溶胀。7．已知苯的Kfp为5.1，如将0.322克萘溶于80克苯中，凝固点下降0.16℃，求萘的摩尔质量？解：△Tfp=Kfp·m∴)(0313.01.516.01kgmolKTmfpfp∴M=)(1298010000313.0322.01molg即萘的摩尔质量为1129molg。8．含有100克水的溶液中应含有多少克葡萄糖方可把溶液的凝固点降到-5℃?)(69.286.151kgmolKTmfpfp2.69×180×100/1000=48.4g69．如果30g水中含甘油（C3H8O3）1.5g,求算溶液的沸点。△Tbp=Kbp·m=2.93×(1.5/89)/30×1000=1.65100+1.65=101.65℃12．1mol·dm—3的HCN溶液的电离度为0.01%，求同温度下HCN的电离常数。cKa13．计算0.1mol·dm—3下列溶液的pH值：HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O10.71313.32.93.711.114．0.1mol·dm—3的HAc溶液50cm3加入25cm3的0.1mol·dm—3NaAc溶液后，溶液的pH值有何变化？0.1mol·dm—3的HAc溶液的pH值为2.9加入0.1mol·dm—3NaAc溶液后：551052.35025251.02550501.01076,1]H[弱酸盐弱酸ccKa溶液的pH值=4.4515．欲配制pH=5.0的缓冲溶液100cm3，需用0.5mol·dm-3HAc和0.5mol·dm-3的NaAc溶液各多少cm3（不另加水），已知HAc的Ka为1.76×10-5。需用0.5mol·dm-3HAc和0.5mol·dm-3的NaAc溶液36.2/63.8ml16．今有三种酸：(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH和CH3COOH，它们的电离常数分别为6.4×10-7、1.4×10-3和1.76×10-5。试问：（1）配制pH＝6.5的缓冲溶液，哪种酸最好？（2）需要多少克这种酸和多少克NaOH配制1.00dm3上述缓冲溶液？其中酸和盐的总浓度等于1.00mol·dm-3。（1）配制pH＝6.5的缓冲溶液，(CH3)2AsO2H最好(2)弱酸盐弱酸ccpKapHlgxx1lg4.6lg75.6x=0.33mol·dm-31-x=0.67mol·dm-3(CH3)2AsO2H+NaOH==(CH3)2AsO2Na所以需(CH3)2AsO2H为1mol，即1