化学必修二期末复习训练试题2

-1-高一下学期化学试卷(二)一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.近来据报道日本周边海洋发现丰富的稀土资源，下列有关稀土元素Gd15264的说法正确的是（）A．质子数为152B．中子数为88C．质量数为216D．核外电子数为882．化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数A．①③④B．②④⑥C．①③⑤D．①③⑥3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：O188D．二氧化碳的电子式：4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量B．吸热反应一定需要加热才能发生C．加快化石燃料的开采与使用，有利于节能减排，保护环境D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺5.下列说法正确的是（）A．11H、21H、31H2、H+、H2互为同位素B．C60、金刚石、石墨互为同素异形体C．H2、D2的性质完全相同D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性6.关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中共16个族16个纵行7.下列叙述正确的是（）A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.少量的碱金属单质都能保存在煤油中C．HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱D.AgCl、AgBr、AgI的颜色由浅到深8.下列有关原电池的说法正确的是（）A．原电池的电极只能由两种不同的金属构成B．锌锰干电池中，锌电极是正极C．手机上用的锂电池属于二次电池D．在燃料电池的正极上发生反应的常是可燃性气体9.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……，下列有关氮化镓的说法中正确的是（）A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B.氮化镓能把白铁变成黄金C.氮化镓中氮元素显+3价D.氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子10.下列说法不正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．对反应N2+3H22NH3而言，无论怎样控制条件1molN2与3molH2反应都不会生成2molNH3D．化学反应的限度不可以通过改变条件来改变11.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HF、SO2C．HBr、CO2、NH3、H2OD．Na2O2、H2O2、O3、CH4-2-12.下列说法中正确的是（）A．在任何物质分子中都含有化学键B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子[来源:学科网]D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构13.将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是（）A．单位时间内生成1molCO2的同时消耗2molNH3B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D．混合气体的密度不再改变的状态14.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4中含有4NA个共价键B．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的离子总数为3NAC．5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3NAD．7.8gNa2O2与过量CO2反应，转移电子数为0.1NA15.下列排列顺序中，错误的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOHD．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl16.一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为：2CH3OH＋16OH－―12e－＝2CO32－＋12H2O，6H2O＋3O2＋12e－＝12OH－，关于此电池的推断正确的是（）A．通入氧气的一极是负极B．放电时，溶液中的OH－向正极移动C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32gCH3OH被还原D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低17.酸根离子XO32－所含电子数比碳酸根离子CO32－的电子数多10，则下列说法不正确的是（）A．XO32－中X元素与CO32－中C元素的化合价相同B．XO32－与CO32－都只能被还原，不能被氧化C．X和C不是同周期元素，但都属于主族元素D．XO32－与CO32－都能在溶液中与XO2反应18.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（）A．离子半径：Tm+＞Wn—B．非金属性：Q＜WC．R的氢化物的水溶液呈酸性D．Q的氧化物都是酸性氧化物19.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（）A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2QRTW-3-20.将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合，并在一定条件下使反应X（g）+Y（g）Z（g）达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．X的浓度大小：a＞b＞cB．混合气体的平均相对分子质量t1时比t2时小C．在c点时反应达到平衡D．反应物的总能量高于生成物的总能量第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题21.（13分）（1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：①上述粒子中与K+质子数不同，电子数相同的有；②上述粒子中与NH3质子数相同，电子数也相同的有；③上述粒子中电子数大于质子数的有。（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是，正极的电极反应式为，电池工作时电子流向（填“正极”或“负极”）。(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）,请填写下列空白：①x的数值为；②A的平均反应速率为；③5min时B的转化率为。22.（13分）下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一A二BCDE三FGHIK四J[来源:学科网]L用合适的化学用语．．．．回答下列问题：（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。（2）E、L两元素核电荷数之差是。（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H2SO3H2CO3）abact1V正tt2t3-4-①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是。②装置A中的试剂可以是。a．Na2CO3溶液b．溴水c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为。[来源:学科网ZXXK]23.（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。（1）Q在周期表中位于第周期族。（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：。（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式，该物质所含有的化学键的类型为。（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式。24．（14分）周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：元素代号ABCDE原子半径/nm0.0750.1430.1020.0990.074主要化合价+5，—3+3+6，—2—1—2F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。请回答下列问题：（1）B的原子结构示意图为。（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是（填化学式），原因是。（3）用电子式表示化合物AF3的形成过程。（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为。[来源:Z§xx§k.Com]（5）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已达到平衡状态的是（填代号）a.2V逆（AE）=V正（E2）b.容器内压强保持不变c.容器内密度保持不变d.各组分的物质的量浓度相等e.混合气体的平均相对分子质量不再改变-5-化学试题参考答案一、选择题（50分）1．B2．A3．B4．D5．B6．C7．D8．C9．D10．D11．C12．D13．C14．B15．A16．D17．B18．B19．C20．C二、填空题（50分）21.(13分)（1）①H2S、HCl(1分)②CH4、H2O(1分)③OH—(1分)（2）锌片(1分)2H++2e—=H2↑(2分)正极(1分)（3）①1(2分)②0.3mol•L-1•min-1(2分)③50％(2分)22.（13分）（1）F（各1分)（2）26（1分）（3）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（未配平不得分，条件漏写，未标注“↑”、“↓”等酌情扣分，下同。）②bc（2分）③Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（2分）④2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）Cl2+SO2+2H2O=SO42－+4H＋+2Cl－（2分）23.（10分）（1）二ⅴA（各1分）（2）Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）（3）（2分）离子键，非极性键（答共价键也给分）（2分）（4）H2S+H2O2=S↓+2H2O（2分）24.（14分）（1）（2分）（2）H2O水分子间能形成氢键(其他合理叙述也可)（各2分）（3）（2分）（4）Si+H2O+2KOH=K2SiO3+2H2↑(3分)（5）be(3分)△